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視頻標簽：金屬的化學性質
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：人教版九年級化學第八單元《金屬的化學性質》云南省優課
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《金屬的化學性質》教學設計
一、設計思想
此節內容“金屬的化學性質”對于學生而言有一定學習難度，通過分析教材、課標，綜合考慮學生特點，明確了此教學設計以學習能力和化學核心素養的培養為方向。本課以“金屬國王爭霸”為主活動線，引發學生興趣，并將重點放在“金屬與酸的反應”實驗探究部分。
具體來說，以“創設情境，激發興趣→引導發現，蓄勢待發→設案探究，巡視指導→交流討論，歸納小結→遷移應用，鞏固新知”等環節組織教學活動，引導學生通過實驗、討論、分析、推理，歸納出金屬的化學性質，形成解決具體問題的基本思路。本節設計力求滲透科學方法、科學態度和科學思想的教育，以達到培養學生能力和化學核心素養的目的。
表1 《金屬的化學性質》分析
知識
能力 / 化學核心素養 活動
金屬與氧氣反應
觀察能力與推理能力
鎂帶打磨前與打磨后的圖
片對比；生活中銅鍋的使用 實驗探究與創新意識 鐵粉在空氣中燃燒 理論聯系實際的能力 真假黃金鑒別
“金屬與酸的反應”探究
科學質疑精神
對“控制變量”的討論； 小組探究實驗
實驗探究與創新意識
金屬的化學性質 證據推理與模型認知
推導“金屬與氧氣反應”、“金屬與酸反應”的反應通式
二、教材分析
本節課是義務教育課程標準實驗教科書《化學》（人教版）九年級下冊第八單元“金屬和金屬材料”中課題二“金屬的化學性質”的第一課時。《金屬的化學性質》是本單元的核心內容。在這之前，教材已經介紹了氧氣、碳及其化合物的知識、金屬材料的使用以及金屬的物理性質，本節課接著對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。
本節課的重點是“金屬與酸反應”的活動與探究內容。在之前的教材中，每
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次只研究一種物質的性質，如氧氣、二氧化碳、水等，而本課題需要研究的是金屬這一類物質的化學性質。
初中化學中重要的核心概念和重要實驗集中在本課時出現。篇幅雖短，但大量的化學知識出現在課文的字里行間，其中蘊含豐富的生活材料和重要的化學學科思想。如，一般與特殊就是構建一類物質化學性質認知模型的重要起點，能為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。 三、學情分析
1、教學對象是昆明市第三中學的初三學生，有一定小組合作學習的基礎，利于開展分組合作學習。通過化學九年級上冊的學習，學生們已經具備一定的實驗操作能力，已經會通過實驗的現象，分析實驗的結論和目的，已經初步具備觀察實驗、分析實驗和解決實驗中問題的探究能力。
2、本課題對學生推理的能力要求很高。不僅要求學生能從一個個具體的反應中推導出“金屬+氧氣→金屬氧化物”、“活潑金屬+酸→鹽+氫氣”等反應通式，更要求學生能運用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題，這就需要學生形成一種“執果索因”的倒推能力。
3、在本節課的學習中，學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且為以后學習酸、堿、鹽部分的知識打下良好的基礎。 四、三維目標 知識與技能：
1、掌握鐵、鎂、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，了解金不與氧氣反應，并能通過“金屬與氧氣反應的難易程度”簡單判斷金屬活動性的強弱。
2、通過常見金屬與鹽酸、稀硫酸反應的現象，初步學會運用“金屬是否能和酸反應以及反應的劇烈程度”簡單判斷金屬活動性的強弱。 3、初步認識金屬活動性。
4、能利用金屬的化學性質解釋一些與日常生活有關的化學問題。 過程與方法：
1、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。
2、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助
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學生逐步形成良好的學習方法和習慣。
3、了解科學探究的方法，從而進行科學素養的培養，體驗化學研究方法的科學性。
情感態度與價值觀：
1、培養學生的合作意識，體驗合作學習的快樂，增強學習化學的興趣。 2、保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。 3、了解化學與生活的密切聯系，化學來源于生活，服務于生活。
4、通過“金屬與酸反應的探究”，培養證據推理及科學質疑、大膽創新的精神，滲透“科學精神與社會責任”的核心素養。 五、教學重點和難點 重點：金屬的化學性質。
難點：通過實驗探究認識金屬活動性順序、運用金屬的化學性質解釋生活、生產中的實際問題。 六、教學方法
實驗探究法、啟發法、對比法、歸納分析法 七、教學流程 教學環節 教師活動
學生活動 設計意圖 創設情境 ， 導入新課 【小魔術引入新知】
形狀記憶合金的展示，在室溫下隨意變形，用熱水澆灑，形狀記憶合金回復設定形狀——“一朵小花”。 【“誰是國王”情景劇視頻欣賞】 金屬銅、金、鐵、銀等爭論他們誰可以當金屬王國的國王，各有理由，爭持不下。最終，決定舉辦金屬國王爭霸賽，統一將標準定為——金屬的活動性強弱。
觀看
從新興科技引入，激發學生興趣。
采用“誰是國王”情景劇復習課題1金屬材料的知識，順理成章引入此節內容。
第一場比賽：勇爭芳心——與氧氣反應 【“勇爭芳心”比賽規則】
金屬勇士爭取“氧氣公主”芳心，根據金屬和氧氣反應的難易程度不同，判斷金屬化學性質（活動性）的強弱。越容易和氧氣反應的金屬，活動性越
導入材料貫穿整堂課的始終，連接各知識點，將枯燥的知識趣味化，激發學生興趣。
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金屬和氧氣的反應
強，越容易贏得比賽。
【展示】鎂帶打磨前與打磨后的圖片對比
【引導提問】打磨前與打磨后的鎂帶有什么差別？為什么？
【講述】鎂放在空氣中，表面逐漸變暗，因為鎂在空氣中和氧氣反應生成一層金屬氧化膜，表面變得不平整，當光照射時，發生漫反射，看上去變暗了。
【提問】鋁也如此。鎂、鋁能與氧氣反應么？反應條件是？
【講述】那鐵呢？
我們來看一下鐵在空氣中的反應。（換用鐵粉）
根據之前所學的知識，鐵絲在空氣中會燃燒么？可是，鐵粉在空氣中燃燒了。這說明，反應能否發生除了和物質種類有關以外，還和什么因素有關？
【講述】
再看一個，金屬銅能和氧氣反應嗎？ 聯想銅鍋洋芋飯、江川銅鍋魚。銅鍋加熱部位會變黑。
【講述】再來看金，能和氧氣反應么？“真金不怕火煉”，金即使加熱到熔化也不會和氧氣反應。 【方程式書寫】 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2
Fe3O4
【預計回答】 鎂在空氣中被氧化，形成一層氧化膜，看上去變黯淡了。
鎂和鋁在常溫下就能和氧氣發生反應。
鐵能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體。 觀察現象
顆粒大小
加熱時，銅會和氧氣發生反應生成黑色的氧化銅。
學生代表黑板書寫
培養學生的觀察能力與推理能力。
培養學生“實驗探究與創新意識”，并提前為后續“金屬和酸反應探究需要控制哪些變量”打下伏筆。
引導學生由生活現象入手，進行“證據推理”，得出科學結論。
夯實基礎
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金屬和氧氣的反應 2Cu+O22CuO 【小結】
項目一：金屬與氧氣反應 頒獎 金屬活潑性 Mg、Al > Fe、Cu > Au
常溫 點燃/加熱 高溫也不 【反饋思考】
根據上述結論，鋁比鐵活潑，可是，實際生活中，鐵卻比鋁更容易生銹。為什么鋁制品不易生銹呢？可以用鋼絲刷等來擦洗鋁制品嗎？ 閱讀教材第9頁，找到答案。 【場外熱心觀眾連線】張大爺在菜市
場買了一枚金戒指，回到家，閨女張小花說張大爺被騙了，這不是黃金，是黃銅（銅鋅合金）。請你設計實驗鑒別真假黃金。
閱讀教材
灼燒，金屬顏色變黑，說明是假金戒指；若無明顯現象，說明是真金。
教材是學生獲取知識的主要來源，無論何時，教材的第一地位毋庸置疑，教會學生回歸教材，閱讀教材，從教材中習得試題的萬般變化。
了解化學與生活的密切聯系，化學來源于生活，服務于生活。 探究 ； 金屬與酸的反應 第二場比賽：智取寶藏——與酸反應 【“智取寶藏”比賽規則】
根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應速率的不同，可判斷出金屬化學性質（活動性）的強弱。與酸反應越劇烈的金屬，活動性越強，越先取得寶藏，比賽成績越好。
【質疑思考】如何當好小裁判？ 討論：如果不同金屬與酸的反應速率相同，是否說明不同金屬的金屬活動性相同？ 情境:
“鋅粒和10%的稀硫酸反應”與 “鐵粉和12%的稀鹽酸反應”，發現反應速率相同，是否說明，鋅和鐵的金屬活動性相同？為什么？ 【啟發引導探究】
實驗藥品：同樣大小的鎂片、鋅片、
鐵片、銅片，鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅絲。
哪些變量會影響反應速率，帶著這個思考，我們進入“金屬與酸反應”的探究。探究之前，請小組討論，面前培養皿中不適合此實驗的金屬有哪些，挑出來。
思考
【回答】 不可能。
實驗過程中，沒有控制變量
【分享】
挑出鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅絲。 大小不一，沒有控制變量。
倒入酸時，應從培養皿中間倒入同種酸。
通過“金屬和酸反應的探究”，培養學生科學質疑、大膽創新精神的同時，培養學生“實驗探究與創新意識”的核心素養，并在其中滲透“控制變量”的思想。
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在哪個位置加入酸才能使四種金屬與
酸同時接觸？
正中倒入 加深對控制變量思想的理解 探究 ； 金屬與酸的反應 【小組合作，進行實驗】 將試劑瓶內的酸全部倒入培養皿（從正中倒入），小組每位成員觀察一種金屬的反應現象，與其他金屬對比，觀察反應的劇烈程度和氣泡的多少。 運用“對比”的方法，進行實驗的探究。 金屬
現象
稀鹽酸 稀硫酸 鎂 反應劇烈，有大量氣泡產生 鋅 反應較劇烈，有較多氣泡產生 鐵 反應緩慢，有氣泡產生 銅 無任何現象 【引導】金屬獲得寶藏的順序已經確定，但他們獲得的寶藏是什么呢？ 【引導】根據元素守恒，思考答案 【方程式書寫】 Mg +H2SO4 MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4 FeSO4+H2↑
【小結】
第二場比賽：金屬與酸反應 頒獎 金屬與酸反應速率的快慢：鎂>鋅>鐵>銅
∴金屬活潑性:Mg>Zn>Fe>Cu 氫氣 學生代表黑板書寫
夯實基礎 習題反饋
【練一練】 1、下列金屬不能和酸反應的是( ) A．鋅 B．鎂 C．金 D．鐵 2、從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關的是( ) A．金屬的導電性 B．金屬的活動性 C．金屬的延展性 D．金屬在地殼中的含量
根據金屬和氧氣反應的難易程度，可知銅>金；根據金屬與酸的反應，可知銅不與酸反應。綜上，推知，金不與酸反應。 認真思考并回答
及時檢查學生對知識的掌握并加以鞏固。同時，在第一題中，滲透金屬活動性順序。
小結
【思考討論】
1、本節課你學到了哪些金屬的化學性質？在此過程中，如何判斷金屬的活動性？
2、在探究金屬化學性質的過程中，你學到哪些研究方法或者思想？
【小結】
一、金屬的化學性質
學生自行梳理
控制變量法；對
照實驗法等等。 梳理知識，明確重點難點，自主完成知識體系的建構過程。
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1、大多數金屬能和氧氣反應
2、大多數金屬能和稀鹽酸、稀硫酸反應
二、判斷常見金屬活動性的方法 1、金屬與氧氣反應的難易程度 2、金屬與酸反應的劇烈程度 本章寄語
愿初三的我們
永懷金子般閃亮的心 不被浮云干擾 不被外物侵蝕 堅定地做好自己 不忘初心 一路前行
八、板書
§ 8.2.1金屬的化學性質
九、作業布置
完成導學案后續習題。
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