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視頻簡(jiǎn)介：

視頻標(biāo)簽：分子的立體構(gòu)型,配合物理論簡(jiǎn)介

視頻課題：人教版高中化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型-配合物理論簡(jiǎn)介-洛陽(yáng)

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：人教版高中化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型-配合物理論簡(jiǎn)介-洛陽(yáng)市第十五中學(xué)

配合物理論簡(jiǎn)介

一、教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能：
1. 知道配位鍵、配位化合物的概念，理解配位鍵的形成和表示方法； 2. 認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的配合物，了解生活中的一些配合物； 3. 能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。（二）過(guò)程與方法：
1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感知體會(huì)配合物的形成，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納的能力； 2. 通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、溝通交流、與他人合作的能力。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：
1. 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體會(huì)成功的喜悅；
2. 了解生活中的配合物，體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn)：
配位鍵、配合物的概念三、教學(xué)難點(diǎn)
簡(jiǎn)單配合物的形成情況四、教學(xué)方法：
圖表、比較、討論、歸納、實(shí)驗(yàn)等五、教學(xué)準(zhǔn)備：
藥品及試劑：FeCl3  K4[Fe(CN)6]3  C6H5OH  Na2S  CH3COONa  KSCN             CuSO4   CuCl2·2H2O  CuBr2  NaCl  K2SO4  KBr                        FeCl3    氨水   乙醇蒸餾水儀器：試管架  試管若干  滴管   每人一份學(xué)案、課后鞏固練習(xí)





3
六、教學(xué)過(guò)程：教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
引入       問(wèn)題情境          概念剖析
五彩飲料：用FeCl3和不同的藥品配出顏色近似各種飲料的液體。
板書：
配合物理論簡(jiǎn)介
PPT投影：
回憶思考：
1.給出NH4+和的電子式，從N原子電子式入手分析，缺三個(gè)電子，正常形成三根共價(jià)鍵，如NH3，但中形成了4根鍵，出現(xiàn)了反常，第四根鍵上的共用電子對(duì)完全由N提供，這種鍵叫做配位鍵。
學(xué)生討論：H3O+的配位鍵
板書：一、配位鍵 1.概念：共用電子對(duì)由成鍵原子一方單獨(dú)提供形成的共價(jià)鍵。
注意：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。形成方式不同于一般的共價(jià)鍵，但形成之后鍵的強(qiáng)度沒(méi)有區(qū)別。 2.形成條件：成鍵原子一方具有孤對(duì)電子，一方具有空軌道。
3.表示方法：給予 →接受
提供孤對(duì)電子的原子 →提供空軌道的原子
（電子給予體）      （電子接受體）
練習(xí)一：給出CO、Al2Cl6結(jié)構(gòu)，尋找其中的配位鍵（引導(dǎo)學(xué)生從各原子的最外層電子數(shù)入手分析）
傾聽(tīng)，思考。

書寫電子式，比較討論NH4+ 的形成。

傾聽(tīng)，思考

吸引學(xué)生的眼球和學(xué)習(xí)興趣

在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上建構(gòu)新知識(shí)。
初步學(xué)以致用，嘗試從最外層電子數(shù)入手分析
知道配位鍵的概念
加深對(duì)配位鍵是特殊的共價(jià)鍵的理解。
加深對(duì)配位鍵概念的認(rèn)識(shí)。提問(wèn)：有配位鍵的化合物一定是配位化合物嗎？
給出配合物定義
過(guò)渡：究竟什么樣的化合物才是配位化合物呢？
下面，我們一起來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)2-1
介紹試劑，提示學(xué)生觀察固體顏色，將試劑溶于水后，提示學(xué)生觀察溶液的顏色，并要求將現(xiàn)象記錄在學(xué)案上。 PPT投影：固體
①CuSO4白色 ②CuCl2·2H2O 綠色 ③NaCl白色④K2SO4  白色  溶液顏色

溶液中的離子  實(shí)驗(yàn)結(jié)論

問(wèn)：由此可知，天藍(lán)色應(yīng)該和哪些微粒有關(guān)？
陳述：實(shí)際上，呈天藍(lán)色的物質(zhì)是水合銅離子， [Cu(H2O)4]2+  讀：四水合銅(II)離子。 PPT展示：
四水合銅離子的成鍵特點(diǎn)、正方形構(gòu)型。
陳述：硫酸四水合銅（II）配體為水分子，那么還有其他微粒可以提供孤對(duì)電子嗎？下面我們來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)
交流：整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的方程式。


傾聽(tīng)，觀察，在學(xué)案做好實(shí)驗(yàn)記錄


培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和隨時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好習(xí)慣。

培養(yǎng)觀察和分析能力





5
提問(wèn)：顏色的變化說(shuō)明溶液中最終不是銅離子，那會(huì)是什么呢？
給出四氨合銅的圖片，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合圖片和四水合銅離子的結(jié)構(gòu)，嘗試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
陳述：這兩種物質(zhì)：[Cu(H2O)4]SO4和 [Cu(NH3)4]SO4是配合物，讓學(xué)生總結(jié)配合物的特點(diǎn)。
提問(wèn)：兩者的穩(wěn)定性比較呢？
PPT：
[Cu(NH3)4]SO4          硫酸四水合銅 ↓  ↓↓ ↓
中  配配外心  位位界離  體數(shù) 子
配離子
   內(nèi)界
中心離子：提供空軌道。配位體：提供孤對(duì)電子。
配位原子：配位體中具體提供孤對(duì)電子的原子。
配位數(shù)：一般為中心原子化合價(jià)的兩倍。
PPT：展示配位數(shù)的影響因素
     動(dòng)畫展示銅離子雜化方式，解釋為什么結(jié)構(gòu)為正方形
鞏固練習(xí)二


鞏固對(duì)配位鍵的理解，培養(yǎng)分析和推理、類比的能力。
加深對(duì)概念的理解
提高分析能力

加深對(duì)配位化合物的理解





6

教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
陳述：除了銅的配合物，我們來(lái)看看其他的配合物。請(qǐng)大家回憶我們是如何檢驗(yàn)Fe3+的。
陳述：除了銅的配合物，我們來(lái)看看其他的配合物。請(qǐng)大家回憶我們是如何檢驗(yàn)Fe3+的。演示實(shí)驗(yàn)2-3：
FeCl3 溶液加 KSCN溶液展示配合物與生活、生產(chǎn)的關(guān)聯(lián)

學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
小結(jié)   這節(jié)課我們重點(diǎn)介紹了配位鍵及配位化合物。大家能夠認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的配合物，知道它的配位鍵是怎么形成的即可。回顧。小結(jié)
布置課后作業(yè)

鞏固對(duì)配位鍵和配合物的認(rèn)識(shí)。

七、板書設(shè)計(jì)  配合物理論簡(jiǎn)介一、配位鍵         1、定義    2、表示方法    3.、形成條件   二、配合物




                            7
   1、定義：金屬離子（或原子）  配位鍵  化合物    2、組成：
   3、與生產(chǎn)生活的關(guān)系

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