聯(lián)系本站客服加+微信號15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標(biāo)簽：電解質(zhì)及其電離
視頻課題：魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離_福建省優(yōu)課
本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計(jì)、課件 /課堂實(shí)錄及教案下載可聯(lián)本站系客服
魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離_福建省優(yōu)課
魯科版化學(xué)1（必修）第2章第2節(jié) 電解質(zhì)
第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離
【教材分析】 （一）知識框架
（二）《電解質(zhì)及其電離》是魯科版化學(xué)1（必修）第2章《元素與物質(zhì)世界》第2節(jié)《電解質(zhì)》第一課時(shí)的內(nèi)容。這部分內(nèi)容是在學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)了一些具體的物質(zhì)的知識，以及第二章第一節(jié)認(rèn)識了物質(zhì)分類后引入的。本節(jié)課從溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)入手，提出根據(jù)化合物水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，它是對分類的具體運(yùn)用，強(qiáng)化學(xué)生的分類觀；其中，電解質(zhì)的電離為本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，但是電解質(zhì)電離這一微觀過程學(xué)生無法觀察到，教材采用氯化鈉固體、熔融態(tài)、水溶液三種狀態(tài)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖，分析電解質(zhì)的電離行為，介紹電離的相關(guān)知識，化抽象為具體，降低理解難度，為學(xué)生從宏觀辨識到微觀探析這一過程提供豐富素材。最后還從介紹了電離方程式的書寫，這是化學(xué)用語的學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生符號表征的學(xué)習(xí)意識和能力。這一課時(shí)的學(xué)習(xí)，又為后面學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及具體元素化合物知識奠定了基礎(chǔ)。此外，通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”，感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生活和生命活動的關(guān)系。 【學(xué)情分析】
在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識，并且剛剛學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這些知識對電解質(zhì)概念的建構(gòu)及電離的學(xué)習(xí)起到了支持的作用。但是，物質(zhì)在水中會發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡克帷A、鹽有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎？這些對學(xué)過初中化學(xué)的學(xué)生來說，都是有待于進(jìn)一步探討的問題，學(xué)生對這些問題也抱著極大的好奇心。但學(xué)生剛接觸高中化學(xué)不久，更多的還是習(xí)慣于感性認(rèn)識，抽象思維、邏輯思維等還在日趨完善中，對于從微觀的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度來探析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因還是有一定的難度，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，合理使用實(shí)驗(yàn)、視頻、圖片、模型
酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電 電離 離子 離子反應(yīng) 離子方程式
離子反應(yīng)
的條件
電解質(zhì) 應(yīng)用 概念 實(shí)例
離子反應(yīng) 的應(yīng)用 簡單離子方程式的書寫
等直觀教具以及實(shí)驗(yàn)事實(shí)，幫助學(xué)生建立和理解概念。
此外，學(xué)生性格活潑，好奇心較強(qiáng)，有著較為濃厚的探求欲和表現(xiàn)欲，因此，教學(xué)中，教師應(yīng)合理創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，巧妙設(shè)置遞進(jìn)式的問題，激發(fā)學(xué)生興趣，引發(fā)學(xué)生積極思考，讓學(xué)生有機(jī)會說出自己的想法，并讓他們進(jìn)行充分的討論交流，引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè)，在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念，準(zhǔn)確掌握電解質(zhì)這一概念的內(nèi)涵和外延，明晰電解質(zhì)導(dǎo)電的條件和原因。 【教學(xué)目標(biāo)】 （一）知識與技能目標(biāo)
1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離的含義；
2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式，會從定義判斷酸、堿、鹽； （二）過程與方法目標(biāo)
1、通過“溶液導(dǎo)電性”的演示實(shí)驗(yàn)及觀看視頻，學(xué)習(xí)化合物新的分類方法，強(qiáng)化分類觀，并會從晶體---熔融鹽---溶液能否導(dǎo)電的分析推導(dǎo)電離的概念；
2、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識；借助“知識點(diǎn)擊”感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。 2、借助氯化鈉晶體模型、熔融氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)視頻、氯化鈉溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，分析電解質(zhì)的電離行為，認(rèn)識離子的真實(shí)存在，樹立微粒觀，知道性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定。
3、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。 4、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”，感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 （一）知識與技能的重、難點(diǎn)
電離及電解質(zhì)概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。 （二）過程與方法的重、難點(diǎn)
形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 【教學(xué)過程】
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖 【知識回顧】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道可以根據(jù)物質(zhì)組成、性質(zhì)的不同，將化合物分為酸、堿、鹽及氧化物。但是分類依據(jù)不同，分類結(jié)果也不同，因此，化學(xué)上還可以根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 回顧物質(zhì)分類方法，知道化合物的新的分類方法，明確本節(jié)課學(xué)習(xí)重點(diǎn)
深化物質(zhì)分類的運(yùn)用
【課堂導(dǎo)入】觀看視頻----黑龍江七臺
觀看視頻，體會電解質(zhì)與生
讓學(xué)生感受到化
河煤礦礦工被救，感受電解質(zhì)對人體生命活動的重要作用。
【圖片展示】奧運(yùn)健兒劇烈運(yùn)動后要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)。他們所喝的運(yùn)動飲料就是一種電解質(zhì)飲料，由國家企業(yè)生產(chǎn)提供。
命活動的密切聯(lián)系。
觀看圖片，感受濃濃的愛國主義情懷。
學(xué)就在身邊，認(rèn)識電解質(zhì)的重要作用，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
【實(shí)驗(yàn)演示】在相同條件下，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)中，觀察到兩個(gè)重要的現(xiàn)象：①燈泡有的亮，有的不亮；②亮的燈泡中，有點(diǎn)比較亮，有的比較暗。今天我們先解決第一個(gè)問題。
【提問】為什么相同濃度的上述溶液在相同條件下導(dǎo)電性不一樣？
【過渡】性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定。因此，我們需要從微觀的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度探析上述溶液導(dǎo)電性不同的原因——以NaCl為例
認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象。并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納分析，思
考問題
通過實(shí)驗(yàn)觀察，宏觀認(rèn)識相同條件下，物質(zhì)的導(dǎo)電性也會不同，進(jìn)一步引發(fā)思考深層原因，順利進(jìn)入微觀探析階段。
【引導(dǎo)】金屬能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?nbsp;（金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。）
【提問】請同學(xué)們對比金屬導(dǎo)電的原因分析氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是什么？
【追問】氯化鈉溶液中存在什么離子？ 【追問】固體氯化鈉中是否存在Na+
和Cl-？
【追問】固體氯化鈉中也存在Na+
和Cl-，那么固體氯化鈉能否導(dǎo)電？
【展示模型并分析】固體食鹽中Na+
和Cl-
通過相互作用，按照一定的規(guī)律緊密地
回顧已有知識，回答：金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子
對比金屬導(dǎo)電原因，分析：氯化鈉溶液中存在自由移
動的離子，從而可以導(dǎo)電。 生：Na+
和Cl-
生：存在（有學(xué)生會認(rèn)為不
存在，教師給予明確答案） 生：思考，預(yù)測
傾聽，理解
運(yùn)用類比方法，通過模型展示、視頻、動畫等的播放，以氯化鈉為例，設(shè)置層層遞進(jìn)的問題引導(dǎo)學(xué)生分析電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電的原因，使學(xué)生化抽象為形象，會從微觀的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度探析宏觀現(xiàn)象發(fā)生的本質(zhì)原因，認(rèn)識微觀粒子的真實(shí)存在及其相互作用，樹立微粒觀。
堆積在一起，不能自由移動，所以固體食鹽不導(dǎo)電。
【追問】那么將氯化鈉溶解在水中，究竟發(fā)生了什么變化，導(dǎo)致它可以導(dǎo)電？ 【播放動畫】氯化鈉溶液導(dǎo)電原因
【追問】熔融氯化鈉能否導(dǎo)電？ 【播放視頻】熔融氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 【引導(dǎo)學(xué)生分析】外界提供能量使食鹽熔融后鈉離子和氯離子可以自由移動，在外加電場的作用下可以定向移動，因而可以導(dǎo)電。
觀看動畫，知道在水分子作
用下，Na+
和Cl-
可以脫離晶體表面，自由移動 學(xué)生預(yù)測
觀看視頻，小組討論，分析原因：食鹽熔融后鈉離子和氯離子可以自由移動，可以導(dǎo)電 【概念建構(gòu)】像氯化鈉這種，在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)。
理解概念
通過對氯化鈉的分析，推出電解質(zhì)的概念，使學(xué)生在概念學(xué)習(xí)上有抓手，不會覺得生澀
【提問】為什么蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電？
【分析】蔗糖和究竟都是由分子直接構(gòu)成，它們無論是在水溶液里還是熔融狀態(tài)下，都不存在自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電。
【概念建構(gòu)】像蔗糖、酒精這種，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，稱為非電解質(zhì)。
生：（逆向分析）因?yàn)椴淮嬖谧杂梢苿拥碾x子
新知學(xué)習(xí)
【提問】導(dǎo)電和電解質(zhì)之間存在一定的聯(lián)系，那么：
①導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ ②電解質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？
【分析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如銅、石墨等）可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。此外，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。
【提問】CO2的水溶液能否導(dǎo)電？CO2是電
交流討論：
導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，不屬于化合物，不是電解質(zhì)。 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體
食鹽就不導(dǎo)電。
小組互相討論，交流（學(xué)生
概念辨析：通過設(shè)置問題，舉例分析，辨析導(dǎo)電與電解質(zhì)之間的辯證關(guān)系，深刻理解概念。
對于電解質(zhì)“本
解質(zhì)嗎？
【分析】CO2溶于水形成碳酸溶液，碳酸離解出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是CO2本身離解出自由移動的離子而導(dǎo)電，因此CO2是非電解質(zhì)。（同理可推NH3） 有爭論） 傾聽，理解
身”電離導(dǎo)電，學(xué)生存在理解困難，通過列舉實(shí)例，細(xì)致分析，突破難點(diǎn)。
【小結(jié)】常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)（見板書）
合作歸納總結(jié) 總結(jié)提升
【隨堂練習(xí)】
下列物質(zhì)中：①硫酸②蔗糖③銅④氯水⑤二氧化碳 ⑥石墨⑦鹽酸⑧氯化銨 ⑨燒堿⑩氯化鈉溶液 屬于非電解質(zhì)的有：
屬于電解質(zhì)的有： 能導(dǎo)電的有： 練習(xí) 概念辨析及鞏固，讓學(xué)生對概念的內(nèi)涵和外延有更深刻的認(rèn)識。
【過渡】電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，原因是本身離解出了自由移動的陰陽離子。化學(xué)上，就將這一過程稱為電離。電離可以用電離方程式來表示。
【練習(xí)】書寫三組物質(zhì)（酸堿鹽）在水溶液中的電離方程式，并分析離子特征，從電離的角度對酸、堿、鹽下定義。 （1）HCl H2SO4 HNO3 （2）KOH Ba(OH)2 NaOH （3）CuSO4 BaCl2 NH4Cl NaHSO4 【小結(jié)】
電離時(shí)產(chǎn)生的 離子全部是 的 叫做酸；
電離時(shí)產(chǎn)生的 離子全部是 的 叫做堿；
的化合物叫做鹽。
練習(xí)，掌握電離方程式的書寫，自主歸納總結(jié)酸堿鹽的
定義。
練習(xí)電離方程式的書寫
引導(dǎo)學(xué)生從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽
【課堂小結(jié)】宏觀辨識（導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)）--微觀探析（導(dǎo)電原因由結(jié)構(gòu)決定）--概念建構(gòu)（電解質(zhì)和非電解質(zhì)）--符號表征（電離方程式及其書寫）
回顧，總結(jié)
總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容，深化學(xué)生思維
【作業(yè)】
1、 查閱電解質(zhì)與人體生命活動的聯(lián)系
相關(guān)資料，與同學(xué)分享； 2、 完成課后練習(xí)（見學(xué)案） 記錄 了解電解質(zhì)對生命活動的重要作用，感受化學(xué)學(xué)科價(jià)值；鞏固新知。
【板書設(shè)計(jì)】 電解質(zhì)及其電離
【教學(xué)反思】
本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)在于①電解質(zhì)概念的建構(gòu)及辨析；②電解質(zhì)導(dǎo)電原因的探析。為突破這兩個(gè)教學(xué)重難點(diǎn)，主要采取了以下幾個(gè)方法：
1、信息技術(shù)的巧妙使用。以“被困曠工獲救后要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)”的視頻及運(yùn)動員劇烈運(yùn)動后也應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)的圖片引入，創(chuàng)設(shè)情境，體現(xiàn)電解質(zhì)的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情；然后通過幾組溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引發(fā)學(xué)生思考導(dǎo)電性結(jié)果不同的深層原因；現(xiàn)實(shí)中較難操作的熔融氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)則播放視頻，給學(xué)生最直觀的感受。由于微粒之間的相互作用和變化肉眼無法直接觀察，因此，在探析氯化鈉溶液導(dǎo)電原因過程中，播放動畫，化抽象為形象，使學(xué)生易于理解。可以說，媒體的運(yùn)用恰到好處，對教學(xué)起到良好的促進(jìn)作用。
2、問題驅(qū)動，促進(jìn)學(xué)生邏輯思維發(fā)展。在導(dǎo)電性原因探析過程中，精心設(shè)置問題，環(huán)環(huán)相扣，循序漸進(jìn)。從學(xué)生已知的金屬導(dǎo)電原因入手，引導(dǎo)學(xué)生類比分析，依次討論氯化鈉溶液、氯化鈉晶體和熔融氯化鈉導(dǎo)電與否及其原因。結(jié)合視頻和動畫播放，學(xué)生理解更順暢。
3、板書結(jié)構(gòu)化。整節(jié)課板書的形成是與教學(xué)相呼應(yīng)的，教師及時(shí)將重要的信息板書出來，最后化零為整，串出這節(jié)課的全部重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)生一目了然，對整節(jié)課內(nèi)容的把握更完整更系統(tǒng)。
在化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵表現(xiàn)中，這節(jié)課最突出的當(dāng)屬“宏觀辨識和微觀探析”的關(guān)系。它要求學(xué)生能通過觀察、辨識一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變化的分類方法，并能運(yùn)用符號表征物質(zhì)及其變化；能從物質(zhì)的圍觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系„„本節(jié)課先是通過一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)這一宏觀現(xiàn)象，將化合物進(jìn)
物質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
單質(zhì)：如Cu
水溶液和熔融
水溶液或熔融本身
離解出自由移動
的離子
導(dǎo)電
沒有
自由移動的離子
電解質(zhì)
不導(dǎo)電
非電解質(zhì)
酸：HClCH3COOH
堿：NaOH鹽：NaClBaSO4活潑金屬氧化物：Na2O CaO水
有機(jī)物：蔗糖
酒精
非金屬氧化物：CO2SO3CO 氣態(tài)氫化物：NH3電離電離方程式
條件
行重新分類，引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)；再從微觀的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度對導(dǎo)電原因進(jìn)行探析，最后用電離方程式表征導(dǎo)電的本質(zhì)原因——電離。可以說，課程內(nèi)容和結(jié)構(gòu)是比較完整的。
需要改進(jìn)的地方在于，師生互動和生生互動不夠充分，教師應(yīng)多設(shè)置活動促進(jìn)課堂更和諧的發(fā)展。此外，在【隨堂練習(xí)】的處理上，應(yīng)該更有針對性，對學(xué)生比較困難的地方可重點(diǎn)分析，學(xué)生已經(jīng)理解的內(nèi)容則可簡單處理。
第2章《元素與物質(zhì)世界》 第2節(jié) 電解質(zhì)
第一課時(shí) 電解質(zhì)及其電離
【教師寄語】泰山不拒細(xì)壤，故能成其高；江海不擇細(xì)流，故能就其深。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解電解質(zhì)、電離的含義；
2．能夠區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，會書寫電離方程式；
3．能通過觀察、辨識物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電，掌握化合物分類的依據(jù)和方法，并能從微觀層面理解物質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的原因，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念，且能運(yùn)用電離方程式表征電解質(zhì)的電離。
【學(xué)習(xí)過程】
一、宏觀辨識
【實(shí)驗(yàn)】相同條件下，相同濃度的NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
| 物質(zhì) | 水溶液現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
| 分類 | 名稱 | ||
| NaCl | |||
| NaOH | |||
| HCl | |||
| 醋酸 | |||
| 蔗糖 | |||
| 酒精 | |||
① 都是電解質(zhì)
① （SO3、CO2、CO等）
組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )的KNO3、硫酸溶液視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jixiangsibao.com
首頁 | 網(wǎng)站地圖| 關(guān)于會員| 移動設(shè)備| 購買本站VIP會員
本站大部分資源來源于會員共享上傳，除本站組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請和本站聯(lián)系并提供相關(guān)證據(jù)，我們將在3個(gè)工作日內(nèi)改正。
Copyright© 2011-2021 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 版權(quán)所有 by dedecms&zz 豫ICP備11000100號-1
工作時(shí)間: AM9:00-PM6:00 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng)QQ客服:983228566 投稿信箱：983228566@qq.com
