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視頻標簽：弱電解質的電離
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離-湖北省優課
教學設計、課堂實錄及教案：選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離-湖北省優課
教材分析
1、教材所處的地位和作用:
本節是選修四第三章《水溶液中的離子平衡》的第一部分,包括:強、弱電解質、電離平衡、電離平衡的影響因素等。在物質分類、離子反應、化學平衡等知識基礎上,引導學生建立弱電解質電離平衡的概念,并掌握溫度、濃度、同離子效應對電離平衡的影響。本節內容在化學反應原理中占據非常重要的地位,并為水的電離、鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡和其他學科的學習打下基礎。
2、教育教學目標:
(1)知識與技能:
① 鞏固強化強、弱電解質的概念;
② 理解弱電解質電離平衡的建立;
③ 掌握影響弱電解質電離平衡的因素;
④ 培養學生對圖表數據信息的讀取及加工能力;
⑤ 培養學生收集處理信息、分析問題、解決實際問題的能力;
⑥ 通過定量實驗、數據計算,培養學生嚴謹認真的科學態度以及以客觀事實為依據的科學素養。
(2)過程與方法
運用數字化儀器(pH計、pH感應探頭、數據采集器、電腦等),實時采集數據變化,客觀精準的測定弱電解質稀釋、升溫、加入CH3COONH4固體過程中c(H+)的微量改變,通過對照和計算掌握弱電解質溶液中確實存在電離平衡以及電離平衡的影響因素。
(3)情感態度與價值觀
現代化的實驗手段、客觀精確的數據采集、清晰準確的數學演算、嚴謹科學的論證過程都對學生產生強烈沖擊,在知識的建構過程中培養了學生的科學素養,讓學生體驗化學數據之美,感受科學探索之美。
2學情分析
學生在緊張繁重的學習壓力下,容易養成重結果忽視過程,不求甚解,大而化之的陋習,這些習慣的養成必將降低國民素質、減弱國家核心競爭力。在高中階段利用學習化學原理等理論知識的契機,培養學生嚴謹務實、精益求精的科學品質十分必要。
3重點難點
教學重點:建立電離平衡的概念,掌握影響電離平衡的因素
教學難點:電離平衡的影響因素
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】通過化學史實、學科動態創設情境導入新課
【化學史實】通過展示近代化學史上非常重要的定量實驗(拉瓦錫創立氧化學說;維勒通過定性、定量實驗證明尿素可由無機物合成;居里夫人從兩噸鈾的廢礦渣中分離出0.1克光譜純氯化鐳,顛覆了原子學說)
【學科動態】隨著近30年來計算機技術在科學領域的不斷擴展和深入,化學實驗也日趨現代化。
活動2【活動】針對性實驗演示，引出探討課題
【學生實驗視頻】同體積同濃度鹽酸、醋酸分別與足量NaHCO3固體的反應
活動3【講授】概念的建立
【關鍵詞一:弱電解質】復習鞏固物質的分類以及強、弱電解質的概念。
【關鍵詞二:平衡】1、多角度認知“平衡”的含義;2、平衡的特征;3、影響化學平衡的因素
活動4【活動】通過利用實驗手段證明弱電解質電離平衡的存在，建構對電離平衡影響因素的理解
【疑問一】為什么只針對弱電解質才探討電離平衡的存在?
【疑問二】如何通過實驗證明弱電解質溶液中確實存在電離平衡?
引導學生從以下兩個思路歸納整理實驗方案的理論依據:1、通過證明弱電解質分子未完全電離的方法證明電離平衡的存在;2、通過平衡的移動證明平衡的存在。
【實驗探究】測量0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸pH
應用pH計精確測定溶液pH,根據實驗事實得出以下結論:1、鹽酸是強電解質(前面展示的氣球實驗只能證明HCl的電離程度大于CH3COOH,不能證明HCl是強電解質);2、醋酸是弱電解質,醋酸溶液中存在電離平衡。并引導同學對c(CH3COOH)與c(H+)進行比較,認識到弱電解質的電離通常非常微弱這一事實。
【實驗探究】加水稀釋對鹽酸、醋酸溶液中c(H+)的影響
依據實驗事實,比較兩種酸加水稀釋pH變化的異同。
著重就以下兩點分析稀釋對醋酸溶液的影響:1、如何運用勒夏特列原理判斷加水稀釋時醋酸電離平衡的移動方向;2、解釋稀醋酸溶液稀釋時n(H+)增大,V(溶液)也增大,c(H+)為什么減小?
【實驗探究】升溫對鹽酸、醋酸溶液c(H+)的影響
依據實驗事實,得出醋酸電離平衡是吸熱過程的結論。
【實驗探究】加入CH3COONH4固體對醋酸c(H+)的影響
分析同離子效應對電離平衡的影響。
活動5【講授】歸納與應用
【歸納整理】列表比較強、弱電解質
【應用與解釋】對課堂一開始提出的問題,運用電離平衡移動原理加以解釋。并能對生活中電離平衡案例進行分析與解釋。
活動6【活動】總結與反思
【方法論】科學概念產生的一般方法
從“宏觀現象→建立概念→歸納演繹→應用概念”四個步驟回顧本堂課的知識構建過程,幫助學生掌握學習科學概念的一般方法
《第三章 第一節 弱電解質電離平衡及其影響因素》導學案
【學習目標與要求】
1、鞏固強化強、弱電解質的概念
2、理解弱電解質電離平衡的建立
3、掌握弱電解質電離平衡的影響因素
4、初步了解pH計、數據采集器、數字化實驗室軟件的使用方法，pH與c(H+)換算關系
5、深刻感受定量實驗、數據推導在化學學習中的重要作用
【重點難點】
電離平衡的影響因素
【知識回顧、課前預習】
1、基本概念
2、基本理論
（1） 影響化學反應速率的因素有哪些？____________________________________________
（2）化學平衡的特征（歸納為五個字）：______、______、______、______、______
能談一談你對這“五個字”所代表的深層含義的理解嗎?
（3）判斷平衡移動方向的依據-------勒夏特列原理
默寫勒夏特列原理：_____________________________________________________________
（4）影響化學平衡的因素有哪些？
_____________________________________________________________________________
【探索新知】
1、【實驗】比較同濃度同體積鹽酸和醋酸分別與足量碳酸氫鈉固體的反應
| 50mL1mol/L鹽酸與8克NaHCO3固體 | 50mL1mol/L醋酸與8克NaHCO3固體 | |
| 化學方程式 | ||
| 分別計算兩種反應物的物質的量 | ||
| 開始階段現象 | ||
| 放出CO2總量 | ||
| 實驗結論 |
| 0.1mol/L鹽酸 | 0.1mol/L醋酸 | |
| pH | ||
| c(H+) | ||
| 實驗結論 |
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| 實驗數據 | 實驗分析 | 實驗結論 |
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| 實驗數據 | 實驗分析 | 實驗結論 |
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| 醋酸溶液 | 加入CH3COONH4固體后的醋酸溶液 | |
| pH | ||
| c(H+)變化 | ||
| 實驗結論 |
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| 強電解質 | 弱電解質 | |
| 水溶液中電離程度 | ||
| 水溶液中粒子的存在形式 | ||
| 電離方程式（舉例） | ||
| 電離平衡的影響因素 |
視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
