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視頻標(biāo)簽：電解質(zhì),離子反應(yīng)
視頻課題：魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時離子反應(yīng) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)_陜西省優(yōu)課（玉蘭）
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魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)_陜西省優(yōu)課（玉蘭）
電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、教材依據(jù)
《化學(xué)》必修1（魯科版）
第2章 元素與物質(zhì)世界
第二節(jié) 電解質(zhì)
第二課時 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
2、設(shè)計思路
2.1指導(dǎo)思想
離子反應(yīng)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計時，除了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的書寫等知識外，還要注重離子反應(yīng)這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識在從業(yè)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，建立研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
2.2設(shè)計理念
本節(jié)課在設(shè)計時，十分注重學(xué)生對學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)，如采用演示實(shí)驗(yàn)的方式使本知識點(diǎn)的教學(xué)生動，同時根據(jù)高中生的認(rèn)知特點(diǎn)，采取了循序漸進(jìn)、引導(dǎo)探究的方法并輔助以適當(dāng)?shù)木毩?xí)來進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識。
2.3教材分析
在魯科版教材中，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中，要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗(yàn)，而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。本課時內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，同時為以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
2.4學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)等知識有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在水溶中能電離出離子，知道了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)課主要是通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)----離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，并在分析過程中學(xué)會離子方程式的書寫。
3、教學(xué)目標(biāo)
3.1知識與技能1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
2.認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件;
3.初步學(xué)會離子方程式的書寫。
3.2過程與方法：通過H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究,使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)會運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí),并運(yùn)用歸納概括等方法對信息加工。
3.3情感態(tài)度與價值觀：通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙和和諧。
3.4現(xiàn)代教學(xué)手段的應(yīng)用 投影儀。
4、教學(xué)重難點(diǎn) 1.離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的定義。
2..離子方程式的書寫。
。
6、教學(xué)準(zhǔn)備
H2SO4，Ba(OH)2，酚酞溶液，電解槽，電流表，導(dǎo)線若干。
7、教學(xué)過程
【引言】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家知道酸堿鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，本節(jié)課我們接著學(xué)習(xí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】教材43頁將稀H2SO4加入滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)和溶液中的變化
【生】現(xiàn)象：電流表指針的偏轉(zhuǎn)先是由大到小，再由小到大
紅色溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生白色沉淀
原因： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2 H2O溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱
【板書】 一 離子反應(yīng)
1定義：在水溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。
【師】 酸、堿、鹽在溶液中要發(fā)生離子反應(yīng)必須要符合3個條件，請同學(xué)們回憶一下是哪3個條件？
生 ………………….
【板書】2酸堿鹽發(fā)生離子反應(yīng)的條件
② 拆：易溶于水且易電離物質(zhì)
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不拆
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溶液和稀硫酸的反應(yīng)（2）
和鹽酸的反應(yīng)
溶液和
溶液的反應(yīng)（4）
溶液和溶液的反應(yīng)
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