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視頻標簽：鋁的重要化合物
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：新課標人教版化學1（必修）中第三章第二節鋁的重要化合物_廣西 - 貴港
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新課標人教版化學1（必修）中第三章第二節鋁的重要化合物_廣西 - 貴港
課題 鋁的重要化合物
教材分析
承前內容：
★化學實驗基本方法、分類法 ★單質鋁的兩性
★堿性氧化物的定義及性質規律 ★膠體的相關知識
★離子反應及離子方程式的書寫 本節課內容：
★氫氧化鋁的實驗室制法
★氫氧化鋁、氧化鋁的物性和兩性 ★鋁的化合物在生活、生產中的應用 啟后內容
★鐵的重要化合物
★物質結構 元素周期表
★化學與自然資源的開發利用
學情分析
在前面學生已學習了鋁的化學性質，鈉的重要化合物的性質，在頭腦中已經初步形成了一套學習元素化合物性質的模式，這為本節課學習鋁的重要
化合物的性質奠定了基礎。
學生沒有關于元素周期律系統的指導性知識，對元素化合物了解較少，對兩性化合物這個概念十分陌生，因此理解這個概念會比較困難。但學生好奇心強，在問題情境的推動下，容易調動學生自主探究的能力的發揮。
教學目標
知識與技能
1．能說出Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質
2.能寫出Al2O3、Al(OH)3分別與鹽酸和氫氧化鈉反應的方程式，知道Al(OH)3的實驗室制備原理和操作方法 過程與方法
1.經歷參與“自主思考-合作探究-模擬體驗”的過程，學習的Al(OH)3兩性，培養從化學的角度觀察、分
析化學現象的能力
2.通過探究Al2O3、Al(OH)3的兩性，培養科學探究的思維方式和創新能力
情感態度與價值觀
1.通過對Al2O3、Al(OH)3性質的探究，體驗科學探究的
艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙
2.通過學習鋁的化合物的性質與用途，體會“物極必反”、“兩面性”的道理，學會辯證地認識事物
教學重難
點
重點：Al2O3和Al(OH)3的兩性， Al(OH)3的實驗室制法
難點：Al2O3兩性的探究,Al(OH)3的制備
教學方法 啟發導學、情境激學法、實驗探究法
教學用具
多媒體；
試劑：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、NaOH溶液、稀鹽酸；未經打磨的鋁箔
儀器：試管若干、膠頭滴管，燒杯3個
教學過程
教師活動
學生活動 設計意圖 【投影】紅寶石、藍寶石的主要成分是？
【提問】鋁的這些化合物在生活當中有不同的用途，同樣都含有鋁元素，為什么用途相差這么大？結構決定性質。這些化合物分別有哪些性質呢？下面我們一起探討。首先，讓我們一起認識Al(OH)3
活動一：Al(OH)3的制備 【實驗探究】Al(OH)3的制備
觀看圖片 思考回答
通過引入生活中例子，激發學習興趣，讓學生感受化學的魅力
Al(OH)3
【任務】分組實驗，根據所提供的試劑設計實驗制備Al(OH)3 【總結】你選擇了哪些試劑？觀察到了什么現象？ 方案 試劑 實驗現象 反應方程式
方案一 Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液 生成白色沉
淀，繼續滴加
NaOH溶液，
沉淀溶解
Al2(SO4)3+6NaOH =
2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH══
NaAlO2＋2H2O
方案二 Al2(SO4)3溶液和氨水 生成白色沉
淀，繼續滴加
氨水溶液，沉
淀不溶解
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
„
結論：制備的最佳方案：Al2(SO4)3 溶液和氨水 活動二 Al(OH)3的性質探究 1. Al(OH)3的物理性質
白色膠狀物質，幾乎不溶于水 2. Al(OH)3的化學性質
（1）Al(OH)3是兩性氫氧化物。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2
【歸納】從上面的圖我們可以知道，Al(OH)3是兩性氫氧化物。
【提問】為什么Al(OH)3具有兩性？
【解釋】Al(OH)3是一種白色沉淀或固體。它是一種弱堿，但又能和強堿起反應顯示出一定的酸性，原因是它既能在水中電離出H＋又能電離出OH－，即發生了酸式電離和堿式電離。
Al(OH)3=====H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3======Al3＋＋3OH－ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-少量
AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 ↓ OH-過量
AI3++ 4OH- =AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
加入OH-能夠實現從Al3+向AlO2-的轉化
分組實驗
歸納實驗現象
討論交流 歸納總結
思考、回答
傾聽，做筆記
通過實驗，化抽象為具體，給學生提供豐富的感性認識，幫助實現從感性認識到理性認識的飛躍，學會透過現象看本質。
激發學生的思維能力，提高表達能力
鋁鹽 堿 堿式電離
酸式電離
【思考與交流】Al3+和過量的堿反應最后得到AlO2-，你能否找到一種試劑，使AlO2-轉化為Al3+？請設計實驗證明你的猜想
結論：Al3+
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
H+少量
AlO2-+H+ +H2O= Al(OH)3↓ H+過量
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
【思考與交流】把含有Al3+和AlO2-的溶液混合在一起，可能會有什么現象？ 為什么？
Al3+ +3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3
結論：Al3+
【任務】請你用圖像表示往硫酸鋁中加入酸、堿的用量與沉淀產生量的關系。
思考交流 設計實驗驗證
操作實驗，思考討論
激發學生的思維，通過實驗驗證，幫助學生實現由抽象到具體的認知
加強小組合作，教會學生學會合作探究的方法
Al(OH)3
AlO2- OH-(少量) 過量) H+(過量) H+(少量)
Al(OH)3
AlO2- OH-(少量) 過量) H+(過量) H+(少量)
活動三 Al(OH)3的用途探究
請用你所掌握的相關知識解釋氫氧化鋁在以下幾種情況中得到
應用的原因： 1.凈水—倫敦奧運會游泳館。
2.胃藥中的胃酸中和劑。 3.阻燃劑滅火器。
【解釋】Al(OH)3能凈水利用的是Al(OH)3膠體帶正電的性質。 胃藥中的胃酸中和劑是利用氫氧化鋁的弱堿性。
【展示】資料卡片 【思考】Al(OH)3用做無機阻燃劑的原理是什么？你對它的性
質有什么新的認識？還提到其他鋁的化合物及其性質嗎？
【講解】氫氧化鋁加熱到200多攝氏度就會分解，分解時吸收
大量的熱，生成的Al2O3更加耐高溫，而生成的水也能起到冷
畫圖
閱讀資料卡片
思考，交
流
引導學生把信息轉化為圖像，加深學生對知識的理解
通過生活中的例子，激發學生的興趣，傳遞化學來源于生活運用于生活的理念
發展學生篩選信息和加工信息的能力
卻的作用。
2.Al(OH)3不穩定性
2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
活動四：探究Al2O3的性質
【過渡】氧化鋁也是我們今天要學習鋁的化合物之一。在第一節的學習中已經接觸過氧化鋁，大家還記得氧化鋁具有哪些物理性質嗎？
【任務】請你預測Al2O3具有哪些化學性質？說明理由。 設計實驗證明你的猜想 【提問】
你做了什么實驗？
觀察到了什么現象證明你的預測是正確的？ 為什么這些現象可以證明你的預測？
【總結】Al2O3是兩性氧化物，能和酸、堿分別反應 Al2O3＋6HCl══2AlCl3＋3H2O Al2O3+2NaOH══ 2NaAlO2+ H2O
【聯系生活】請用你所掌握的相關知識解釋氧化鋁在以下幾種情況中得到應用的原因：
1.耐火材料。
2.紅、藍寶石、鐘表軸承。 3.鋁土礦作為煉鋁的原料。
【解釋】熔點很高的物質才能作為耐火材料；鐘表軸承要經受日日夜夜不停的轉動，因此要求作為軸承的材料的質地要堅硬，不易磨損；鋁土礦的主要成分是氧化鋁，通過一系列處理得到熔融的氧化鋁，然后對其進行通電就可以得到鋁和氧氣，因此要求氧化鋁在熔融狀態下要能電離出鋁離子。
回顧，回答
思考 回答
操作實驗 傾聽
思考、討論
引導學生學會從物質分類的角度預測物質的化學性質
把化學與生活聯系在一起，帶領學生從生活走進化學。
【課堂小結】本節課你學到了什么知識和方法？對本節課還存在哪些疑惑？
思考回顧 讓學生學有
所思，學有【課后任務】
1.查找制備紅寶石的工藝流程
2.鋁是一種典型的兩性元素，觀察鋁元素在周期表中的位置，猜想還有哪些元素可能具有兩性的性質？
完成課后任務
學生通過自主整理歸納發現鋁元素物質家族各成員之間的轉化關系，制作鋁及其化合物的轉化概念圖，獲得系統的知識。
視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
