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視頻標簽：原子結構與性質
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高二化學選修3第一章原子結構與性質歸納與整理-廣西 - 桂林
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選修3第一章 原子結構與性質 歸納與整理
教學設計
【教學目標】（以培養學生高中化學學科核心素養為教學目標）
1．宏觀辨識與微觀探析：通過觀察、辨識原子核外電子的能級分布，鞏固用電子排布式表示常見的元素（1～36號）元素的原子核外電子的排布，進一步認識原子核外電子的運動的狀態；
2. 變化觀念與平衡思想：認識物質是在不斷運動的，物質的變化是有條件的，從內因和外因、量變與質變等方面較全面地分析物質的化學變化，預測在一定條件某種物質可能發生的化學變化，進一步了解元素電離能、電負性的含義，并能用以說明元素的某些性質； 3. 證據推理與模型認知：學會收集各種證據，對物質的性質及其變化提出可能的假設，依據物質及其變化的信息建構模型，建立解決復雜化學問題的思維框架，進一步了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，進一步了解其簡單的應用；
4. 實驗探究與創新意識：發現和提出有探究價值的化學問題，能依據探究目的設計并優化實驗方案，完成實驗操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論；能和同學交流實驗探究的成果，提出進一步探究或改進實驗的設想，進一步了解化學鍵類型、性質及判斷； 5. 科學精神與社會責任：培養學生終身學習的意識和嚴謹求實的科學態度，關注與化學有關的社會熱點問題，認識環境保護和資源合理開發的重要性，具有可持續發展意識和綠色化學觀念，積極參與有關化學問題的社會決策，進一步學會知識系統化的方法，學會歸納與整理。
【教學重點】結合培養學生高中化學學科核心素養，突出原子核外電子排布，電離能、電負性及其應用，化學鍵類型、性質及判斷的綜合應用。
【教學難點】結合培養學生高中化學學科核心素養，突破原子核外電子排布，電離能、電負性及其應用，化學鍵類型、性質及判斷綜合應用 【教學過程】
教學內容
教學環節 活動時間 教師活動 學生活動 設計意圖 【走進考場一】
1.(2018全國卷III)35(節選)．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分） 鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題： （1）Zn原子核外電子排布式為________________。 （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________。 師生互動討論 5分鐘 引導學生做高考真題 寫2018全國卷
III35題
節選
讓學生有目標的學習、復習電子排布式表示常見的元素（1～36號）元素的原子核外電子的排布，進一步認識原子核外電子的運動的狀態；
【變式一】
（1）S的電子排布圖為____________。
分析知識變化，多角度考核
3分鐘
引導學生自主分析題型的變學生手腦并用，快速思考作利用變化觀念與平衡思想觀培養學
2
（2）Fe3+
離子價層電子式為___________
化，獲得真知。
答
生運用知識的綜合分析能力 【多媒體板書】【從實踐中獲得真知一】
1.構造原理：各能級能量由低到高的順序為ns、(n－2)f、(n－1)d、np。 2.電子排布式 、電子排布圖、原子結構示意圖、電子式、結構式的書寫。 3.有少數元素基態原子的電子排布對于構造原理有1個電子的偏差，因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。如： Cr、Cu。
通過習題分析提練總結已學知識，由學生自己總結歸納。
6分鐘
提問，引導學生回答并鼓勵學生積極思考
積極搶答，歸納能力得以提升。
引導同學之間交流問題探究的成果，提出進一步探究或改進試題的設想，進一步了解化學鍵類型、性質及判斷等知識構建。
【走進考場二】
2. （節選） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第_________周期第_______族，其在元素周期表中存在的區域為__________區； S的基態原子核外有________個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為________________。
(2)用“>”或“<”填空： 第一電離能 • Si______S
•
師生互動
討論
5分鐘
引導學生做高考真題
寫高考題節選
讓學生有目標的學習、復習電子排布式表示常見的元素（1～36號）元素的原子核外電子的排布，以及元素周期表的區域；掌握各種原子的基態電子排布電子排布式以及價層電子排布式。
【變式二】 （1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）________。 （2）C、N、O的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）_________。
分析知識變化，多角度考核 3分鐘
引導學生自主分析題型的變化，獲得真知。
學生手腦并用，快速思考作答
利用變化觀念與平衡思想觀培養學生運用知識的綜合分析能力，解決學生對特殊性質的運用，電離能、電負性的特殊性。 【多媒體板書】【從實踐中獲得真知一】1. 各區元素原子的外圍電子排布。
通過習題分析提練總結已學
8分鐘
提問，引導學生回答并鼓勵積極搶答，歸納能力得以
引導同學之間交流問題探究的成果，
3
s區：ns1~2； p區：ns2np1~6； d區：(n－1)d1~9ns1~2； ds區：(n－1)d10ns1~2。 2.元素周期表結構； 3.同主族元素性質遞變規律（注意電負性、電離能遞變）；
4.同周期元素性質遞變規律（注意電負性、電離能遞變）。
知識，由學生自己總結歸納。 學生積極思考
提升。
提出進一步探究或改進試題的設想，進一步了解各區元素原子的外圍電子排布、元素周期表結構、同主族元素性質遞變規律、同周期元素性質遞變規律等知識構建。 【實戰演練】 1. A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結構示意圖為： ， B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排
布式為3d64s2
。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：A_____，B_____，C_____，D____,E _____
(2)上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_________，堿性最強的是________。（填寫元素符號）
(3)D所在周期第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元素是______。(填元素符號）
(4)E元素原子的核電荷數是________，E元素在周期表的第________周期、第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區、d區、ds區等，則E元素在________區。 (5)畫出D的電子排布圖____________，這樣排布遵循了______原理和________規則。
(6)用電子式表示B的硫化
引導學生利用已學知識進行實際演練，給足學生，教
師及時巡
堂，發現
問題引導指出，并
解決。 10分鐘
教師巡堂，指導作答 學生積極作答，討論
培養學生終身學習的意識和嚴謹求實的科學態度，積極參與有關化學問題的社會決策，通過實戰演練，獲得經驗，提高解題速度，進一步學會知識系統化的方法，學會歸納與整理。
4
物的形成過程：________． 2．（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。Ti的基態原子核外電子排布式為 。 （2）與 NO3﹣
為等電子體的分子的化學式為 （任寫一種）。 （3）Cr基態原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為 。 （4）用電子式表示下列
物質的形成過程CaCl2
（5）氮化鉻（CrN）在
超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3•6H2O與尿素
[（NH2）2CO]反應先得到
配合物Cr[OC（NH2）
2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為 ， （6）推測原子序數為34的元素硒（Se）處于元素周期表中 族，關于Se的預測正確的是
A．常溫下Se單質是氣體 B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應
C．氫化物的化學式為H2Se D．常見的氧化物只有SeO3．
引導學生利用已學知識進行實際演
練，給足
學生，教師及時巡堂，發現
問題引導
指出，并
解決。 3分鐘 教師巡堂，指導作答 學生積極作答，討論
培養學生終身學習的意識和嚴謹求
實的科學態度，積極參與
有關化學問題的社會決
策，通過實戰演練，獲得經驗，提高解題速度，進一步
學會知識系統化的方法，學會歸納與整理。
【課后作業】如果我是老師，我將出這樣一道綜合題（請附上答案）
讓學生換位思考教師的教學意圖，理解知識多角度考察。
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