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視頻標簽：化學平衡常數
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：選修4化學反應原理第二章第三節化學平衡常數_遼寧省 - 葫蘆島
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選修4化學反應原理第二章第三節化學平衡常數_遼寧省 - 葫蘆島
《化學平衡常數》教案
一、教學目標 1、 知識與技能
（1）知道化學平衡常數的含義
（2）能利用化學平衡常數進行簡單的計算 2、 過程與方法
（1）在概念教學中，培養學生的思維能力
（2）通過化學平衡常數的計算教學，培養學生的計算能力
（3）通過數據分析，培養學生分析、處理數據的能力，提高學生邏輯歸納能力 3、 情感態度與價值觀
（1）以本節知識為載體使學生感到獲取新知識新方法的喜悅，激發學生學習化學的積極性
（2）通過對實驗數據的分析，培養學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風 二、重點、難點
重點、難點：化學平衡常數表達式的書寫、化學平衡常數的影響因素、化學平衡常數的應用
三、教學方法:例題探究式教學 合作探究式教學 多媒體輔助教學 四、教學過程設計
問題引導及教師活動
學生活動
設計意圖
[復習引入]上節課我們學習了化學平衡，什么是化學平衡狀態？
[過渡]化學平衡狀態時各組分濃度不再改變，那么濃度的比值是否變化嗎？
聆聽思考，回答 在一定條件下，對于可逆反應而言，如果正逆反應速
率相等，各組分濃度不再改變的狀態為化學平衡狀態。
復習引入新課 讓學生明確學
習目標激發學生的求知欲望。
2
[探究討論]
問題：（１）分析計算表格中所得數據，尋找其中的規律。
（２）引導學生對比觀察１、２、３組數據，你從中可以得出什么結論？
在457.6℃，反應體系中各物質濃度的相關數據如下：
起始濃度/10-3
（mol/l）
平衡濃度/10-3
（mol/l）
平衡時
H2 I2 HI H2 I2 HI
11.97
6.944
0
5.617
0.5936 12.
7
12.28
9.964
0
3.841
1.524
16.87
0
0
15.20
1.696
1.696
11.81
[過渡]人們對其他化學平衡體系的數據
進行分析，發現了類似的關系,平衡常數
的含義是什么？
計算填表分析平衡常數表達式中的數據特征得出規律：不管H2、I2、HI的初始濃度有多大，只要保持反應體系的溫度不變，達到平衡狀態后生成物濃
度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積之比是個常數
得出結論：可逆反應無論從正向開始還是
從逆向開始，無論起始濃度多大，都能達
到化學平衡。 [總結]平衡體系中生
成物濃度冪之積與反
應物濃度冪之積之比 歸納整理文字表述式中的注意事項，明了
平衡常數成立的前提條件
學生思考討論
培養學生分析數據的能力、處理數據的能力 培養學生合作探究的能力
培養學生對比能力， 讓學生在交流和討論中體會概念的構建，明確化學平衡常數這一概念的內
涵
C(HI
) C(H2)*C(I2) C2
(HI)
C(H2)*C(I2)
3
[板書]一、化學平衡常數
對于可逆反應：mA（g） ＋ nB（g）pC（g） ＋ qD（g）
1、定義： 在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數簡稱平衡常數。 2、符號：K
[思考]如何將文字表述式書寫為數學表達式？此時反應物濃度、生成物濃度是什么濃度？
3、數學表達式：
平衡常數的數學表達式
)()()()(BcAcDcCcKnmq
p
[多媒體投影][針對性練習]
請寫出下表中各反應的平衡常數表達式并回答問題 反應
K 單
位 1 1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）
2 N2（g）+3H2（g）2NH3
（g）
3 2NH3（g）N2（g）+3H2
。
[回答]（1）比較①和②，分析平衡常數表
達式的書寫與哪些因
素有關?
（2）比較②和③，分析正、逆反應的平衡
培養學生的歸納整理能力和表達能力。 強化知識要點，加深理解。
培養學生分析推導能力，同時自己發現問題。
培養學生的動手動腦能
力,同時,讓
學生具有較強的問題意識,能夠發現和提出有探
究價值的化
4
（g）
4 Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）
5 AgCl（s）Ag+
（aq）+Cl-
（aq）
[教師引導學生小結] [板書]４注意事項
[教師講解分析]（３）化學平衡關系式為各溶質的平衡時濃度，固體和純液體除外。
[教師講解分析]化學平衡常數究竟受哪些因素影響呢？
[板書]二、化學平衡常數影響因素 1、K只是一個與溫度有關的函數,只要保持反應體系的溫度不變,達到化學平衡狀態后,K為一常數,溫度發生變化,K值也發生變化。
2、K與反應的起始濃度大小(或壓強等)無關,即與平衡建立的過程(正向建立還是逆向建立平衡)無關;
[思考練習]引入化學平衡常數有何意
常數之間的關系
（3）④⑤和⑥，分析
平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數表達式中不出現的原因。
（１） 化學平衡常數表達式與化學計量數有關。
（２）化學平衡常數 有單位。
學問題,敢于質疑,獨立思
考.逐步形成善于與人合作和分工的團隊.精神
讓學生多分析,主動參與到學習中,真正體現學生是課堂的主人。培養學生分析問題解決問題的能力。 進一步從數據角度定量認識化學
平衡常數,進一步培養獲取和處理信息的能力及合作意識
5
義？
[活動探究一]與反應限度關系：
反應 現象 平衡常數
H2＋F22HF
在暗處能劇烈化合并發生爆炸
K=6.50× 1095
H2＋Cl22HCl
光照或點燃發生反應
K=2.57×1033
H2＋Br22HBr
加熱到一定溫度才能反應
K=1.91× 1019
H2＋I22HI
不斷加熱才能緩慢反應
K=8.67× 102
[活動探究二]與反應熱的關系：
討論：K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也[思考回答]平衡常數的大小反映了化學反應可能進行的程度（既反應限度）；平
衡常數的數值越大，說明平衡體系中生成
物所占比例越大，他的正向反應進行的程度越大，即反應進行
得越完全，一般地說，K>105 時，該反應進
行得基本完全。
[思考回答]平衡常數
是溫度的函數，隨溫
培養學生概
括歸納知識的能力
學生閱讀教
材可自行獲得結論，在學生能夠自行得出結論基礎上提出新的問題以激發學生的學
習興趣，學會深入思考。
6
可能減小)。
[活動三]判斷平衡移動方向： [分析講解]
在某溫度下，某時刻反應是否達平衡，可用該時刻產物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比即濃度商Qc與K比較大小來判斷。
即Qc = K 體系處于化學平衡 Qc＜K 反應正向進行 Qc＞K 反應逆向進行
[引導學生得出結論、教師板書]
[實踐練習]合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下將一定量的
N2、H2置于密閉容器內，達到平衡時各物質的濃度是C(N2)=3mol·l-1
，
C(H2)=9mol·l-1
，C(NH3)=4mol·l-1
，求： （1） 該反應的化學平衡常數。 （2） N2、H2的初始濃度。 （3） H2的轉化率。 （4） 當C(N2)=4mol·l-1
，
C(H2)=1mol·l-1，C(NH3)=2mol·l-1度的變化而變化。如果正反應為吸熱反應，溫度升高K值增大；如果正反應為放熱反應，溫度升高K
值減小。反之則反。
學生練習。提醒學生
注意化學平衡計算的格式及選用例題的意義。
引導學生重視教材，挖掘深意。
通過對數據分析，培養學生分析、處理數據的能力，提高學生邏輯歸納、建模的能力
7
時，平衡如何移動？
引導學生課堂小結本節課的主要內容
學生分組計算討論，從定量計算得出定性結論，平衡常數可用來判斷反應的方向。 學生積極思考，聯系前面所學知識，進行對比思考。 [學生小結]本節課學習了一個新的知識點---化學平衡常數，主要內容有： （1） 化學平衡常
數的表達式的書寫 （2） 化學平衡常
數的含義 （3） 化學平衡常
數的應用
學生課后思考討論。
培養學生完善知識系統總結的習慣
五、板書設計 一、化學平衡常數
1、定義： 在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數簡稱平衡常數。 2、符號：K 3、表達式：
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平衡常數的數學表達式
)()()()(BcAcDcCcKn
m
qp 4、注意事項
（１） 化學平衡常數表達式與化學計量數有關。 （２） 化學平衡常數：有單位。
（３） 化學平衡關系式為各溶質的平衡時濃度，固體和純液體除外。 二、化學平衡常數K的影響因素
K只受溫度影響，與反應物或生成物濃度變化無關。 三、化學平衡常數的應用 1、判斷反應限度：
K 值越大，表示反應進行的程度越大，一般來說，反應的平衡常數K>105，認為正反應進行得較完全。 2、判斷反應熱：
若正反應是吸熱反應，升高溫度，K 增大；若正反應是放熱反應,，升高溫度，K 減小。
3、判斷平衡移動方向：
Qc = K 體系處于化學平衡 Qc＜K 反應正向進行 Qc＞K 反應逆向進行 六、教學反思
本部分知識授課難點主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序漸進的教學原則，使學生較好的掌握該部分知識的課標要求。對于有難度知識的學習是通過合作學習和探究教學完成的，充分調動學生的積極性，培養了學生合作學習的能力，為后續學習從方法上到過程上都打下了堅實的基礎。
第三節 化學平衡常數
【學習目標】
1、知道化學平衡常數的含義。
2、能利用化學平衡常數進行簡單的計算。
【重點難點】化學平衡常數表達式的書寫、化學平衡常數的影響因素、化學平衡常數的應用。
【復習回顧】
一、化學平衡狀態的含義？
二、化學平衡狀態的特點？
【自主學習】
一、化學平衡常數
1、定義：在 時，當一個 達到 時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數，簡稱 。
2、符號：
3、表達式：mA（g） ＋ nB（g）
pC（g） ＋ qD（g）
4、注意事項：
（1）表達式與 有關；
（2）單位：
（3）表達式中濃度為 ， 和 除外。
二、化學平衡常數的影響因素
K只受 影響，與反應物或生成物 變化無關。
三、化學平衡常數的應用
1、判斷反應限度：
K 值越大，表示反應進行的程度 ，一般來說，反應的平衡常數K ，認為正反應進行得較完全。
2、判斷反應熱：
若正反應是吸熱反應，升高溫度，K ；若正反應是放熱反應,，升高溫度，K 。
3、判斷平衡移動方向：
Qc = K 體系處于
Qc＜K 反應 進行
Qc＞K 反應 進行
【合作探究】
| 起始濃度/10-3（mol/l） | 平衡濃度/10-3（mol/l） | 平衡時 | |||||
| H2 | I2 | HI | H2 | I2 | HI |
 |
 |
| 11.97 | 6.944 | 0 | 5.617 | 0.5936 | 12.7 | ||
| 12.28 | 9.964 | 0 | 3.841 | 1.524 | 16.87 | ||
| 0 | 0 | 15.20 | 1.696 | 1.696 | 11.81 | ||
| 反應 | K | 單位 | |
| 1 |
1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） |
||
| 2 |
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） |
||
| 3 |
2NH3（g）N2（g）+3H2（g） |
||
| 4 |
Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g） |
||
| 5 |
AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-（aq） |
| 反應 | 現象 | 平衡常數 |
H2＋F2 2HF |
在暗處能劇烈化合并發生爆炸 | K=6.50× 1095 |
|
H2＋Cl22HCl |
光照或點燃發生反應 | K=2.57×1033 |
|
H2＋Br22HBr |
加熱到一定溫度才能反應 | K=1.91× 1019 |
|
H2＋I22HI |
不斷加熱才能緩慢反應 | K=8.67× 102 |
)2NH3(g)在某溫度下將一定量的N2、H2置于密閉容器內，達到平衡時各物質的濃度是C(N2)=3mol·l-1，C(H2)=9mol·l-1，C(NH3)=4mol·l-1，求：
1、在一定體積的密閉容器中發生反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g) ＋H2O(g)800℃時，其平衡常數為0.9，在某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)：2mol/L；c(H2)：1.5mol/L；c(CO)：1mol/L；c(H2O)：3mol/L，則該反應向______反應方向進行。2、在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發生反應H2＋I2 2HI，達到平衡時，生成HI 0.5mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的3、已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0。請回答下列問題：視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
