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視頻簡介：

視頻標(biāo)簽：原子結(jié)構(gòu)

視頻課題：人教版高二化學(xué)選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)-天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)

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人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第3課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。
2. 知道泡利原理、洪特規(guī)則,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理書寫常見元素（1～36號）原子核外電子的電子排布圖。
重點(diǎn):  1. 核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，電子云與原子軌道；        2. 泡利原理、洪特規(guī)則。難點(diǎn)：電子云與原子軌道

教學(xué)方法
類比歸納分組演練電子白板教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教學(xué)
環(huán)節(jié) 教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
情景創(chuàng)設(shè) 補(bǔ)鐵的一種途徑是服用硫酸亞鐵葉酸片，此種藥片表面為什么需要
包覆一層糖衣？思考：亞鐵鹽不穩(wěn)定？
為深入本節(jié)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)做鋪墊
回顧歷史
介紹3位科學(xué)家，簡述近代原子結(jié)
構(gòu)發(fā)現(xiàn)歷程引入電子云模型視頻：電子云的繪制聆聽，看視頻認(rèn)識新事物
電子云模型和原子軌道
提問：電子云中的小黑點(diǎn)代表什
么？
讀書尋找答案：小黑點(diǎn)不代表電子，而是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度。

理解電子云模型
電子云繪制并不方便，怎樣簡化？讀書尋找答案：電子云輪廓
圖的繪制
微觀抽象問題形象
化圖片展示不同能層s能級電子云
輪廓圖，觀察異同點(diǎn) 思考回答

建立能量觀點(diǎn)
圖片展示s能級、p能級、d能級
和f能級電子云輪廓圖

幫助學(xué)生理解電子的空間運(yùn)動狀
態(tài)就是一個(gè)原子軌道

討論電子云空間狀態(tài) 建立原子軌道的概念

確定能級的軌道數(shù)目
幫助學(xué)生理解，引導(dǎo)學(xué)生參與思考





2
小結(jié)
小結(jié)能層、能級和原子軌道這三個(gè)
基本概念的相互關(guān)系
思維延伸
原子結(jié)構(gòu)形象化認(rèn)
識承上啟下
泡利原理
提問：思考每個(gè)原子軌道可容納幾
個(gè)電子？

泡利原理：每個(gè)軌道里最多能容納
2個(gè)電子，通常稱為電子對，用方
向相反的箭頭“↑↓”來表示。根據(jù)已學(xué)知識：能級最多容
納電子數(shù)，可以快速推算出
每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電
子。
泡利原理的建立
理解升華
電子排布圖
介紹另一種原子核外電子的排布的表示方法——電子排布式
例：Li
聆聽、學(xué)習(xí) 知識
洪特規(guī)則
提問： 6號C核外電子排布圖？引出洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。書寫、認(rèn)知出現(xiàn)疑問利用洪特規(guī)則進(jìn)行錯(cuò)誤書寫自我修正
在疑惑中獲得新知
練習(xí)：第二周期、第三周期典型原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布
式、電子排布圖的書寫深入認(rèn)知三種核外電子排布表示方法的特點(diǎn)

知識鞏固

引發(fā)學(xué)生思考：觀察元素周期表中第四周期元素原子的核外電子排
布的特點(diǎn)。

洪特規(guī)則的補(bǔ)充：當(dāng)同一能級上的電子排布為全滿、半滿和全空狀態(tài)時(shí)，能量最低，穩(wěn)定性大。

小組討論：發(fā)現(xiàn)24號Cr、
29號Cu電子排布式的特點(diǎn)
觀察思考

深入體會洪特規(guī)則
在討論中中獲得新
知
會正確書寫電子排
布圖
鞏固提升
提問：書寫Fe的電子排布圖，并
比較Fe2+和Fe3+
的穩(wěn)定性。

小組討論
白板書寫Fe的電子排布圖總結(jié)原子核外電子排布的
3條規(guī)則
從電子排布圖的角度解釋Fe2+和Fe3+
的穩(wěn)定性，回答了本節(jié)課情景導(dǎo)入中的問
題。
鞏固提升學(xué)以致用
課堂
演練答疑
演練

課后
作業(yè)
書上P12習(xí)題






3
板書設(shè)計(jì) 開放式板書

課后反思
1．本節(jié)教學(xué)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，新概念多，學(xué)生對微觀世界的認(rèn)識存在難點(diǎn)。教學(xué)過
程中使用多媒體技術(shù)，讓很難想象的電子云模型直觀化。用樓層類比“能層”，用樓梯類比“能級”，用上下樓梯的兩個(gè)人類比“自旋相反的兩個(gè)電子”用幫助學(xué)生發(fā)揮想象力。
2．本節(jié)課的知識對學(xué)生的能力要求較高，探究過程中學(xué)生會問到好多問題，這些問
題也許是他們思想的火花，也許是他們理解中的誤區(qū)，需要及時(shí)引導(dǎo)他們?nèi)绾稳シ治鰡栴}和進(jìn)行研究，故在備課時(shí)要做好預(yù)設(shè)。
3．本節(jié)課的教學(xué)過程中習(xí)題的演練還應(yīng)增加靈活性，提高學(xué)生對問題的認(rèn)識。 4．講原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)現(xiàn)史，幫助學(xué)生從情感價(jià)值觀上樹立科學(xué)探究的思維方式，
人類探索的腳步永不停止。







4
【課后作業(yè)】一基本概念
1．電子云：                                  。 2．原子軌道：                                。
s電子的原子軌道都是     形的，p電子的原子軌道都是     形的，每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道，他們相互垂直，分別以               表示。
3．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則被稱為            。
二延伸練習(xí)
1．同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較     （     ）                               A．基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高        B．基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定
C．基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低        D．激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定
2．活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（    ）                       A．鋼鐵長期使用后生銹 B．節(jié)日里燃放的焰火 C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電
D．夜空中的激光
3．當(dāng)碳原子的核外電子排布由          轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;           時(shí)，下列說法正確的是
A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)              B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量        D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量
4．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d1
5s2
，則下列說法正確的是 A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子        B．該元素原子核外有5個(gè)電子層
C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子
5. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（   ）
A．Al  1s22s22p63s23p1             B．O2-  1s22s22p6

C．Na+
  1s2
2s2
2p6
                 D．Si   1s2
2s2
2p2
6. 以下能級符號正確的是（   ）
A. 6s               B.2d            C.3f                 D.7p 7.下列能級中軌道數(shù)為5的是（  ）
A.s能級                B.p能級         C.d能級          D.f能級
8．某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為                            ；元素符合為                        。
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9. 比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低
（1）1s,3d              (2) 3s,3p,3d                 (3)2p,3p,4p             10.請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N                                   （2）Ne
（3）29Cu                                 （4）Ca
11. 根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式

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