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視頻標(biāo)簽：弱電解質(zhì)的,電離平衡
視頻課題：魯科版高二選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡-陜西
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選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡-陜西省優(yōu)課
第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解
知識(shí)與技能：使學(xué)生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響；使學(xué)生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對(duì)水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。
過程與方法：通過“活動(dòng)·探究”和“交流·研討”的活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液?jiǎn)栴}中的應(yīng)用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。 教學(xué)難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。 課時(shí)安排：共四課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎？PH值相同嗎？為什么？是什么原因造成的？
2、PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎？為什么？是什么原因造成的？
【學(xué)生】回答。
【教師總結(jié)】我們知道如電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程，存在著電離平衡。電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。它符合化學(xué)平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程 CH3COOH CH3COO— + H+。
【提問】上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？
【講解】電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。
【講解】在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。 【板書】第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 一、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、電離（平衡）常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。
t
電離
分子化
平衡
2、符號(hào)：K（弱酸 Ka，弱堿 Kb） 對(duì)于AmBn
mAn+
+ nB
m—
K = [An+]m [Bm—]n[AmBn]
【練習(xí)】寫出CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。 【答案】Ka = [H+][CH3COO—]
[CH3COOH]
NH3•H2O
NH4+
+ OH—
Kb = [OH—][NH4+]
[NH3•H2
O]
【板書】3、影響因素：溫度T T ， K
4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng) K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱
【講解】比如說 ：Ka的意義：Ka ，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的[H+] ，酸性 ； Kb的意義：Kb ，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的[OH—] ，堿性 。 【練習(xí)】已知：H3PO4
H+ + H2PO4— Ka1 = 7.1X10—3 mol•L—1 H2PO4—
H+ +HPO42— Ka2 = 6.2X10—8 mol•L—1
HPO42— H+ +PO43— Ka3 = 4.5X10—13 mol•L—1
寫出Ka1 、Ka2、Ka3 的表達(dá)式，并寫出Ka1 •Ka2•Ka3的表達(dá)式 【說明】課本P80
Ka（HCN）= 6.2X10—10 mol•L—1 Ka（CH3COOH）= 1.7X10—5 mol•L—1 Ka（HF）= 6.8X10—4 mol•L—1 酸性：HF ＞ CH3COOH ＞ HCN
【過渡】電離平衡常數(shù)表示電離的程度有時(shí)不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度，人們又定義了“電離度”這個(gè)概念，相當(dāng)于化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
【板書】5、電離度（α）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率。
α= 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%
= n(電離分子)
n(總分子)x100%
=
C(電離分子)
C(總分子)
x100%
【例題】P82 《追根尋源》加求醋酸的電離度。
【練習(xí)】在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？
NH3·H2O NH4 + + OH - 加入物質(zhì) 鹽酸 NaOH溶液
NH4Cl溶液
加大量水 平衡移動(dòng)方向
右
左
左
右
【提問】影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？ （結(jié)合P81的《交流•研討》） 【小結(jié)并板書】6、影響電離平衡的因素 （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) （2）外因：
①溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大 ②濃度：稀釋促進(jìn)電離（碰撞效應(yīng)），K不變
③外加物質(zhì)：加入電解質(zhì)的離子，抑制電離，反之，促進(jìn)電離，K不變 ④化學(xué)反應(yīng)：向減弱這種改變的方向移動(dòng)，K不變 【作業(yè)】P89 1
【板書設(shè)計(jì)】第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 一、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、電離（平衡）常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比
2、符號(hào)：弱酸 Ka，弱堿 Kb 對(duì)于AmBn
mAn+ + nBm—
K = [An+]m [Bm—]n
[AmBn] 3、影響因素：溫度T T ， K 4、K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng) K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱
5、電離度（α）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率。
α= 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%
= n(電離分子)n(總分子)
x100% =
C(電離分子)
C(總分子)
x100%
6、影響電離平衡的因素 （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) （2）外因：
①溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大 ②濃度：稀釋促進(jìn)電離（碰撞效應(yīng)），K不變
③外加物質(zhì)：加入電解質(zhì)的離子，抑制電離，反之，促進(jìn)電離，K不變 ④化學(xué)反應(yīng)：向減弱這種改變的方向移動(dòng)，K不變
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jixiangsibao.com
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