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視頻標簽：水的電離,溶液的酸堿性
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高二化學選修四第三章第二節水的電離及溶液的酸堿性第一課時-山東省優課
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第三章 第二節 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時） 教學設計
| 教材分析 | |||
| 本節是電離平衡在水的電離及電離平衡移動方面的具體應用，是學生理解溶液的酸堿性、溶液的PH、鹽類的水解以及電化學等知識的基礎。水的電離平衡移動及溶液的離子積的教學，可以幫助學生理解溶液酸堿性的本質，這些是本節課教學的關鍵，離子積的簡單計算可以培養學生對所學知識的遷移應用能力。 | |||
| 學情分析 | |||
| 在講解水的電離這部分通過復習和回憶化學平衡常數、弱電解質的電離以及電離平衡常數等知識，引入水的電離和水的電離平衡常數的書寫，讓學生能很好地做到知識的推廣和應用。再通過回憶化學平衡時講解純液體的濃度為常數，從而推出水的離子積，使學生更容易接受和理解。而通過回憶弱電解質的電離平衡的知識來分析水的電離平衡的影響因素，能加深學生對弱電解質的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識在水的電離平衡中得到應用和推廣，達到知識的延伸。 | |||
| 教學目標 | |||
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知識與技能 1. 知道水是一種弱電解質，外界條件會影響其電離平衡的移動。 2. 知道水的離子積常數不僅適用于純水，也適用于稀的電解質溶液 3. 了解溶液的酸堿性和H+和OH-相對濃度大小的關系 過程和方法 1. 經歷對水的離子積常數的分析，加深對弱電解質電離平衡的認識，了解一般與特殊的辯證關系 2. 經歷對溶液中H+和OH-濃度的變化對酸堿性的影響分析，體會對立統一及由量變到質變的辯證思想 情感態度和價值觀 1. 體驗化學在科學研究中作用和地位，提高學生的科學素養 2. 通過酸堿溶液中離子濃度對溶液性質的影響，培養學生辯證唯物主義的世界觀和方法論 |
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| 教學重點和難點 | |||
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教學重點：水的電離平衡及影響因素、水的離子積、溶液的酸堿性 教學難點：水的離子積的計算 |
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| 教學過程 | |||
| 教學環節 | 教學活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
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引課 實驗驗證剛才的疑問 |
如果電器失火為什么不能用水來滅火？其中一個重要的原因就是水是可以導電的。但是我們也經常說純水是不導電的。這個問題應該怎樣去描述呢。讓我們用一個小實驗來驗證一下 |
思考 觀察實驗現象并思考為什么會出現這種現象 |
為水是能發生微弱的電離的弱電解質做鋪墊 |
| 引導分析 |
讓學生回答實驗現象 并可以得到什么結論 請同學們用離子方程式表示這種微弱的電離 既然可以用可逆符合那么其平衡常數表達式是什么 |
學生回答小燈泡不亮，電流表的指針發生偏轉。水能發生微弱的電離 H2OƒH＋＋OH－  |
幫助學生認識水作為一種弱電解質，水的電離是微弱的、可逆的過程，存在電離平衡常數 |
| 過渡引導 |
請同學觀察水的電離平衡常數，我們會發現 是一個“常數”，我們可以將這個常數用另一個常數來代替—水的離子積Kw |
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讓學生知道離子積常數的“來龍去脈”，并認識到水的離子積并不是水的電離常數 |
| 問題 |
水的離子積常數是一個絕對的不受任何因素影響的常數嗎 請同學觀察表格找出規律  請同學們牢記  |
學生回答受溫度影響 隨溫度升高水的離子積Kw 逐漸增大 說明水的電離吸熱 |
讓學生能辯證的思考問題，不是一個絕對的常數 培養學生對知識的遷移應用的能力 |
| 問題 | 水的電離是可逆的過程，它不光存在電離平衡常數，平衡會受外界因素影響，會受哪些因素影響呢。請同學們討論交流并總結 |
討論并回答 |
鍛煉學生知識整合的能力 |
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練一練 思考并小結 板書 追問過渡 板書 |
1. 常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的鹽酸溶液中， [H+] 和[OH- ]分別是多少？由水電離產生的[H+] 水和[OH- ]水分別是多少？ 通過以上練習請同學們思考1、加入酸后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么關系？[H+]水和[OH-]水大小什么關系？ 2、水的離子積能否理解為KW=[H+]水[OH-]水？ 如果是堿溶液1、加入堿后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么關系？[H+]水和[OH-]水大小什么關系？ 2、水的離子積KW=[H+][OH-]？如何理解 |
[H+] =1×10-5 mol∙L-1; [OH-] =1×10-9 mol∙L-1 [H+]水 = [OH-] 水= 1×10-9 mol∙L-1 1.   2.理解為  應用為       |
通過練習幫助學生會用離子積常數進行計算，鍛煉學生遷移應用能力 |
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思考 講解分析 追問 |
溶液中H+、OH-的濃度與溶液的酸堿性有什么關系？ 我們平時經常用pH來表示溶液的酸堿性 pH=-lg[H+] [H+] =10-PH 嘗試計算常溫下純水的pH 是不是 PH<7的溶液一定顯酸性？ PH>7的溶液一定顯堿性？ |
[H+]=[OH-];溶液呈中性； [H+]>[OH-];溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強； [H+]<[OH-];溶液呈堿性，且[OH-]越大堿性越強。 常溫下純水的pH為7 常溫下這樣說是對的 要指明溫度 |
能用H+、OH-的相對濃度大小解釋溶液的酸堿性 引導學生辯證的看待問題，每個結論的來龍去脈是什么，有什么前提條件 |
| 投影圖片 |
 關于pH的計算我們會在下節課中繼續學習。這就是我們這節課的主要內容。下面同學們回顧下我們這節課的內容  |
師生一起來歸納整節課的主要內容 |
整合、歸納、記憶 |
| 課堂板書 | |||
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第二節 水的電離和溶液的酸堿性 一、 水的電離 H2Oƒ Ｈ＋＋ＯＨ— H2O＋H2O ƒH３O＋＋ＯＨ— 水的離子積： Kw= c(H+). c(OH—) Kw決定于溫度 25℃時Kw=1×10—14 影響水的電離的因素： 1、升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大 2、加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變 3.加活潑金屬，促進水的電離 二、溶液的酸堿性與PH pH=-lg[H+] 溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH—)的關系 1、溶液中c(H+)> c(OH—)，溶液顯酸性 2、溶液中c(H+)= c(OH—)，溶液顯中性 3、溶液中c(H+)<c(OH—)，溶液顯堿性 |
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