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視頻簡介：

視頻標(biāo)簽：離子反應(yīng)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)-山西省優(yōu)課

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在概念課教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)科思想—— 《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》
教學(xué)設(shè)計(jì)
《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》這節(jié)課是人教版第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。介紹離子反應(yīng)以前需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。這一節(jié)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，也是以后在選四部分《水溶液中的離子平衡》整個(gè)章節(jié)的基礎(chǔ)，本節(jié)課教學(xué)要讓學(xué)生樹立“微粒觀”，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)是微粒的反應(yīng)。
一、學(xué)情分析：學(xué)生在初中已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，也熟悉一些常見的離子，這是本節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)。但是對溶液導(dǎo)電的原因，和如何產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子并不清楚，所以對電離過程的理解是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1、能說出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；
2、知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，能書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式
3、從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽。三、重難點(diǎn)
重點(diǎn)：知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況。難點(diǎn)：正確的判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。四、教學(xué)設(shè)計(jì) 結(jié)合我校“1+1問題解決塔式課堂”的課程模式，學(xué)生經(jīng)過一節(jié)課閱讀教材、查找資料、完成學(xué)案，并在互動(dòng)卡上提出問題，把本課的教學(xué)內(nèi)容按照知識間邏輯關(guān)系整理成五個(gè)展示任務(wù)：
任務(wù)一：判斷物質(zhì)的導(dǎo)電性，分析其中化合物導(dǎo)電的微粒；任務(wù)二：以NaCl為例，分析可溶性鹽的導(dǎo)電原因；任務(wù)三：構(gòu)建電解質(zhì)概念，總結(jié)判斷電解質(zhì)的要點(diǎn)；任務(wù)四：表達(dá)電離——電離方程式；任務(wù)五：從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。
學(xué)生課前準(zhǔn)備自己組的任務(wù)，展示課上展示，這五個(gè)個(gè)展示任務(wù)達(dá)成，即完成本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容。
四、教學(xué)過程：
情景導(dǎo)入：有一個(gè)生活常識，身體有汗的人接觸使用著的用電器，容易發(fā)生觸電事故？為什么？
學(xué)生回答：汗液能導(dǎo)電，汗液中含有鹽分。引出課題：我們今天來研究一下含有鹽分的汗液為什么導(dǎo)電（板書：酸、堿、鹽在水溶液中的電離）
師：同學(xué)們自主后，在互動(dòng)卡上提出問題，經(jīng)過整理，本節(jié)展示課有以下五個(gè)展示任務(wù)（多媒體）。
任務(wù)一：判斷物質(zhì)的導(dǎo)電性，分析其中化合物導(dǎo)電的微粒；學(xué)生展示：（學(xué)案內(nèi)容）根據(jù)初中所學(xué)知識，判斷下列物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH溶液、③NaOH晶體④蔗糖溶液、⑤石墨、⑥Al、⑦酒精、⑧NaCl溶液、⑨NaCl晶體、⑩熔融的KNO3晶體、（11）CO2其中可以導(dǎo)電的有___________________（填序號）。并做以下分析：






學(xué)生回答問題：（多媒體展示）
①金屬單質(zhì)_____（填能、不能）導(dǎo)電，原因： ____________________ ②固體及酒精_____（填能、不能）導(dǎo)電，原因： __________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電呢？
原因：__________________________________________________________ ④上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體還有什么方法能使其導(dǎo)電？為什么？
⑤葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？（設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過解決學(xué)案上問題和課堂中提出的問題，思考明確導(dǎo)體導(dǎo)電是因?yàn)橛袔щ姾傻奈⒘＃行┗衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電是因?yàn)楫a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。）

任務(wù)二：以NaCl為例，分析可溶性鹽的導(dǎo)電原因
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材P30中相應(yīng)的段落和圖片，獨(dú)立描述NaCl在水中的形成自由移動(dòng)離子的過程，再在小組內(nèi)討論相互補(bǔ)充。
學(xué)生展示：（多媒體Flash動(dòng)畫）NaCl在水中的電離過程。
教師引導(dǎo)：NaCl晶體的構(gòu)成，微粒電離前后的變化，微粒運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的變化。學(xué)生展示：（圖片）NaCl水溶液和熔融態(tài)NaCl微粒圖片。描述兩者的相同點(diǎn)：都是自由移動(dòng)的離子，不同點(diǎn)：NaCl水溶液形成水合離子，熔融態(tài)NaCl中就是Na+、Cl-。
引出概念：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電的原因是發(fā)生了電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。
（設(shè)計(jì)意圖：多種方法讓學(xué)生體會(huì)電解質(zhì)電離的過程。學(xué)生通過閱讀教材及圖片，先自己復(fù)述電離過程，加深理解，再小組成員相互補(bǔ)充，互通有無，補(bǔ)充獨(dú)立學(xué)習(xí)時(shí)的遺漏。）

任務(wù)三：構(gòu)建電解質(zhì)概念，總結(jié)判斷電解質(zhì)的要點(diǎn)； 1、學(xué)生展示：（學(xué)案內(nèi)容）判斷下列說法是否正確（1）金屬能導(dǎo)電，金屬屬于電解質(zhì) （2）氧氣不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)
（3）NaOH溶液導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)
（4）KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3 是非電解質(zhì)
（5）純凈的H2SO4液體常溫下不導(dǎo)電，所以H2SO4是非電解質(zhì)
（6）CaCO3 難溶于水，CaCO3的水溶液不導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì) （7）SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
（8）CaO在熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì) （9）CaO溶于水導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì)。
序號
研究的物質(zhì)
導(dǎo)電微粒
導(dǎo)電微粒產(chǎn)生條件






2、思考判斷：（多媒體）
電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電（）
在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)（  ）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)一定能導(dǎo)電（  ）
在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)（   ） 3、總結(jié)判斷電解質(zhì)方法：（1）無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，研究的對象都
是              ；（2）電解質(zhì)不是任何狀態(tài)都導(dǎo)電，而是在         或           狀態(tài)下由電解質(zhì)本身提供了自由移動(dòng)的離子后才導(dǎo)電
教師引導(dǎo)總結(jié)：1）研究對象：電解質(zhì)是化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論的都是化合物范疇，單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
2）導(dǎo)電條件：“溶于水”或“熔融態(tài)”，兩個(gè)條件具備其一是電解質(zhì)。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，而熔融態(tài)不導(dǎo)電，如HCl；有些電解質(zhì)只有熔融態(tài)導(dǎo)電如CaCO3，由于其在水中難溶而不導(dǎo)電；晶體本身是否導(dǎo)電不做討論。當(dāng)化合物水溶液和熔融態(tài)都不導(dǎo)電則是非電解質(zhì)。
3）導(dǎo)電本質(zhì)：必須是化合物自身發(fā)生電離。若是化合物溶于水反應(yīng)所得產(chǎn)物導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則原化合物為非電解質(zhì)，如CO2、SO3。
（設(shè)計(jì)意圖：判斷物質(zhì)電解質(zhì)是學(xué)生經(jīng)常會(huì)出錯(cuò)的知識點(diǎn)，通過例子學(xué)生體會(huì)電解質(zhì)的判斷方法，尤其注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是屬于化合物范疇，以及對電解質(zhì)導(dǎo)電的條件的理解。）

任務(wù)四：表達(dá)電離——電離方程式
學(xué)生活動(dòng)：各組派代表到黑板上板演幾種化合物（HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl）的電離方程式，其他同學(xué)檢查自己及板演同學(xué)的錯(cuò)誤。
學(xué)生總結(jié)：書寫電離方程式的方法。
（設(shè)計(jì)意圖：電離方程式的書寫是離子方程式書寫的基礎(chǔ)，要讓學(xué)生動(dòng)手自己書寫，發(fā)現(xiàn)總結(jié)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，組織學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生全部動(dòng)手動(dòng)腦參與電離方程式的書寫，課堂氣氛活躍，學(xué)生掌握的情況也比較好。）
任務(wù)五：從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽
過渡：我們以前將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，今天我們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。這兩種分法的物質(zhì)類別之間有什么關(guān)系？有沒有交叉或包含關(guān)系。
學(xué)生展示：根據(jù)剛才寫出的電離方程式，總結(jié)：酸：電離時(shí),生成的陽離子全部是H+的化合物；堿：電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物；
鹽：電離時(shí),能生成金屬陽離子(或NH4+離子）和酸根陰離子的化合物。（設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過黑板上呈現(xiàn)的多種化合物的電離方程式，結(jié)合以往經(jīng)驗(yàn)，能順利得出得出酸、堿、鹽的概念）
課堂小結(jié)：
學(xué)生展示：本節(jié)課我們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的原因是化合物電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電離過程用化學(xué)語言表達(dá)即為電離方程式。
酸堿鹽在水溶液中的電離
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說出電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念； 2、知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，能書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式
3、從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽。【問題導(dǎo)學(xué)】
一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)
1、根據(jù)初中所學(xué)知識，判斷下列物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH溶液、③NaOH晶體④蔗糖溶液、⑤石墨、⑥Al、⑦酒精、⑧NaCl溶液、⑨NaCl晶體、⑩熔融的KNO3晶體、（11）CO2其中可以導(dǎo)電的有___________________（填序號）。并做以下分析：


2、仔細(xì)閱讀課本30頁例如這段及圖2-9（看固體組成、看解離過程、看自由離子組成），讀后脫離課本獨(dú)立簡述NaCl的電離過程。
3、閱讀教材學(xué)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，并選擇<問題1>中①--(11)對應(yīng)序號歸入概念中，并請你盡可能多的再列舉電解質(zhì)物質(zhì)（寫化學(xué)式）。
電解質(zhì)：在                      狀態(tài)下，能導(dǎo)電的       。舉例：
非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物。舉例：
【思考】判斷下列說法是否正確（1）金屬能導(dǎo)電，金屬屬于電解質(zhì) （2）氧氣不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)
（3）NaOH溶液導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)
（4）KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3 是非電解質(zhì)
（5）純凈的H2SO4液體常溫下不導(dǎo)電，所以H2SO4是非電解質(zhì)
（6）CaCO3 難溶于水，CaCO3的水溶液不導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì) （7）SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
（8）CaO在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì) （9）CaO溶于水導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì)。
[歸納1]根據(jù)（1）—（9）思考電解質(zhì)的判斷要點(diǎn)
（1）無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，研究的對象都是純凈物中的        ；  （2）電解質(zhì)不是任何狀態(tài)都導(dǎo)電，而是在         或            條件下由
序號研究的物質(zhì) 導(dǎo)電微粒導(dǎo)電微粒產(chǎn)生條件





電解質(zhì)本身提供了自由移動(dòng)的離子后才導(dǎo)電（兩個(gè)條件具備一個(gè)即可）。二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1．電離：________________________________________________的過程。 2．電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。 3．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
HCl__________________          H2SO4__________________
NaCl ___________________        BaCl2                              NaOH                          Ba(OH)2________________     Na2CO3________________         NH4Cl                   【歸納2】（1）書寫電離方程式的方法及注意事項(xiàng)：
（2）從電離的角度說說什么是酸、堿、鹽：
(選學(xué))三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：觀察分別都是相同體積（40mL）相同物質(zhì)量濃度（0.1mol/L）的鹽酸、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氨水溶液、醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，寫出觀察結(jié)果：
2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸[HCl、HNO3、H2SO4]、強(qiáng)堿[NaOH、Ba（OH）2、KOH]、大多數(shù)鹽[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。弱電解質(zhì)：在水溶液里  不完全電離的電解質(zhì)。如弱酸（醋酸、H2CO3）、弱堿(NH3·H2O)、水等。【歸納3】（1）比較強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。
（3）溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。  強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。【達(dá)標(biāo)檢測】
1、下列物質(zhì)在水中不能電離出Cl- 的是（    ）
A．HCl          B．KClO3         C．MgCl2        D．CCl4 2、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（    ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇 3、僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（    ）
  A、KOH         B、H2SO4           C、CO2      D、NH4HCO3 4、下列物質(zhì) ①鐵片②液態(tài)HCl  ③NH3 ④酒精 ⑤鹽酸 ⑥純H2SO4
⑦KOH晶體 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固體（11）H2O（12）冰醋酸（14）SO2（15）石墨
（1）能導(dǎo)電的是____________________。（填序號，下同）
電離程度溶液中電解質(zhì)存在形式
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)





（2）屬于電解質(zhì)的是_________________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________________。 *（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________。 *（5）屬于弱電解質(zhì)的是________________。
5、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：⑪ NH4NO ⑫ Na2SO4                             ⑬ KHCO3             ⑭ Al2(SO4)3
⑮ AgNO3
⑯ CuSO4                            ⑰ FeCl2
⑱ Ca(NO3)2                          ⑲ NH4HCO3 ⑳ KHSO4 6、以下混合后會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是（    ）
A、Na2SO4溶液加入BaCl2固體        B、Ba(OH)2溶液中加入CuSO4固體 C、NaOH溶液通入HCl               D、H2O中加入NaCl固體 7、下列敘述中正確的是(    )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) A．全部       B．⑤⑥       C．③④   D．①②
（選做題）8、利用圖1-13的裝置來做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2SO4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時(shí)，電燈完全熄滅。為什么？如果繼續(xù)滴入H2SO4，電燈又會(huì)逐漸亮起來，為什么？在滴入H2SO4的同時(shí)，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？

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