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視頻標(biāo)簽：質(zhì)量守恒定律
視頻課題：初中化學(xué)人教版九年級上冊微觀解釋《質(zhì)量守恒定律》北京市優(yōu)課
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教學(xué)基本信息
課題 §5.1.2微觀解釋質(zhì)量守恒定律 學(xué)科
化學(xué) 課型 新課
年級
初三
教材 人教版九年級《化學(xué)》上冊第五單元《化學(xué)方程式》
課時分析
指導(dǎo)思想
與 理論依據(jù)
一、課標(biāo)要求
一級主題 二級主題
要求
活動與探究建議
四、物質(zhì)的化學(xué)變化
（三）質(zhì)量守恒定律
1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能在說
明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
4．認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)
發(fā)展的重大作用
②用微粒的觀點對
質(zhì)量守恒定律做出
解釋
本課時的內(nèi)容在課標(biāo)中要求學(xué)生能夠從微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋，同時還可以明白化學(xué)方程式的意義以及其和符號表達(dá)式之間的不同。
本節(jié)課需要幫助學(xué)生建立有關(guān)物質(zhì)化學(xué)變化的基本觀念，讓學(xué)生認(rèn)識并了解在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量不變，讓化學(xué)變化的學(xué)習(xí)真正從定性描述走入
定量分析。
二、核心素養(yǎng)
1．宏觀辨識與微觀探析
在上一課時的教學(xué)中，讓學(xué)生們從宏觀認(rèn)識了質(zhì)量守恒定律，通過實驗探究的方法讓學(xué)生們親身體會質(zhì)量守恒定律所蘊含的內(nèi)容，本課時中，需要讓學(xué)生們自行將認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的角度從宏觀轉(zhuǎn)向微觀，從分子原子的角度上對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行理解和梳理，明白質(zhì)量守恒定律的核心為反應(yīng)前后原子沒有發(fā)生變化。 2．變化觀念與平衡思想
學(xué)生們進(jìn)入初三以來，對化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了很深刻的認(rèn)識，并且能夠通過是否有新物質(zhì)的生成判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化。但是之前對于化學(xué)變化的學(xué)習(xí)都是停留在定性描述的角度上，通過符號表達(dá)式來描述反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，本課題的內(nèi)容讓學(xué)生們認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)并不僅是簡單的物質(zhì)變化，同時還包括質(zhì)量的守恒，讓學(xué)生們真正定量的分析化學(xué)反應(yīng)。
微觀解釋質(zhì)量守恒定律
2
3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知
由于微觀層面是學(xué)生無法通過肉眼真實看到或觀察的，所以需要借助模型進(jìn)行推斷理解，教學(xué)常用到的微觀結(jié)構(gòu)示意圖就是在本課時中，十分有效的教學(xué)模型，讓抽象的分子放大成為學(xué)生可以形象描述的模型，讓學(xué)生們不再通過抽象思維進(jìn)行模擬，而是通過模型的分析來進(jìn)行認(rèn)知。
教材分析
本課時的內(nèi)容選自人教版《化學(xué)》九年級上冊，第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》。 從知識結(jié)構(gòu)來說，本課時將質(zhì)量守恒定律從微觀角度進(jìn)行解釋，讓學(xué)生們明白質(zhì)量守恒定律的核心為反應(yīng)前后原子不變，讓學(xué)生們對于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從宏觀走入微觀；通過應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，對于化學(xué)方程式的所表達(dá)的內(nèi)涵，即反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及物質(zhì)宏觀的質(zhì)量關(guān)系、粒子微觀的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行講解。
從能力培養(yǎng)來說，讓學(xué)生們對于定量化學(xué)探究進(jìn)行一次充分的認(rèn)識，從而明白定量對于從微觀層面上理解化學(xué)反應(yīng)是十分重要的。通過學(xué)生自行分析微觀結(jié)構(gòu)示意圖，鍛
煉學(xué)生們宏微結(jié)合以及模型認(rèn)知的思維。
近幾年中考說明在《物質(zhì)的化學(xué)變化》中對本課時內(nèi)容有如下要求：
考試內(nèi)容
考試要求
要求層次
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
的含義
1．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 ★★★ 2．用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋。 ★★★ 化學(xué)方程式
1．能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
★★ 2．利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算（物質(zhì)中可能含雜質(zhì)，但雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）。
★★★
學(xué)情分析
1．學(xué)生的知識基礎(chǔ)
學(xué)生們在之前的學(xué)習(xí)中分別學(xué)習(xí)過符號表達(dá)式的書寫，相對分子質(zhì)量等與本節(jié)課密切相關(guān)的一系列知識點，并且在前一個課時中剛剛學(xué)習(xí)過質(zhì)量守恒定律的理論知識，對于質(zhì)量守恒定律有一個相對系統(tǒng)的認(rèn)識。這一個課時的內(nèi)容主要是質(zhì)量守恒定律的微觀
內(nèi)涵及其應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用體現(xiàn)的最明顯的一點就是化學(xué)方程式的認(rèn)知，可以表示表示物質(zhì)宏觀質(zhì)量關(guān)系和粒子微觀數(shù)量關(guān)系。本節(jié)課就依托質(zhì)量守恒定律，創(chuàng)設(shè)課堂，使學(xué)生們開始學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來看待化學(xué)變化，并且解決實際問題。 2．學(xué)生在本課時學(xué)習(xí)中可能會遇到的困難、問題和常見的錯誤
本課時中學(xué)生容易對構(gòu)成物質(zhì)的粒子辨別不清，同時不能很好地掌握化學(xué)變化的微觀本質(zhì)，即在化學(xué)變化中，分子破裂生成原子，原子重新組合生成新的分子。
北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)
3
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1．通過對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋討論，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)涵； 2．通過符號表達(dá)式與化學(xué)方程式的對比，幫助學(xué)生從對化學(xué)反應(yīng)質(zhì)的理解上升到量的理解，明白化學(xué)方程式所表達(dá)的含義，并可以進(jìn)行簡單的應(yīng)用。
過程與方法
1．通過討論、分析，讓學(xué)生們自行學(xué)會對于已知進(jìn)行應(yīng)用，同時對于未知進(jìn)行推理； 2．認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 情感態(tài)度價值觀
1．學(xué)會科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃伎嘉⒂^世界，不隨意假設(shè)； 2．學(xué)會知識的遷移應(yīng)用，解決實際問題。
重點 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，理解化學(xué)方程式的含義 難點 1．正確理解化學(xué)方程式的含義 2．對于化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的應(yīng)用 教學(xué)手段 學(xué)案導(dǎo)學(xué)、 PowerPoint 教學(xué)課件 教學(xué)方法
任務(wù)驅(qū)動法
教學(xué)流程
宏觀層面
→ 微觀層面
展示電解水的實驗，引領(lǐng)學(xué)生從宏觀走向微觀，通過化學(xué)反應(yīng)中原子不變，讓
學(xué)生們明白微觀層面上原子種類不變，質(zhì)量不變，數(shù)目不變決定了宏觀上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。
通過原子種類，質(zhì)量，數(shù)目不變，讓學(xué)生自行推斷出元素種類及元素質(zhì)量不變，
從而也可以得出反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。
微觀層面
→ 符號表征 通過符號表達(dá)式及微觀結(jié)構(gòu)示意圖不能匹配的認(rèn)知沖突，讓學(xué)生們自行調(diào)整符
號表達(dá)式，從而寫出化學(xué)方程式。 讓學(xué)生們知道化學(xué)方程式的定義。
化學(xué)方程式的內(nèi)涵
讓學(xué)生自行認(rèn)知化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。 引領(lǐng)學(xué)生，讓學(xué)生們知道化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中，微觀粒子的質(zhì)量關(guān)
系，以及宏觀物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
微觀解釋質(zhì)量守恒定律
4
教學(xué)內(nèi)容及過程
環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
學(xué)生活動 設(shè)計意圖
宏觀
層面 → 微觀
層面
【實驗復(fù)習(xí)引入】
我們在上一個課時中學(xué)習(xí)過質(zhì)量守恒定律，那么讓我們來思考一個問題，在第四單元學(xué)習(xí)過的電解水的實驗是否也遵循質(zhì)量守恒定律呢？讓我們來做一個實驗進(jìn)行驗證。
通過實驗現(xiàn)象，能說明什么問
題？
學(xué)生猜想假設(shè)。
觀察實驗，描述現(xiàn)象。
學(xué)生回答（說明參加反應(yīng)水的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量）。 通過實驗對上節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，引入新課，奠定本節(jié)課貫穿質(zhì)量守恒定律的基調(diào)。
【過渡】 水是由大量的水分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的變化本質(zhì)上是分子的變化，那
么，接下來就讓我們從微觀的視角來
看一看電解水這個反應(yīng)究竟是如何
進(jìn)行的。
通過從宏觀向微
觀過渡，讓學(xué)生們學(xué)會用微觀視角
看待質(zhì)量守恒定
律。
【活動1】
以電解水的反應(yīng)為例，首先寫出這個反應(yīng)的符號表達(dá)式，之后大家嘗試用微觀結(jié)構(gòu)示意圖來描述一下，這個反應(yīng)到底應(yīng)該是如何進(jìn)行的？
兩個水分子在電解的條件下生成4個氫原子和2個氧原子，之后每2個氧原子重新組合生成1個氧分子，每2個氫原子重新組合生成1個氫分子，共生成2個氫分子。 讓學(xué)生對于化學(xué)變化的微觀實質(zhì)進(jìn)行一個復(fù)習(xí)，明白化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子。 【思考】 從微觀來說，為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？
在化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變。
讓學(xué)生們質(zhì)量守恒定律的核心是因為原子沒有發(fā)生任何變化。
北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)
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宏觀層面 → 微觀層面
【推進(jìn)思考】
由“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變。”你能總結(jié)出微觀和宏觀層面上都什么沒有發(fā)生變化嗎？并且說說你為什么會這樣認(rèn)為？
你還能推斷出在化學(xué)變化中，什么一定變了嗎？
同時思考一下，微觀上面哪些方面不變，決定宏觀上什么不變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變 宏觀：元素的種類不變、元素的質(zhì)量不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變
微觀：分子的種類一定變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
原子的種類不變、數(shù)目不變、質(zhì)量不變決定物質(zhì)的總質(zhì)量不變；原子的種類不變決定元素種類不變；原子的數(shù)目不變、質(zhì)量不變決定元素的質(zhì)量不變；元素的種類不變、質(zhì)量不變決定了物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
通過學(xué)生自行推理，讓學(xué)生們明白由于原子不變，可以推出元素不變，由于原子和元素不變，推出物質(zhì)不變。
微觀層面 → 符號
表征
【過渡】
我們再來觀察一下這個反應(yīng)的符號表達(dá)式，與他的結(jié)構(gòu)模型示意圖，二者之間互相匹配嗎？
你能怎樣去修改一下，來使二者相互匹配呢？
（不匹配，符號表達(dá)式?jīng)]有表示出量的關(guān)系。）
通過對于表達(dá)式的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生們理解表達(dá)式在定量表示方面上的不足，讓學(xué)生們自行找到一個能同樣表達(dá)反應(yīng)中量的關(guān)系的方法。
【思考】 小組討論一下，符號表達(dá)式和這個你們修改過的表達(dá)式中，你們都能得到哪些相同點？哪些不同點？
兩個式子都可以表示反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。 但是符號表達(dá)式不能像第二個式子
一樣，表示出反應(yīng)過程中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。
讓學(xué)生自行發(fā)現(xiàn)符號表達(dá)式和化學(xué)方程式之間的不同點，從而可以區(qū)分二者。
微觀解釋質(zhì)量守恒定律
6
微觀
層面 → 符號表征
【講解】
為了表示反應(yīng)過程中各物質(zhì)的
量的關(guān)系，我們選用了一種新的方式
來表示化學(xué)反應(yīng)
這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子我們稱為化學(xué)方程式。
化學(xué)式前的系數(shù)我們成為化學(xué)計量數(shù)。
學(xué)生聆聽，記錄
對于化學(xué)方程式的定義進(jìn)行講解。
化學(xué)方程式的內(nèi)涵
【提問】
化學(xué)方程式都能表示出哪些信息？
1．反應(yīng)物、生成物 2．反應(yīng)條件
3．微觀粒子數(shù)量的關(guān)系
讓學(xué)生自行找出化學(xué)方程式所表達(dá)的含義。 【練習(xí)】
請你用結(jié)構(gòu)模型示意圖描述下列兩個反應(yīng)，并寫出他們的化學(xué)方程式。
我們使化學(xué)方程式兩側(cè)的原子守恒的過程稱為配平。 學(xué)生練習(xí) 學(xué)生展示
通過之前的講解，讓學(xué)生們進(jìn)行聯(lián)系，鞏固，充分應(yīng)用質(zhì)量守恒定律和定量思想來解決問題。
【講解】
我們剛剛學(xué)習(xí)過相對分子質(zhì)量，我們來看看化學(xué)方程式與相對分子質(zhì)量之間有沒有關(guān)系。
【提問】
18g質(zhì)量的水，電解生成多少克的氫氣和氧氣？
多少克的水，能電解生成1g的氫氣和多少克的氧氣？
36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成
4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
讓學(xué)生們對于化學(xué)方程式有一個完整的、科學(xué)的認(rèn)識。
北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)
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化學(xué)方程式的
內(nèi)涵 【練習(xí)】
請你分析下列兩個反應(yīng)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。
學(xué)生練習(xí) 學(xué)生展示
讓學(xué)生們學(xué)會通過化學(xué)方程式找到量的關(guān)系，反扣質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，完成下列問題。
甲乙丙丁
（1）請你寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）請你指出這個反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比。
（3）請你指出這個反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量比。
學(xué)生練習(xí) 學(xué)生展示
讓學(xué)生們對于本節(jié)課的所有內(nèi)容進(jìn)行一次全面訓(xùn)練，包括數(shù)量的關(guān)系，質(zhì)量的關(guān)系。
| 課題 |
§5.1.2 微觀解釋質(zhì)量守恒定律 |
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| 姓名 |
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班級 |
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學(xué)號 |
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日期 |
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學(xué)習(xí) 目標(biāo) |
1. 理解質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)涵； 2．通過質(zhì)量守恒定律認(rèn)識化學(xué)方程； 3．會讀化學(xué)方程式，并能夠說出化學(xué)方程式的意義。 |
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學(xué)習(xí) 重點 |
化學(xué)方程式的意義。 | |||||||||||||||||
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學(xué)習(xí) 難點 |
質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)涵 | |||||||||||||||||
| 學(xué) 習(xí) 過 程 | ||||||||||||||||||
| 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) |
電解水實驗是否遵循質(zhì)量守恒定律？你能嘗試從微觀角度解釋一下原因嗎？ |
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| 課堂導(dǎo)學(xué) |
一、質(zhì)量守恒定律 1. 電解水的反應(yīng) 符號表達(dá)式： 結(jié)構(gòu)模型示意圖：
【思考】1．從微觀來說，為什么參加化學(xué)變化的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？ |
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| 課堂導(dǎo)學(xué) |
【思考】1. 符號表達(dá)式與結(jié)構(gòu)模型示意圖是否能夠完全匹配？ 2. 符號表達(dá)式和化學(xué)方程式的相同點和不同點？ 化學(xué)方程式： 化學(xué)方程式的含義： 【練習(xí)1】請你用結(jié)構(gòu)模型示意圖描述下列兩個反應(yīng)，并寫出他們的化學(xué)方程式。
     【思考】反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系？(H-1 O-16)  |
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| 課堂導(dǎo)學(xué) |
【練習(xí)2】請你分析下列兩個反應(yīng)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。(H-1 O-16 Cl-35.5 Hg-201)  【練習(xí)3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，完成下列問題。      甲 乙 丙 丁 （1）請你寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）請你指出這個反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比 。 （3）請你指出這個反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量比 。
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| 課堂檢測 |
1．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S + O2 ==== SO2。這個式子不僅表明了反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點燃條件下，每 份質(zhì)量的硫與 份質(zhì)量的氧氣簽好完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化硫。 2．選擇題 （1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ） ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ （2）根據(jù)化學(xué)方程式不能能夠獲得的信息是（ ） A．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生產(chǎn)物 B．各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量比 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．化學(xué)反應(yīng)的快慢 （3）現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ） A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1  （4）植物的光合作用可表示為：二氧化碳 + 水 淀粉 + 氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氫、氧三種元素 C．含有碳、氫元素、可能含有氧元素 D．無法確定 |
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| 學(xué)習(xí)反思 |
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