《弱電解質(zhì)的電離》 學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
一、知識與技能
1．理解強弱電解質(zhì)的概念，懂得區(qū)分強弱電解質(zhì)；
2．運用化學(xué)平衡的知識，類比理解弱電解質(zhì)的電離平衡；
3．準(zhǔn)確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式；
4．能運用強弱電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題。
二、過程與方法
1．結(jié)合化學(xué)平衡的原理，進(jìn)一步了解弱電解質(zhì)的電離平衡，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用；
2．通過探究性實驗，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法；
3．通過不斷創(chuàng)設(shè)問題，讓學(xué)生體會分析問題的思路，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建分析問題的方法。
三、情感、態(tài)度和價值觀   
1．運用新知識分析生活中的現(xiàn)象，使學(xué)生更加關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，更加熱愛化學(xué)；
2．通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；
3．通過對弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)習(xí)，體會自然界物質(zhì)間相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美以及“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想。
【學(xué)習(xí)重點難點】 強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。
【實驗探究】
實驗?zāi)康模禾骄?.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中c(H⁺)的相對大小。
儀器和試劑：0.01mol/L鹽酸、0.01mol/L醋酸、鎂條、pH試紙、試管、量筒、玻璃棒、點滴板。

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
1．在兩支已放好等量鎂條（除去氧化膜）的試管中，分別加入 2滴管 （約2mL）0.01mol/L 的鹽酸和醋酸溶液。	鹽酸：鎂條        溶解，     產(chǎn)生        氣泡； 醋酸：鎂條        溶解，      產(chǎn)生        氣泡。	當(dāng)c(HCl)        c(CH3COOH)時， c(H+)鹽酸    c(H+)醋酸。 （填：> 、< 或 = ）

提示：pH= –lg c（H⁺）。

實驗步驟	試劑	pH	c(H+)/(mol/L)	結(jié)論
2．在點滴板上放置兩片pH試紙，分別用2支潔凈、干燥的玻璃棒蘸取 0.01mol/L  鹽酸、0.01mol/L 醋酸溶液，滴到試紙中央，片刻后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比記錄pH。	0.01mol/L 鹽酸溶液
	0.01mol/L 醋酸溶液

一、強弱電解質(zhì)
1．強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能夠                電離的電解質(zhì)。常見的有（舉例）：
強酸                                               、
強堿                                                、
大多數(shù)鹽（含難溶性鹽）                                                      、
活潑金屬氧化物，如Na₂O。                                                                   
2．弱電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下，只能              電離的電解質(zhì)。常見的有（舉例）：
弱酸                               、弱堿                                、水。
【鞏固訓(xùn)練】
1．根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？
① 鹽酸、濃硫酸都是強電解質(zhì)； 
② CH₃COOH易溶于水，所以CH₃COOH是強電解質(zhì)；
③ BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部電離，故BaSO₄為強電解質(zhì)。
啟示一：強、弱電解質(zhì)研究的對象是                         。
啟示二：電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的                         無關(guān)。
2．下列電解質(zhì)中，          是強電解質(zhì)，             是弱電解質(zhì)。
a.HCl       b.NaCl   c.CH₃COOH   d.AgCl   e.NaOH    f.Cu  
g.NH₃.H₂O   h.H₂O    i. 碳酸       j.CO₂    k.蔗糖
3．（雙選）能證明乙酸(CH₃COOH)是弱電解質(zhì)的（      ）。
A. 0.1mol/L乙酸溶液中c(H⁺)約為0.001mol/L          B. 乙酸能與水以任意比例互溶
C. 乙酸溶液中含有H⁺、CH₃COO^-                                                      D. 乙酸溶液中含有CH₃COOH
4．請寫出乙酸、一水合氨的電離方程式
                                      、                                     。
小結(jié)：電離方程式的書寫：
強電解質(zhì)在溶液中完全電離，書寫電離方程式時，用“==”表示。
弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，書寫電離方程式時，用“”表示。
5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（   ）。
A. BaSO₄  Ba²⁺+SO₄^2-        
B. H₃PO₄ == 3H⁺+PO₄^3-
C. NaHSO₄ == Na⁺+ HSO₄^-   
D. NaHCO₃ == Na⁺+HCO₃^-  
 
【思考與交流】
1．填寫下表中的空白：CH₃COOH電離過程中體系各離子濃度變化

	c(CH3COOH)	c(CH3COO－)	c(H+)
醋酸初溶于水時
達(dá)到電離平衡前
達(dá)到電離平衡時

 
2．根據(jù)以上表中各微粒濃度變化能畫出這個過程的v～t圖。
反
應(yīng)
速
率
                                                 
  時間
 
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
1．概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率      離子重新結(jié)合生成弱電解質(zhì)的速率時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做           。
2．電離平衡的特征：
(1) 逆——弱電解質(zhì)的電離是               。
(2) 等——                               。
(3) 動——電離平衡是一種            平衡。
(4) 定——條件不變，溶液中各分子、離子的濃度             ，溶液里既有離子又有分子。
(5) 變——條件           時，電離平衡發(fā)生             。
【思考與交流】
3．填寫下表中的空白：BOH電離過程中體系各離子濃度變化

	c(B+)	c(OH-)	c(BOH)
等體積等濃度B+、OH-溶液混合時
達(dá)到電離平衡前
	不變	不變	不變

 
 
【鞏固訓(xùn)練】
6．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH^＋＋F^－，說明達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是 (　　)。
A．c(H^＋)＝c(F^－)      B．v(電離)＝v(結(jié)合成分子)
C．溶液顯酸性       D．單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F^－數(shù)相等
7．(雙選)在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，能使生成氫氣的速率減慢的是（     ）。
A．硫酸銅晶體        B．水        C．氯化鈉晶體        D．醋酸鉀晶體 
 
【課堂小結(jié)】

	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)
電離程度	電離	電離
物質(zhì)種類	強酸、強堿、               、 活潑金屬氧化物等。	弱酸、           、水等。
電離方程式	例：HCl == H++Cl-	例：CH3COOHCH3COO-+H+
溶液中溶質(zhì) 粒子種類	無溶質(zhì)分子	溶質(zhì)分子和離子共存，說明弱電解質(zhì) 的電離過程存在               。

 
【課后作業(yè)】
1．預(yù)習(xí)課本P.42科學(xué)視野
2．完成學(xué)案和《步步高》相關(guān)練習(xí)。
3．課本P.43習(xí)題1  思考影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素。