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視頻標簽：探究Fe及其化合物,氧化性和還原性
所屬欄目：高中化學優(yōu)質(zhì)課視頻
視頻課題：魯科版高一必修一第二章第三節(jié)《探究Fe及其化合物的氧化性和還原性》鄭州
教學設計、課堂實錄及教案：魯科版 高一必修一第二章第三節(jié)《探究Fe及其化合物的氧化性和還原性》鄭州市第十一中學
學校 鄭州市第十一中學
案例名稱 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性
案例類型
新授課
學段
高一年級
教學/活動目標
1. 能夠從化合價方面認識鐵及其化合物的氧化性、還原性； 2.
了解檢驗Fe2+、Fe3+方法；
3. 掌握科學探究性實驗的一般研究方法和步驟；
4. 了解鐵與人體健康的關系，認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系。
學習者分析
在知識層面，學生已經(jīng)掌握了單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)以及氧化還原反應的實質(zhì)，這位探究鐵的化合物的氧化性或還原性提供了基礎；在能力層面上，學生已經(jīng)具備了一定的信息提取與加工能力，也在以往的學習過程中積累了一定的實驗設計經(jīng)驗。
教學/活動過程 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性 【引課】調(diào)制“雞尾酒” 【學生回答】···（略）
【展示投影】豐富多彩的“鐵”
【小結】鐵元素的常見價態(tài)；0、+2、+3以及對應的物質(zhì)
【過渡】下面我們我們將以鐵，氯化亞鐵，氯化鐵來進行探究，研究他們的氧化性或者還原性
【啟發(fā)】由氧化還原反應中元素化合價與氧化性與還原性的關系來預測一下鐵，氯化亞鐵，氯化鐵的氧化還原性
【A同學】鐵粉—只具有還原性
氯化亞鐵—既有還原性又有氧化性 氯化鐵—只具有氧化性
【師】請問你的預測依據(jù)是什么？
【A同學】最高價具有氧化性，最低價具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。
【師】很好，那么現(xiàn)在就請大家進行實驗設計，探究大家推測出來的性質(zhì)是否正確。但設計實驗之前首要解決的問題就是：如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？
【方法導引】驗證物質(zhì)有氧化性，就要驗證該物質(zhì)能與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，反之驗證物質(zhì)有還原性，就要驗證該物質(zhì)能與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。（引導學生回答）。
【過渡】 桌面上有幾種試劑：鐵粉、稀硫酸、稀硝酸、氯水、氯化亞鐵溶液、 氯化鐵溶液、銅片、鋅片、硫氰酸鉀。下面請大家動手來歸類，找出氧化劑還原劑
【生】還原劑：鐵粉、銅片、鋅片； 氧化劑：稀硫酸、稀硝酸、氯水 。
請問 硫氰酸鉀是什么？
【師】很好，看來大家都注意到了硫氰酸鉀這個新物質(zhì)。大家請看，我手上兩支試管分別裝了淺綠色的氯化亞鐵和黃色的氯化鐵溶液 ，現(xiàn)在我往兩支試管滴加硫氰酸鉀溶液，大家注意顏色變化
【生】氯化鐵溶液跟硫氰酸鉀反應生成了血紅色溶液？ 【師】是的，寫出反應方程式。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 所以，硫氰酸鉀溶液可以用來檢驗三價鐵離子。 那么大家就請根據(jù)給出的試劑來設計實驗方案，小組內(nèi)討論，選出最佳方案。現(xiàn) 在以六到七人小組為單位，10分鐘后將你們派出兩名代表，一名操作演示你們所設計的實驗，另一名同學記錄實驗現(xiàn)象并書寫離子方程式。 【交流討論】放手讓學生以小組為單位匯報 【實驗】學生根據(jù)設計進行實驗
【師】注意觀察實驗現(xiàn)象,及時記錄,并注意實驗結論和預測結果有何不同,進行 分析。（對表現(xiàn)出色的小組及時表揚,在實驗中出現(xiàn)問題的小組成員進行交流討論,）
【小結】鐵粉—只具有還原性 Fe+2H+=Fe2++H2
氯化亞鐵—既有還原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
又有氧化性 Zn+Fe2+=Zn2++Fe
氯化鐵—只具有氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【結束】“雞尾酒”揭秘 【學以致用】
1.電路板是由高分子和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。
①請寫出離子方程式。 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ ②如何從廢液中回收銅？ Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu
③如何使廢液循環(huán)利用？ 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3++2Cl-
2.請解釋在實驗室配制FeSO4 溶液時加鐵粉的作用 【作業(yè)布置】
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