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視頻簡(jiǎn)介：

視頻標(biāo)簽：分子的立體構(gòu)型

視頻課題：人教版高中化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型-錦州市

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：人教版高中化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型-錦州市錦州中學(xué)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論

第二章第二節(jié) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論
高考考點(diǎn)：
1.     熟知常見的多原子分子的立體構(gòu)型，能夠應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和模型判斷和推測(cè)常見的多原子分子的立體構(gòu)型。
2.     理解雜化的概念、雜化軌道的形成和類型，能運(yùn)用雜化軌道理論分析和解釋分子的結(jié)構(gòu)，判斷分子中的成鍵情況。
教學(xué)重難點(diǎn)：
1.     分子的立體構(gòu)型
2.     價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論
一．預(yù)習(xí)案
閱讀教材P37-39頁，總結(jié)出價(jià)層電子對(duì)互斥理論的內(nèi)容及計(jì)算方式
1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：
2.價(jià)層電子對(duì)是指：
3.價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=
⑴σ鍵電子對(duì)數(shù)=
⑵中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=
（陰陽離子怎么處理）
a:
X:
b:
(H=         ,其他原子=                             )

二．             探究案一
計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，并預(yù)測(cè)其分子的立體構(gòu)型

分子或離子	σ鍵電子對(duì)數(shù)	中心原子上孤電子對(duì)數(shù)	價(jià)層電子對(duì)數(shù)	VSEPR模型及名稱	立體構(gòu)型及名稱
CH₄
NH₄⁺
NH₃
H₂O
BF₃
CO₃^2-
SO₂
CO₂

探究案二
CH₄分子大家非常熟悉，正四面體構(gòu)型，按照我們學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的四個(gè)C-H鍵應(yīng)該都是σ鍵，然而C原子的四個(gè)價(jià)層原子軌道是三個(gè)相互垂直的2P軌道和一個(gè)球形的2S軌道，用他們跟四個(gè)H原子的1S軌道重疊，不可能得到正四面體形的甲烷分子，請(qǐng)同學(xué)們思考甲烷分子是如何形成的？
雜化軌道理論的內(nèi)容：
以CH₄為例，探討SP³雜化

以CH₂=CH₂為例，探討SP²雜化

以CH≡CH為例，探討SP雜化

雜化軌道的特征
1.
2.
3.
高考鏈接：
1.若AB_n型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是( )
A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形
B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D．以上說法都不正確
元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元索X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。
(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_______；該分子中中心原子采取_______雜化，是_______分子，分子的構(gòu)型為_______
(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_______ 該分子中中心原子采取_______雜化，是_______ 分子，分子構(gòu)型為_______
(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其陰離子___________，及各自的立體構(gòu)形_______________

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