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視頻標(biāo)簽：酸堿中和反應(yīng)
視頻課題：魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)_山東省 - 濟(jì)南
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魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)_山東省 - 濟(jì)南
酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液，鹽酸溶液，稀硫酸溶液，氫氧化鋇溶液，酚酞溶液，紫色石蕊試液，pH試紙，標(biāo)準(zhǔn)比色卡 教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
新課引入
前幾天和咱班幾個(gè)同學(xué)一起做了個(gè)游戲，噴名牌。大家想知道游戲的結(jié)果嗎？ 【播放視頻】：噴名牌。視頻中做了解釋?zhuān)?br />
這是事先用酚酞浸泡過(guò)的名牌。
李峰同學(xué)的名牌最后變紅，所以被out，如果名牌上的紅色消失，李峰便可復(fù)活。同學(xué)們想不想復(fù)活李峰？
希望通過(guò)今天的學(xué)習(xí)大家能找到復(fù)活李峰的方法。
學(xué)生回答想 激發(fā)學(xué)生興趣
新課講授
我們知道無(wú)色酚酞遇到堿性溶液會(huì)變?yōu)榧t色，如果溶液的堿性消失，那紅色也隨之消失。我們不妨試一試，酸，這種看上去和堿對(duì)立的物質(zhì)，能不能使溶液的堿性消失，也
就是酸堿之間能不能發(fā)生反應(yīng)。 【板書(shū)】酸堿？反應(yīng)
學(xué)生齊仔細(xì)聽(tīng)講并思考老師提出的問(wèn)題
下面我們以大家最熟悉的鹽酸和氫氧化鈉為例來(lái)探究，請(qǐng)小組同學(xué)之間合作完成實(shí)驗(yàn)一。注意為了方便觀察現(xiàn)象，要逐滴滴加另一種【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】向氫氧化鈉中逐滴滴加稀鹽酸，一滴、
試劑。
哪個(gè)小組來(lái)說(shuō)一下你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
每個(gè)小組都是沒(méi)有明顯現(xiàn)象，那二者沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？我們按照科學(xué)探究的一般思路來(lái)探究一下。關(guān)鍵是收集證據(jù)也就是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)這一步。我們以前學(xué)過(guò)一些化學(xué)反應(yīng)，它們會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，比如產(chǎn)生沉淀、氣體、顏色變化等，所以如果我們想驗(yàn)證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也可以借助于一些明顯現(xiàn)象。鹽酸是酸性的，氫氧化鈉是堿性的，如果二者能反應(yīng)，那溶液的酸堿性也隨之會(huì)改變，所以同學(xué)們可以借助于什么才觀察溶液酸堿性的變化？
兩滴、、、、、一直沒(méi)有明顯現(xiàn)象。
小組分享各個(gè)小
組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
回答可以借助指示劑或溶液pH的變化
根據(jù)老師提供的藥品，小組討論設(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并在導(dǎo)學(xué)案上把操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都填好，一會(huì)找小組展示。要求是每位成員獨(dú)立思考，然后組內(nèi)相互交流，最終確定方案，給大家3分鐘討論時(shí)間時(shí)間
學(xué)生小組內(nèi)思考討論如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗(yàn)流程。
根據(jù)自己的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并記錄現(xiàn)象在探究
過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和
交流表達(dá)能力及實(shí)驗(yàn)
分析結(jié)果。討論實(shí)驗(yàn)方案的可行性。
能力。 小組來(lái)展示實(shí)驗(yàn)方案，【投影】
小組展示方案，并
解釋理由，分別選用紫色石蕊、無(wú)色酚酞、pH試紙。
小組按照自己設(shè)計(jì)的方案開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①小組內(nèi)要分工合作，認(rèn)真觀察及時(shí)記錄。
②實(shí)驗(yàn)中要注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。
③向試管中倒入適量的一種溶液，然后逐滴滴加另一種溶液，以便觀察現(xiàn)象
然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)完畢，各小組
進(jìn)行交流實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象。
得出方案：利用酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗(yàn)證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應(yīng)。
培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)
手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?nbsp;同學(xué)們通過(guò)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)得出了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，
學(xué)生觀看動(dòng)態(tài)圖像，認(rèn)識(shí)到鹽酸和宏觀認(rèn)
識(shí)，微
【板書(shū)】酸堿 反應(yīng)（去掉問(wèn)號(hào)）
鹽酸和氫氧化鈉到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？我們通過(guò)微觀視頻來(lái)看一下。【播放視頻】并進(jìn)行講解。
【提問(wèn)】其他的酸堿能反應(yīng)嗎？為什么？
請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式
圈出BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2這四種物質(zhì)
BaSO4、KCl、Na2SO4、CaCl2這四種物質(zhì)屬于物質(zhì)分類(lèi)中的鹽，所以我們得出了酸和堿反
應(yīng)生成鹽和水。而我們就把這樣的反應(yīng)叫做
中和反應(yīng)。大家思考討論一下，中和反應(yīng)的
實(shí)質(zhì)是什么？
氫氧化鈉反應(yīng)后生成氯化鈉和水，并認(rèn)識(shí)到這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水的過(guò)程。
學(xué)生回答可以反應(yīng)，因?yàn)樗嶂卸加袣潆x子，堿中都有氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。
學(xué)生黑板書(shū)寫(xiě)方程式。
H2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO4↓ + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH ==
Na2SO4 + 2H2O
HCl + KOH == KCl +
觀探
究，建
立宏觀與微觀的
聯(lián)
系。
【板書(shū)】酸堿中和反應(yīng) 1、
反應(yīng)原理
酸+堿=鹽+水 2、
實(shí)質(zhì)
H+ + OH- = H2O
H2O
學(xué)生聆聽(tīng)老師講解，理解中和反應(yīng)的定義。
小組討論得出結(jié)論，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH- = H2O
現(xiàn)在我們知道了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如果二者恰好完全反應(yīng)，溶液可以是中性的，如果酸或堿過(guò)量，溶液的酸堿性又有怎樣的變化？
老師用一個(gè)高大上的儀器來(lái)精準(zhǔn)地展示一下二者在反應(yīng)過(guò)程中溶液PH的變化 介紹pH傳感器，并做演示實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，觀看實(shí)驗(yàn)中記錄的pH的變化
曲線一開(kāi)始，隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH變化并不大，此時(shí)溶液顯堿性，pH大于7。當(dāng)鹽酸加到一定量，溶液的pH突然迅速下降，降到7。此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶液
學(xué)生聆聽(tīng)老師講解，回答老師的提問(wèn)。
顯中性，pH等于7。再繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH小于7。
看來(lái)我們可以通過(guò)控制酸或堿的量來(lái)控制溶液的酸堿性。在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)的反應(yīng)原理來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。下面我們一起來(lái)了解中和反應(yīng)的應(yīng)用。
【板書(shū)】酸堿中和反應(yīng) 1、
反應(yīng)原理
酸+堿=鹽+水 2、
實(shí)質(zhì)
H+ + OH- = H2O 3、 應(yīng)用
【講解】
一、 應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生
胃酸的主要成分是 ，若胃酸過(guò)多，常服用堿性藥物治療，如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3） 【學(xué)以致用】
小組討論后得出答案③ ④ ⑤，并
回答排除氫氧化鈉和氫氧化鈣的理由，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化
1、胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：①NaOH ②Ca(OH)2 ③小蘇打片NaHCO3 ④ Mg(OH)2， ⑤Al(OH)3，你認(rèn)為可以用途作治療胃酸過(guò)多的藥物有（ ）
小組討論得出答案，并給出理由
【講解】胃受不了強(qiáng)堿的腐蝕性，治療胃酸過(guò)多的藥物需要滿(mǎn)足無(wú)毒無(wú)害、弱堿這個(gè)條件。 鈣也有腐蝕性。同時(shí)，④ ⑤利用的是中和反應(yīng)的原理來(lái)治療胃酸過(guò)多，而③并不是中和反應(yīng)，因?yàn)樾√K打是鹽，不是堿。
【講解】
二、改變土壤的酸堿性
利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)。如撒 熟石灰 中和含硝酸的土壤。 【學(xué)以致用】
2、某同學(xué)幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH小于7。為改良土壤應(yīng)選擇的最合適物質(zhì)是（ ） A．氯化鉀 B．燒堿 C．硝酸銨 D．熟石灰 學(xué)生黑板書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式
2HNO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
學(xué)生快速回答選D
【講解】 三、處理工業(yè)廢水
酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會(huì)造成水體污染。當(dāng)污水中
學(xué)生小組討論得出答案并【投影】展示答案
題目設(shè)計(jì)有梯度，有難度的
含酸量超標(biāo)時(shí)，常加入 熟石灰 進(jìn)行中和處理。 【學(xué)以致用】
3、某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個(gè)車(chē)間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水做如下處理：①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。①試推斷各車(chē)間污水中的污染物分別是：
A ，B ，C ，D 。 ②最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)______。 3、第三反應(yīng)池的反應(yīng)方程式 問(wèn)題小組合作討論完成，培養(yǎng)學(xué)生的小組合作精神
【講解】
四、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)或太弱，都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的 PH。 【學(xué)以致用】
4、經(jīng)測(cè)定某種溶液的pH=4，要使溶液的
學(xué)生快速作答
pH=7，需加入下列哪種溶液（ ） A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D、 pH=4的溶液
【教師總結(jié)】看來(lái)化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，化學(xué)可以幫助我們解決實(shí)際問(wèn)題，化學(xué)可以為我們的生活服務(wù)。
學(xué)生理解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，并學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)的原理解決問(wèn)題。
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)
能
力，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在我們身邊。
【交流共享】本節(jié)課你學(xué)到了什么，和小組同學(xué)間交流一下。指導(dǎo)學(xué)生交流。 組內(nèi)交流后班內(nèi)分享。
布置任務(wù)：中和反應(yīng)在我們的生產(chǎn)和生活中
具有廣泛用途，請(qǐng)同學(xué)們上網(wǎng)或查閱資料搜集一些相關(guān)的例子。
比如：酸堿中和理論，多吃堿性食物對(duì)心血管有好處等等。
學(xué)生課下繼續(xù)學(xué)習(xí)
【復(fù)活李峰】根據(jù)這節(jié)課的所學(xué)，大家想到復(fù)活李峰的方法了嗎？
學(xué)生向名牌上噴稀鹽酸，名牌上的紅色消失，李峰復(fù)學(xué)以致
用，再次激發(fā)
歡迎李峰再次加入4班的大家庭。 活 學(xué)生的興趣
課堂小結(jié)
1．中和反應(yīng)：酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
2．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生，利用反應(yīng)物消失或者驗(yàn)證有新物質(zhì)生成。 3．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
板書(shū)設(shè)計(jì)
酸堿中和反應(yīng) 1、反應(yīng)原理
酸+堿=鹽+水 2、實(shí)質(zhì)
H+ + OH- = H2O 3、應(yīng)用
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