視頻簡介：
視頻標簽：原子結構
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版化學選修三第一章第一節原子結構-新疆 - 昌吉
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第一節 原子結構（第2課時）說課稿
一、教學分析：
(一)分析教材
本節課是在必修2第一章《物質結構 元素周期律》,以及選修3第一章第一節《原子結構》（第一課時）的基礎上進一步學習原子核外電子的排布。在復習原子結構示意圖、電子排布式的基礎上，引出軌道排布式，知道軌道排布式能更詳盡的描述電子的運動狀態。為后階段學習奠定了基礎。盡管本節內容比較抽象，學生學起來有困難，但教科書在內容編排上注重了由易到難層層深入，能夠激發和保持學生的學習興趣。
(二)分析學生
1、知識技能方面：學生已學習了原子結構示意圖及核外電子排布式的書寫，為學習本節奠定了一定的知識基礎。
2、學法方面：在必修2第一章《物質結構 元素周期律》的學習過程中已經初步掌握了理論知識的學習方，具有一定的學習方法基礎。
根據以上兩個分析，我確定本課教學目標如下
二、教學目標：
(一) 知識與技能目標
1.了解核外電子的運動狀態即原子軌道
2.了解泡利原理和洪特規則
3.學會用電子排布圖表示核外電子排布規律
(二)過程與方法目標
通過閱讀自學，進一步鍛煉自己的閱讀能力與自主學習能力。
(三)情感態度與價值觀目標
在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規律性，在認識上和思想方法上都得到提升。
根據以上兩個分析，我確定了本節課的教學重點和難點：
(四)教學的重點和難點
教學重點：電子排布圖的書寫
教學難點：對電子云以及原子軌道的理解
為了有效地達成教學目標，突出教學重點，突破難點，我準備采用以下教學策略，下面說教學策略的設計
三、教學策略：
(一)教學模式
采用“復習引入——自主探究——合作交流——鞏固練習”的教學模式。
(二)教學方法與手段
講授法與討論法相結合，其中運用多媒體、導學精要等教學手段。
下面，我重點說教學過程的設計。
四、教學過程
(一)創設情境，溫故導新
【溫故導新】寫出 N原子的原子結構示意圖及電子排布式
從原子結構示意圖中能看出能層和能層上的電子數，從電子排布式中能看出能層、能級和能層能級上的電子數，原子排布式比原子結構示意圖對核外電子的運動的描述更詳盡。怎樣來更詳盡地描述和外電子在原子核外的運動狀態呢？
【探究一】電子云與原子軌道
問題1.什么是電子云？怎樣理解電子云的小黑點及小黑點的疏密？什么是電子輪廓圖？
問題2.什么是原子軌道？S能級、p能級分別有幾個原子軌道？
【小結】電子云、小黑點的含義、s電子云輪廓圖形狀、原子軌道。
【過渡】電子是任意排布在軌道里的嗎？
【探究二】核外電子排布規則
學生通過閱讀課本P11-12，找出方法，試寫出N原子的軌道排布式
【學生活動】自己寫出的軌道排布式，大家一起糾錯。
【補充提問】a.箭頭代表什么？
b.為什么用箭頭表示電子？(引出電子的自旋)
C.為什么一個原子軌道最多容納兩個電子？且自旋方向相反？
幫助學生加深對泡利原理、洪特規則的理解
【小結】泡利原理、洪特規則、電子排布圖的涵義，能更詳盡描述電子的運動狀態，能看出能層、能級和能層能級上的電子數、電子運動狀態）。
【鞏固練習】
|
|
電子排布圖 |
|
磷原子 |
（小結檢查方法） |
|
鈣原子 |
（遵循構造原理） |
|
鉻原子 |
|
【說明】洪特規則的補充說明：在同一能級的不同軌道的全充滿（p6，d10，f14）、半充滿（p3，d5，f7）的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性。
【練習】寫出
29Cu 電子排布圖，加深對洪特規則特例的理解。
【小結】原子核外電子排布遵循了原理和規則
第一節 原子結構
第2課時
【教學目標】
1.了解核外電子的運動狀態即原子軌道 2.了解泡利原理和洪特規則
3.學會用電子排布圖表示核外電子排布規律 【重點】電子排布圖的書寫 【難點】核外電子排布 【教學過程】
【知識回顧】寫出 N原子的原子結構示意圖及電子排布式
【小結】從原子結構示意圖中能看出能層和能層上的電子數，從電子排布式中能看出能層、能級和能層能級上的電子數，原子排布式比原子結構示意圖對核外電子的運動的描述更詳盡
【過渡】怎樣來更詳盡地描述和外電子在原子核外的運動狀態呢？ 【探究一】電子云與原子軌道
問題1.什么是電子云？怎樣理解電子云的小黑點及小黑點的疏密？什么是電子輪廓圖？
問題2.什么是原子軌道？S能級、p能級分別有幾個原子軌道？ 【小結】電子云、小黑點的含義、s電子云輪廓圖形狀、原子軌道。
2
【過渡】電子是任意排布在軌道里的嗎？ 【探究二】核外電子排布規則
問題3.閱讀課本P11-12，試寫出N原子的軌道排布式 【學生展示】自己寫出的軌道排布式，大家一起糾錯。 【補充提問】a.箭頭代表什么？
b.為什么用箭頭表示電子？(引出電子的自旋)
C.為什么一個原子軌道最多容納兩個電子？且自旋方向相反？ 【小結】泡利原理、洪特規則、電子排布圖（能層、能級和能層能級上的電子數、電子運動狀態）。 【鞏固練習】
【說明】洪特規則的補充說明：在同一能級的不同軌道的全充滿（p6，d10，f14）、半充滿（p3，d5，f7）的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性。 【練習】寫出 29Cu 電子排布圖
【小結】原子核外電子排布遵循了原理和規則
第一節 原子結構
第2課時
【學習目標】
1.了解核外電子的運動狀態即原子軌道
2.了解泡利原理和洪特規則
3.學會用電子排布圖表示核外電子排布規律
【課前預習】
1.電子運動的特點
現代量子力學指出，無法確定核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處，只能確定在原子核外各處出現的________。用
P表示電子在某處出現的________，
V表示該處的體積，則
P/
V稱為___________________，用
ρ表示。
2.電子云
電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的__________分布的形象化描述，小黑點越密，表示概率密度越大。由于核外電子的__________分布看起來像是一片云霧，因而被形象地稱作電子云。
3. 稱為原子軌道。
4.在一個原子軌道里最多只能容納____個電子，而且它們的自旋狀態________，這個原理稱為泡利原理。
5.當電子排布在________能級的________軌道時，基態原子中的電子總是優先____________________，而且自旋狀態________，這個規則稱為洪特規則。
※洪特規則的特例：對于同一個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。
【導學過程
】
【
知識回顧】
1. 畫出 N原子的原子結構示意圖
2. 寫出 N原子的電子排布式
【探究一】電子云與原子軌道
問題1.什么是電子云？怎樣理解電子云的小黑點及小黑點的疏密？ 什么是電子云輪廓圖？
問題2.什么是原子軌道？s能級、p能級分別有幾個原子軌道？
【探究二】核外電子排布規則
問題3.閱讀課本P11-12，試寫出N原子的軌道排布式。
問題4.什么是泡利原理？什么是洪特規則？
【鞏固練習】
【歸納總結】
原子核外電子排布遵循的原理和規則
【達標檢測】
1.有關核
外電子運動規律的描述錯誤的是（ ）
A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動
B．核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
C．在電
子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多
2.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( )
A．Ca
2+ 1s
22s
22p
63s
23p
6 B．O 1s
22s
22p
6
C．P：1s
22s
22p
63s
23p
3 D．Br：1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
5
3．基態碳原子的最外能層的各能級中
，電子排布的方式正確的是（ ）
A
B C D
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