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視頻標(biāo)簽：質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式
視頻課題：初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊《質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)》貴州優(yōu)課
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質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)
一、復(fù)習(xí)目標(biāo)
1.知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。 3.能正確書寫化學(xué)方程式,知道其表示的意義。 二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。 三、復(fù)習(xí)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律在具體題型中的應(yīng)用 四、復(fù)習(xí)課時(shí)1課時(shí) 五、教學(xué)過程 一、揭示復(fù)習(xí)目標(biāo)
導(dǎo)入：議一議 目前，全世界都在關(guān)注能源問題。有人曾經(jīng)宣布可以直接把水變成油，一時(shí)間引起廣泛的關(guān)注和爭論，你認(rèn)為水可能變成油嗎？為什么？（學(xué)生回答）
信息交流：在前面，我們學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”和“化學(xué)方程式”，你有什么收獲？還有什么不懂的地方？請盡情地、大膽地說出來。（2分鐘） 大屏幕投影出復(fù)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？你是怎樣理解的？為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？
2.能從宏觀和微觀上，正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。 3.怎樣用實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律?
4.能正確書寫化學(xué)方程式，知道其表示的意義。 二、正確理解
質(zhì)量守恒定律是從量的方面研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，應(yīng)從如下六個(gè)方面去理解。
1. 明確適用范圍
質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這說明質(zhì)量守恒只適用于化學(xué)變化，而不包括物理變化。 2. 強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不是其它物理量（如體積）。實(shí)際上對(duì)于反應(yīng)物和生成物均為氣體的化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量總和相等，但體積總和不一定相等。 3. 理解“參加反應(yīng)”
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定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)。 4. 記住“質(zhì)量總和”
根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算時(shí)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則，就會(huì)出現(xiàn)“表面不守恒”現(xiàn)象。 5. 抓住守恒實(shí)質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子破裂成原子，原子又重新組合的過程。在此過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
6. 建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
從宏觀和微觀的角度來理解質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)歸納為五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變，并形成如下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
三、化學(xué)方程式：
1.書寫原則：(１)以客觀事實(shí)為依據(jù) (２)遵守質(zhì)量守恒定律 2.書寫步驟：寫、配、注、等。 3.表示意義：
（1）表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件
（2）表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 （3）表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比 四、貴州三年中考
1.（2015六盤水）關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是（ ） A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量 B．微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變 C．X+3H2O=2H3PO4中的X為P2O5
D．煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋
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2.（2015黔南）在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，則X的化學(xué)式為
A.NO B.CO2 C.H2 D.CO
3．(2016黔東南)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的小球代表不同的原子．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該圖說明了化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分原子不能再分 B．該圖示中共有4種物質(zhì)
C．該化學(xué)反應(yīng)，前后各元素的化合價(jià)均沒有變化 D．該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1：1
4. (2015黔東南)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，（不同小球代表不同的原子），下列說法中不正確的是（） A.在此圖示變化中共有四種物質(zhì) B.該圖示變化中的分子沒有變化 C.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 D.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變
5.（2016黔東南）第9題第3問“84”消毒液是一種常用的消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的方程式為2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，則X的化學(xué)式為 。 6.（2015黔東南）右下圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（ ）
A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量 B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙 C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D.反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)
7.（2015.黔東南）某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐漸滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖右所示。求：
（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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8．（2016.黔東南）向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)情況，如圖所示。
（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點(diǎn)時(shí)所得溶液的pH值為 （填編號(hào)）； A．大于7 B．等于7 C．小于7 （2）通過計(jì)算，確定M點(diǎn)的值，寫出計(jì)算過程。
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