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視頻標簽：分子的立體構(gòu)型
所屬欄目：高中化學優(yōu)質(zhì)課視頻
視頻課題：人教版高中化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型-通化
教學設(shè)計、課堂實錄及教案：人教版高中化學選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型-通化市第一中學校
教學目標
1初步認識價層電子對互斥模型;
2.能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu);
2學情分析
通過第一節(jié)的學習,學生已經(jīng)了解了一些常見物質(zhì)的分子空間結(jié)構(gòu)。
3重點難點
分子的立體結(jié)構(gòu);
利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結(jié)構(gòu)
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學目標
1初步認識價層電子對互斥模型;
2.能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu);
4.1.2學時重點
分子的立體結(jié)構(gòu);
利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結(jié)構(gòu)
4.1.3學時難點
利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結(jié)構(gòu)
4.1.4教學活動
活動1【導入】復習
形形色色的分子結(jié)構(gòu)中常見的三原子分子、四原子分子、五原子分子的空間構(gòu)型
活動2【導入】思考與交流
C02和H20都是三原子分子,為什么CO2呈直線形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子,為什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角錐形?
活動3【講授】價層電子對互斥模型
在1940年,希吉維克(Sidgwick)和坡維爾(Powell)在總結(jié)實驗事實的基礎(chǔ)上提出了一種簡單的理論模型,用以預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。這種理論模型后經(jīng)吉列斯比(R.J,Gillespie)和尼霍爾姆(Nyholm)在20世紀50年代加以發(fā)展,定名為價層電子對互斥模型,簡稱VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsion)。
活動4【講授】板書
價層電子對互斥模型
活動5【講授】價層電子對互斥理論
應(yīng)用這種理論模型,分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對),由于相互排斥作用,而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力,分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。
活動6【講授】小結(jié)
價電子對之間的斥力
1.電子對之間的夾角越小,排斥力越大。
2.由于成鍵電子對受兩個原子核的吸引,所以電子云比較緊縮,而孤對電子只受到中心原子的吸引,電子云比較“肥大”,對鄰近電子對的斥力較大,所以電子對之間的斥力大小順序如下:孤電子對—孤電子對>孤電子對—成鍵電子>成鍵電子—成鍵電子
3.由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多,所以其斥力大小次序為三鍵>雙鍵>單鍵
活動7【講授】板書
價層電子對互斥模型
(1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵:分子中的價電子對相互排斥的結(jié)果
活動8【講授】投影
[投影]
ABn
立體結(jié)構(gòu)
范例
n=2
直線型
C02、BeCl2
n=3
平面三角形
CH20、BF3
n=4
正四面體型
CH4、CCl4
n=5
三角雙錐形
PCl5
n=6
正八面體形
SF6
活動9【講授】講授
另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子,如H2O和NH3,對于這類分子,首先建立四面體模型,每個鍵占據(jù)一個方向(多重鍵只占據(jù)一個方向),孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間,并參與互相排斥。 �心原子上分別有2對和l對孤對電子,跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4,它們相互排斥,形成四面體,因而H:O分子呈V形,NH3分子呈三角錐形。
活動10【講授】板書
中心原子上有孤對電子:孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間,并參與相互排斥,使分子的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化
活動11【活動】思考與交流
用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體構(gòu)型
HCN SO2 BF3 NH4+ H3O+
活動12【講授】板書
價層電子對互斥理論的應(yīng)用:推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
具體步驟:(1)確定中心原子A的價層電子對數(shù)
(2)價電子對數(shù)的確定方法
(3)確定價層電子對的空間構(gòu)型
(4)分子空間構(gòu)型確定
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