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視頻標簽：原子結構與性質
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高二化學選修3第一章原子結構與性質-新疆 - 伊犁
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中化學(人教2003課標版)化學（選修3）
第一章 原子結構與性質
復 習 第一課時 教學設計
【適用年級】高二年級（學習選修3的年級） 【教學背景】
學生在知識和能力方面存在著不足：
(1)由于及時整理整合知識的學習習慣很欠缺，所以學生的舊知識很零散，不成體系。 (2)學生主動構建模型、追溯知識源點的意識很弱，所以總是埋怨化學題型太碎太雜。 【三維目標】
知識與技能：(1)學生能全面畫出并靈活運用原子結構中的能層、能級、原子軌道。 (2)學生能準確畫出并靈活運用構造原理示意圖。
(3)學生能準確畫出元素周期表的框架，并能熟練標出周期序數、列序數、族序數、價層電子排布式、最外層電子數、分區，并能發現和靈活運用這些數據之間的關系。
過程與方法：通過復習、歸納和習題訓練，學生學習構建模型、追溯知識源點的學習方法。
情感、態度價值觀：通過對知識點進行歸納提升，增強學生挖掘事物發展變化過程中因果關系的意識；通過追溯知識源點，幫助學生感知到只有善學、善思，方能從題海中解放；理解知識體系是量變引起質變的催化劑。
【教學重點】(1)學生全面畫出原子結構中的能層、能級、原子軌道。 (2)學生能準確畫出構造原理示意圖。
(3)學生能準確畫出元素周期表的框架，并標出周期序數、列序數、族序數、價層電子排布式、最外層電子數、分區。 (4)復習題解析。
【教學難點】(1)學生能靈活辨析原子結構中的能層、能級、原子軌道。 (2)學生能靈活運用構造原理示意圖。
(3)學生能靈活運用周期序數、列序數、族序數、價層電子排布式、最外層電子數、分區這些數據之間的關系。
【教學方法】講練結合、分析、歸納、總結。
【教學過程】
第一部分：原子結構
環節一：原子結構
教師活動：給出任務
學生活動
設計意圖
1.請大家用簡單的示意圖表示出原子核及原子核外的能層、能級、原子軌道。
培養學生抓住知識基點的意識。增強學生善于圖文并茂表達信息的意識和能力。
2.請大家畫出構造原理示意圖。
3.請大家在構造原理示意圖的最上方寫出每個能級的原子軌道數。
4.思考兩幅圖之間有怎樣的關系？
感受并總結回答兩幅圖之間的關系： 1.第一幅圖重在突出原子結構問題。 2.第二幅圖重在突出能量高低問題。與能量有關的問題，主要查閱此圖。
3.第一幅圖一個夾層是一個能層，第二幅圖一行是一個能層。
環節二：能層、能級、原子軌道之間的運算關系
教師活動：給出思考題 學生活動：思考并回答
設計意圖 1.我們應該怎樣正確理解“原子軌道” ？
原子軌道是電子運動的空間和區域。它不真實存在，電子在原子核外無規則高速運動，我們將其拍成電子云，然后圈出百分之九十的區域，即原子軌道。
幫助學生再次準確理解原子軌道。
2.第幾能層就有_____個能級， 能級符號為_________________ 第幾能層就有幾個能級， 能級符號為：ns 、np 、nd 、nf 、ng … … 幫助學生再次準確理解能層與能級的關系。 3.每個能級又分成_______________個原子軌道。
每個能級又分成1、3、5、7、9 … … 個
原子軌道
幫助學生再次準確理解能級與原子軌道的
關系。 4.第n能層有______個原子軌道。
第n能層有n2 個原子軌道
幫助學生準確理解能層與原子軌道的關系。
5.能層、能級、原子軌道在能量方面有怎樣的關系？
只有同一個能級上的原子軌道的能量才相等。
幫助學生準確理解能層、能級、原子軌道在能量方面的關系。
6.1s、2s、3s、ns能級有怎樣的聯系與區別？
相同點：原子軌道的形狀都是球形，無方向性。
不同點：隨能層升高，球的半徑增大，能量升高。
幫助學生辨析形狀相同的原子軌道之間的
關系。
7.2p、3P、4p、np能級，有怎樣的聯系與區別？
相同點：原子軌道的形狀都是啞鈴形，都
是三個，三個方向性互相垂直。
不同點：隨能層升高，啞鈴的半徑增大，能量升高。
8.以上問題如果含糊了，到哪里去 找答案？ 查看剛剛自己畫的原子結構圖和構造原理示意圖。
學生心服口服地踏踏實實地識記和畫出原子結構圖及構造原理示意圖。
環節三：電子的填充與失去
教師活動：給出思考題
學生活動：思考并回答
設計意圖
1.往原子軌道中填充電子，需遵循什么？
能量最低原理（構造原理）、洪
特規則、泡利原理。 復習并理解能量最低原
理（構造原理）、洪特規則、泡利原理。
2.每個原子軌道最多容納______個電子。 每個原子軌道最多容納2個電子，自旋相反。 通過辨析每個原子軌道、每個能級、每個能層最多容納電子數，進一步加強學生對概念的理解及進一步訓練學生的審題能力。 3.每個能級最多容納_______________個電子。
每個能級最多容納1、3、5、7、9 …的2倍個電子。 4.每個能層最多容納______個電子。 每個能層最多容納2n2個電子。 5.失去電子：首先失去______________的電子。
首先失去最外能級上的電子。
辨析電子的充入順序和失去順序是有差別的。
6.如何理解基態和激發態。
按照能量最低原理（構造原理）、
洪特規則、泡利原理填充的能量
最低的狀態是基態。
深入簡出地理解和辨析
基態和激發態。
7.下列光譜，哪個是吸收光譜，哪個是吸收光譜？
他們是同一種元素的光譜嗎？同一種元素的吸收光譜和吸收光譜，有什么聯系與區別？
上面是發射光譜 下面是吸收光譜
同一種元素的發射光譜和吸收光譜的譜線位置是相同的，只是線
的明暗相反。 通過針對性訓練，辨識理解吸收光譜和發射光譜。
環節四： 基本功訓練
教師活動: 給出思考題
學生活動：思考并回答
設計意圖 1. 寫出Cu原子的 ：
(1)電子排布式： (2)電子排布圖： (3)原子結構示意圖：
(4)價電子排布式：
(5)價電子排布圖：
(6)Cu原子最外能層的字母表達式是
___，該能層上有___個原子軌道。
(7)Cu原子核外電子有____種運動狀態, (8)Cu原子核外電子有____種空間運動狀態。 (6)Cu原子最外能層的字母表達式是N，該能層上有16個原子軌道。空軌道也要算上。 (7)Cu原子核外電子有29種運動狀態,
(8)Cu原子核外電子有15種空間運動狀態。
基本功、基本化學用語的強化訓練。
理解并靈活運用電子排布式、電子
排布圖、
原子結構示意圖、價電子排布式、價電子排布圖之間的關系。 理解電子的運動狀態。 2. Cu原子要變成Cu2+，怎么變？
從最外面的能級往里失去2個電子。 3.寫出Cu2+的 ： (1)電子排布式：
(2)電子排布圖：
(3)原子結構示意圖：
(4)價電子排布式：
(5)價電子排布圖：
4. (1)電子排布式、電子排布圖、原子結構示意圖、價電子排布式、價電子排布圖之間有什么關系？ (2)原子和離子的電子排布式、電子排布圖、原子結構示意圖、價電子排布式、價電子排布圖之間有什么關系？ (3)電子的運動狀態和電子的空間運動狀態如何計算？ (1)電子排布式是最基礎的，電子排布圖、原子結構
示意圖、
價電子排布式、價電子排布圖都是由其推出來的。
(2)無論要求寫原子還是離子的電子排布式、電子排布圖、原子結構示意圖、價電子排布式、價電子排布圖，都必須首先寫出原子的，然后從最外面的能級往里失去電子變成離子的。
(3)有多少個電子，就有多少種運動狀態；電子占了多少個原子軌道，就有多少種空間運動狀態。
環節五： 課本P24頁復習題解析
教師活動
學生活動
設計意圖
選擇A
A.考查基態的概念
B.只要是P能級，就有3個原子軌道,2代表該能級原子軌道上有2個電子，當然這2個電子應該遵循洪特規則，占兩個原子軌道，自旋方向相同。
C. 1s、2s、3s、ns電子的原子軌道的形狀都是球形，無方向性，隨能層升高，球的半徑增大，能量升高。
D. 只要是P能級，就有3個原子軌道。
進一步訓練原子結構的特征。
5.在核電荷數為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是( )
【過渡】推測其在元素周期表中的位置。 選擇D
A、B違背了構造原理，C違背了洪特規則。
D為激發態，A、B為激發態。
進一步訓
練電子的填充
原理。
第二部分：元素周期表的結構
環節一：元素周期表的結構
教師活動：布置任務 學生活動
設計意圖
1.在元素周期表每一行最左側寫出每一周期的周期序數。
全面多角度認識元素周期表。
2.在元素周期表每一列最上方寫出每一列的列序數。 3.在元素周期表每一列最上方寫出每一列的族序數。 4.在元素周期表主族列最上方寫出該族元素原子的價層電子排布式通式。
5.寫出第四周期的副族元素原子的價層電子排布式。 6.計算每一族元素原子的價層電子個數，寫在每一族的最上方。
7.計算每一族元素原子的最外層電子個數，寫在每一族的最上方。
8.對元素周期表進行分區。 9.梳理：你發現了哪些規律？
1.列序數和族序數
2.價層電子數和列序數
3.最外層電子數和主族、副族的關系
對比、辨析、從而更熟悉。 環節二： 基本功訓練
教師活動
學生活動
設計意圖
1.已知Sm的價層電子排布式為4f66s2,推測其在周期表中的位置。
該元素在f區，
最高能層為第6能層，所以該元素在第六周期第ⅢB族。
訓練學生靈活運用知識點的能力。培養學生從多方面多角
度全面思考問題的意
2.已知某M3-的價層電子排布式為5s25p6,推先將其還原成原子的排布為
測其元素名稱。
5s25p3，該元素在第五周期p
區的第ⅤA族，所以該元素是銻元素。
識。
3.元素推斷：成對電子數是未成對電子數的2倍。
環節三： 課本P24頁復習題解析
教師活動
學生活動
設計意圖
選擇A .
通過最外層電子數推出價電子數，進一步推出主要化合價，A為+1價，B為+3價，C為-2價，利用代數和為零的規則確定答案為A。
鞏固最外層電子數與化合價之間的關系。
第6題
A:原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，最外層是第2層，達到飽和說明有8個電子，所以A元素為Ne.
B:位于A的下一周期,說明B有三個電子層;最外層電子數是A的最外層的1/2，說明最外層有4個電子，所以它的電子層結構為2,8,4，所以B是硅元素.
C:離子帶兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，說明C原子的核外電子排布為2,8,2，所以C為Mg元素.
D:最外層電子數比A的最外層電子數少1，說明D原子的核外電子排布為2,8,7，是氯元素. 第7題
Z元素核內有16個質子，推出Z是S，進一步推出X是O,Y是C.
推理過程鞏固核外電子排布規律，填空鞏固化學用語。
主族元素,-2價,說明價電子數為6，說明是第ⅥA 族的元素，家族成員為O、S、Se、
Te、Po，X的氫化物在通常狀
況下是種液體,推測X是氧元
素，Y是硫元素，然后用題目的數據進行驗證即可。
鞏固最外層電
子數與化合價
之間的關系。
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