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視頻標簽：鐵鹽和亞鐵鹽
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節《鐵鹽和亞鐵鹽》四川
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節《鐵鹽和亞鐵鹽》四川省 - 宜賓
第三章 金屬及其化合物
第二節 幾種重要的化合物
（第三課時）
教學目標
1、知識與技能
（1）掌握鐵離子、亞鐵離子的性質及其相互轉化。 （2）學會鑒別鐵離子的方法。
（3）了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉化在生產生活中的具體應用
2、過程與方法
(1)通過學習鐵的重要化合物的性質，學會分類、比較、歸納的學習方法。
(2)體驗從化合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，讓學生形成學習元素化合物知識的一般方法。
(3)在“大膽推測→設計實驗→實驗驗證→得出結論→解決實際問題”過程中，學習知識、體驗科學研究過程。
3、情感、態度、價值觀
(1)通過對鐵的化合物性質的學習，體驗科學探究成功的喜悅；培養探究意識和善于與他人合作的精神。
(2)通過補血劑中所含離子的鑒別使學生初步學會從化學視角觀察生活、生產和社會中的有關問題。
教學重點：Fe2+、Fe3+的相互轉化；Fe3+的檢驗 教學難點：設計實驗探究Fe2+、Fe3+的相互轉化 教具準備
投影儀、H2O2、蒸餾水、稀硝酸、KI溶液、KMnO4溶液、Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管、藥匙
教學過程
第三課時:鐵的重要化合物
教師活動
學生活動
設計意圖
導入新課 播放視頻
設疑：電視劇中的血是什么物質的
效果呢？
顏色小魔法實驗
設疑：是什么物質實現魔法中的顏色變化呢？ 【板書】三. 鐵鹽和亞鐵鹽
鐵鹽：FeCl3、Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3
亞鐵鹽：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
分組實驗：（實驗3-10）在2支試管里分別注入5mlFeCl2和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現象并記錄。（見附表）
觀看
分組進行實驗并
觀察，討論得出結
論：
Fe2+
遇KSCN溶液
無明顯現象；Fe
3+
遇KSCN溶液變為
通過播放視頻、簡單的魔法變化激發學習興趣。
分組實驗
進一步調
動學生的
積極性，提
高他們自
主學習的【板書】1、Fe3+離子的檢驗 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（血紅色）利用上述實驗可以檢驗Fe3+的存在 探究實驗 實驗步驟
在試管①中盛2mlFeCl3溶液加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液。
取上層清液在試管②中再加入幾滴氯水 思考：
若將試劑添加順序改一下，現象有什么區別呢？
在試管①中盛2mlFeCl3溶液加入幾滴KSCN溶液，振蕩試管，充
分反應后，少量鐵粉。
取上層清液在試管②中再加入幾
滴氯水
思考：
Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3 ，加入鐵粉是將Fe3+
還原成Fe2+
，紅色的
Fe(SCN)3就消失了，說明什么？
紅色。 書寫上述離子反應式，發現溶液變紅的原因
分組進行實驗并觀察，討論得出結論
書寫離子反應2Fe3+
+Fe=3Fe2+
2Fe2+
+Cl2=2Fe3+
+2
Cl-
思考，討論
能力。書寫
方程式增強學生對重要知識點的掌握
解答魔法中溶液變紅的原因
通過實驗探求新知
讓學生利用已有知識，探究實驗的嚴謹性 突破難點 設置問題情境，引出
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探究成果： 1、Fe3+
+3SCN-
Fe(SCN)3
2、
鐵粉能將三價鐵還原為二價鐵 氯水能將二價鐵氧化為三價鐵
設疑：有沒有其它物質也能實現上述轉化？
【板書】2、Fe 3+和Fe2+的轉化
回顧氧化還原知識點
元素化合價與氧化性和還原性的關系
元素處于最高價：
只有氧化性，無還原性. 元素處于最低價：
只有還原性，無氧化性. 元素處于中間價態：
既有氧化性，又有還原性
Fe3+處于最高價，只有氧化性； Fe2+處于中間價，既有氧化性又有還原性
Fe3+ Fe2+需要加入還原劑 Fe2+ Fe3+需要加入氧化劑
回憶舊知識點，找到思考方向 回憶，思考氧化還原知識點，得出 Fe3+ Fe2+的氧化還原性質
思考與交流得出結論
觀看，思考，利于
課后完成離子反
應式的書寫
本課時重
點。
培養學生觀察能力和語言表達能力，以及學習的主動性。
學法指導，
使學生能
從現象看
本質。
培養學生
的觀察能
力常見的氧化劑： KMnO4溶液、 H2O2溶液、氯水、稀硝酸等
常見的還原劑：鐵粉、 鋅粉、KI等 視頻展示 得出結論
課堂知識在生活中的應用 從補鐵試劑入手，通過分析得出，人體需要的鐵是Fe2+
在試驗室的應用，Fe2+的溶液的配制，需要加入鐵粉防止其被氧化為Fe3+
課堂練習，連線高考
思考解題
激發興趣，讓學生感到學以致用。 使學生初步學會從化學視角觀察生活、生產和社會中的有關
讓學生感到學以致用。
練習：
1、要證明某溶液中不含Fe3＋
而可能含有Fe2＋
，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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2、常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。 (1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： 3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2↑
(2)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過
濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋
的操作方法：___________________________________。
(3)經檢驗上述濾液中不含Fe3＋
，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含＋3價的鐵。原因是(結合化學方程式說明)：_____________________________________。 3、2016江蘇卷
實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制
備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為___________
板書設計：
§3-2 幾種重要的金屬化合物
三、鐵鹽和亞鐵鹽
1、Fe3+
的檢驗
2、Fe 3+和Fe2+的轉化
鐵鹽和亞鐵鹽學案
姓名： 班級：
學習目標：
1、掌握鐵離子、亞鐵離子的性質及其相互轉化。
2、學會鑒別鐵離子的方法。
3、了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉化在生產生活中的具體應用
學習過程：
1、實驗3-10
| 實驗試劑 | 實驗現象 |
| 取一支試管加入5mL FeCl3溶液，滴入幾滴KSCN溶液 | |
| 取一支試管加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，滴入幾滴KSCN溶液 |
| 試劑 | 現象 | 原理（用離子反應式表達） |
| 2mL FeCl3溶液中加入少量鐵粉 | ||
| 上述試管中滴加幾滴KSCN溶液 | ||
| 取上層清液加氯水振蕩 |
| 試劑 | 現象 | 原理（用離子反應式表達） |
| 2mL FeCl3溶液滴加幾滴KSCN溶液 | ||
| 上述試管中中加入少量鐵粉 | ||
| 取上層清液加氯水振蕩 |
Fe(SCN)3 
Fe2+ Fe3+需加入 
Fe3+ Fe2+需加入 視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
