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視頻標(biāo)簽：從自然界獲取,鐵和銅

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)蘇教版必修1專題3第二單元《從自然界獲取鐵和銅》浙江省優(yōu)課

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《從自然界獲取鐵和銅》教學(xué)設(shè)計(jì) 
 
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 
本課的設(shè)計(jì)打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例著手，引發(fā)學(xué)生對(duì)“它們?cè)谧匀唤缛绾未嬖冢?rdquo;“人類如何獲取這些物質(zhì)？”的思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望，通過(guò)學(xué)生自主查找資料，合作、討論、探究得出一定的結(jié)論，在不斷提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程中將探索引向深入。同時(shí)不斷在內(nèi)容中穿插學(xué)科德育的理念，感受先人及現(xiàn)代人的智慧，激發(fā)學(xué)生無(wú)盡的學(xué)習(xí)欲望！這樣編排有利于使學(xué)生在更廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，從而了解化學(xué)在資源利用和保護(hù)中所起的作用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)學(xué)科與人類生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的能力。 
二、學(xué)習(xí)任務(wù)分析  
本節(jié)課選自蘇教版化學(xué)必修1專題3第二單元第一課時(shí)，教材主要介紹了鐵、銅在自然界的主要存在形式，以及高爐煉鐵的原理、設(shè)備、原料、反應(yīng)過(guò)程與產(chǎn)物，最后簡(jiǎn)單介紹了幾種工業(yè)煉銅的方法。 
本節(jié)課編排在鋁的學(xué)習(xí)之后，是對(duì)金屬元素學(xué)習(xí)的延伸，并且繼鋁土礦中鋁的提取之后，從鐵、銅的存在和提取著手，介紹了它們的冶煉方法，能加深學(xué)習(xí)者對(duì)本專題的“從礦物到基礎(chǔ)材料”的理解，通過(guò)對(duì)這些元素的制備、性質(zhì)等的探究，學(xué)生能進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)研究方法和途徑，同時(shí)也在鞏固鐵、銅相關(guān)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上獲得新的知識(shí)建構(gòu)。其中銅的冶煉方法中初步涉及銅的冶煉方法，這為必修2中粗銅精煉的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 教學(xué)重點(diǎn)：高爐煉鐵的原理和過(guò)程。 教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)高爐煉鐵流程的探究。 三、學(xué)習(xí)者分析 
    學(xué)習(xí)者在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬活動(dòng)性順序表，能判斷鐵、銅元素的活潑性，并且已經(jīng)有了一定的鐵、銅化合物如何轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵、銅的知識(shí)，在前一專題的學(xué)習(xí)中，學(xué)生剛接觸了氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容，能判斷要從化合態(tài)的鐵、銅轉(zhuǎn)化為游離態(tài)需要還原劑來(lái)還原，這些都有利于本節(jié)課自主探究學(xué)習(xí)的展開(kāi)。但是學(xué)習(xí)者是高一新生，對(duì)知識(shí)的遷移、運(yùn)用能力相對(duì)較弱，將已有知識(shí)框架與新知識(shí)結(jié)合起來(lái)的能力還不足。 
 
                           
                  
                           
                                      
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四、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能： 
（1）知道自然界鐵、銅的存在形式及常見(jiàn)的冶煉方法。 
（2）掌握高爐煉鐵的原理，知道其工藝流程和原料、設(shè)備、與產(chǎn)物。 
（3）初步知道工業(yè)煉銅的方法，復(fù)習(xí)古代濕法煉銅的方法，知道生物煉銅的方法。 2、過(guò)程與方法： 
（1）在對(duì)工業(yè)煉鐵的原料、原理、設(shè)備、工藝流程與產(chǎn)物的探討中提高用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 
（1）體會(huì)鐵、銅的冶煉對(duì)人類文明的影響。 
（2）通過(guò)高鋁煉鐵、生物煉銅的學(xué)習(xí)，建立環(huán)保節(jié)能意識(shí)。 六、教學(xué)過(guò)程 
【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】 [多媒體展示]獅子座流星雨 
[教師]多媒體上展示的是2015年獅子座流星雨的圖片，并解說(shuō)：相信很多同學(xué)都跟老師一樣對(duì)這美麗的流星雨總有一種安奈不住的喜愛(ài)。那么同學(xué)們知道，流星體墜落到地面的殘留部分是什么嗎？ 
[學(xué)生]隕石（隕鐵） 
[教師]沒(méi)錯(cuò)，流星體墜落到地面的殘留部分就是隕石，隕鐵是隕石的一種，含鐵80%以上。這隕鐵在古代的貢獻(xiàn)可不小，人類最早利用的單質(zhì)鐵就是這個(gè)從天而降的隕鐵中得來(lái)，所以古人稱鐵為“天石”。那么眾所周知，鐵是一種應(yīng)用非常廣泛的金屬，除了鐵之外還有一種金屬就是銅。 
[ppt]鐵銅在生活中應(yīng)用的照片 
[教師]：鐵銅不知在現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛，其實(shí)早在古代鐵銅的使用已經(jīng)十分普遍了，在我們?nèi)祟悮v史上分別有以鐵和銅命名的青銅器時(shí)代和鐵器時(shí)代。 
[ppt]：青銅器時(shí)代和鐵器時(shí)代的代表作品，如司母戊大方鼎、越王寶劍等 
[教師]：那么今天我們今天學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容就是如何從自然界中獲取鐵和銅，請(qǐng)大家跟我一起，隨著時(shí)間的轉(zhuǎn)軸來(lái)一場(chǎng)化學(xué)和歷史的碰撞吧！ 【自主探究，合作求知】 
知識(shí)點(diǎn)1——鐵銅在自然界的存在形態(tài) 
 
                           
                  
                           
                                      
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[教師]請(qǐng)同學(xué)們回憶金屬活動(dòng)性順序——鐵排在鋅之后，是一種比較活潑的金屬，所以自然界中幾乎不存在單質(zhì)鐵，古人就只能利用這天外來(lái)物——隕鐵來(lái)獲得單質(zhì)鐵。但是銅在金屬活動(dòng)性順序表中列于鐵之后，比鐵穩(wěn)定，屬于不太活潑的金屬，古人利用的銅來(lái)自于地球上存在的少量單質(zhì)銅。 
[教師]但畢竟在自然界中鐵和銅以游離態(tài)的形式存在的很少，他們?cè)谧匀唤缰械闹饕�存在形式是什么呢�?nbsp;[學(xué)生]化合態(tài) 
[教師]沒(méi)錯(cuò)，鐵、銅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，因此，我們來(lái)看看常見(jiàn)的鐵礦和銅礦有哪些。（課本71頁(yè)圖3-11） [多媒體展示]自然界存在的鐵礦、銅礦 
[教師]除了天然存在的單質(zhì)鐵、銅外，常見(jiàn)的鐵礦有磁鐵礦，主要成分是Fe3O4，赤鐵礦，主要成分是Fe2O3；常見(jiàn)的銅礦有黃銅礦，主要成分是CuFeS2（硫化亞鐵銅），孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2  [Cu2(OH)2CO3]（堿式碳酸銅，銅綠主要成分也是堿式碳酸銅，它是銅在空氣中生成銅銹的主要的成分） 知識(shí)點(diǎn)2——煉銅（以培養(yǎng)學(xué)生思考能力） [教師]接下來(lái)讓我們一起走進(jìn)青銅器時(shí)代吧 
[信息——古法煉銅]：1.考古學(xué)家和史學(xué)家考證我國(guó)在公元前2500~2000年已懂得用孔雀石與木炭一起煅燒制銅.2.我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅。”意思是說(shuō)銅鹽遇到鐵時(shí)，就有銅生成。 
[教師]請(qǐng)同學(xué)們閱讀文字，盡可能的用化學(xué)方程式來(lái)解釋以上原理 [學(xué)生]小組討論，交流。 
[教師]以上就是古人智慧的結(jié)晶。那么現(xiàn)代煉銅就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，采用熱還原法將氧化銅中的銅還原出粗銅在經(jīng)過(guò)電解電解出精銅。 這種方法主要采用高溫下冶煉黃銅礦的方法  
CuFeS2           粗銅但這種方法只能得到粗銅，含銅量為99.5%-99.7%。要得到純度更高的銅，必須還要經(jīng)過(guò)電解精煉。 3、粗銅精煉 
[教師]電解精煉得到的銅含銅量可高達(dá)99.95%-99.98%，關(guān)于粗銅的精煉我們?cè)谝院蟮恼n程中還會(huì)學(xué)習(xí)。很多時(shí)候，我們需要將自然界存在的不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為可溶的銅鹽從而進(jìn)行冶煉，幾百年來(lái)人們一直沿用“礦堆浸銅法”這種生物煉銅方法，直到最近現(xiàn)代生物學(xué)家認(rèn)識(shí)到這是一種微生物來(lái)幫助我們從礦石中提取銅的方法。請(qǐng)同學(xué)們花1分鐘的時(shí)間快速閱讀教材73頁(yè)資料卡中內(nèi)容，思考：生物煉銅的原理是什么？有哪些優(yōu)點(diǎn)？ [學(xué)生]閱讀，歸納。 
[總結(jié)]生物煉銅的成本遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于其他冶煉法，具有污染小、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、即使含量（品味）很低的礦石也可以被利用等優(yōu)點(diǎn)，所以引起了人們極大關(guān)注。 [提問(wèn)]那么古人是如何煉鐵的呢？現(xiàn)在讓我們走進(jìn)鐵器時(shí)代 
[演示實(shí)驗(yàn)]燃紙成鐵：將一張浸過(guò)氯化鐵后烘干的濾紙放在酒精燈上燃燒，并用磁鐵吸引燃燒后的粉末，發(fā)現(xiàn)其能被磁鐵吸引 
[師生互動(dòng)]同學(xué)們知道為什么會(huì)有這個(gè)現(xiàn)象呢？提示信息，氯化鐵在烘干的過(guò)程中生成了氫氧化鐵，在灼燒的過(guò)程中又生成了氧化鐵。 [提問(wèn)]用化學(xué)方程式表示 [學(xué)生]合作探究 
[教師]：2Fe2O3＋3C錯(cuò)誤！未找到引用源。4Fe＋3CO2   Fe2O3＋3CO錯(cuò)誤！未找到引用源。2Fe＋3CO2 
[教師]這就是古代煉鐵的方法。那么現(xiàn)代人們是怎樣煉鐵的呢？ 知識(shí)點(diǎn)3——高爐煉鐵 
我們有那么多方法可以從化合態(tài)的鐵銅來(lái)獲得單質(zhì)金屬，而實(shí)際工業(yè)上則需要從多方面因素考慮來(lái)選擇還原劑，下面我們就以高爐煉鐵為例學(xué)習(xí)工業(yè)上是如何煉鐵的。 
[展示]高爐煉鐵，顧名思義，其主要設(shè)備是高爐。這高爐長(zhǎng)啥樣呢？請(qǐng)大家看大屏幕，這就是高爐煉鐵所用的高爐。（課本72頁(yè)） [視頻]高爐煉鐵視頻 
[提問(wèn)]從生產(chǎn)成本、安全、環(huán)保、節(jié)能等多方面考慮，請(qǐng)同學(xué)們選擇工業(yè)煉鐵的還原劑。 [小結(jié)]1、活潑金屬比較貴，由于比鐵活潑，在自然界也是以化合態(tài)存在，作為還原劑成本太高。 
2、H2成本高，作為可燃性氣體安全系數(shù)不高。 
3、C雖然成本低，但是用它作還原試劑生產(chǎn)出的生鐵質(zhì)量低，由于其是固態(tài)在生產(chǎn)中反應(yīng)不充分。 
4、CO雖然在自然界存在很少，卻可以用廉價(jià)的焦碳制取。所以是最佳的。 
[教師]所以工業(yè)煉鐵的原理就是在高溫下，用還原劑——主要是CO把鐵從鐵礦石還原出來(lái)。 
 
                           
                  
                           
                                      
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[過(guò)渡]知道了反應(yīng)原理之后，我們?cè)賮?lái)探究工業(yè)煉鐵的流程到底是怎么實(shí)現(xiàn)的？請(qǐng)大家看高爐的簡(jiǎn)易裝置圖，圖中有很多出口、入口，它們分別有什么用途呢？首先我們要看進(jìn)入高爐的都有哪些原料。 
[提示]工業(yè)煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、空氣等。（在高爐圖中分別注出）。有了這樣的一些原料，大家能不能想到還原劑：一氧化碳是怎樣形成的？ 
[教師]在冶煉過(guò)程中，從爐頂不斷將鐵礦石、焦炭等送入高爐，從高爐下部的風(fēng)口吹進(jìn)1000~1300℃的熱空氣，在這樣的高溫下，焦炭和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)從焦炭到一氧化碳的轉(zhuǎn)換，請(qǐng)同學(xué)寫出反應(yīng)方程式。 
[教師]在冶煉過(guò)程中，焦炭先與熱空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2  再與灼熱的焦炭反應(yīng)，生成CO。 
[教師]有了還原劑CO，鐵礦石就可以被還原成單質(zhì)Fe了，鐵礦石的主要成分我們知道，是Fe2O3，所以這個(gè)反應(yīng)就是——Fe2O3＋3CO錯(cuò)誤！未找到引用源。2Fe＋3CO2 
[過(guò)渡]工業(yè)煉鐵過(guò)程到這里就結(jié)束了嗎？我們已經(jīng)得到了想要的鐵了嗎？事實(shí)上，工業(yè)煉鐵往高爐里加入的原料里除了鐵礦石和焦炭以外還有石灰石，那么這個(gè)石灰石的作用是什么呢? 
[學(xué)生]用來(lái)除雜 
[教師]沒(méi)錯(cuò)，要得到最后的產(chǎn)物，我們還有很重要的一步——除雜，石灰石的作用就是為了用來(lái)除去鐵礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)。這個(gè)除雜過(guò)程是怎樣實(shí)現(xiàn)的？首先，石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣。這樣產(chǎn)生的爐渣就從高爐底部出來(lái)了，而在這樣的高溫下鐵還是液態(tài)的，所以鐵水就從另一邊流出來(lái)了，從而實(shí)現(xiàn)固液分離。 
[過(guò)渡]在這里，石灰石是作為助熔劑參加除雜反應(yīng)的。我們?cè)賮?lái)看這個(gè)反應(yīng)的廢氣，有哪些？ [學(xué)生]CO、CO2、N2 
[教師]高爐煉鐵產(chǎn)生的這種含有大量一氧化碳的混合氣體，就是高爐煤氣，是一種低熱值的氣體燃料，可用于冶金企業(yè)，也可供給民用。所以工業(yè)煉鐵的過(guò)程不僅不會(huì)產(chǎn)生污染尾氣，生成的廢氣還能再利用，是一種環(huán)保節(jié)能的生產(chǎn)方式。這也是選擇CO作為還原劑還原鐵礦石的另一個(gè)原因。 
[過(guò)渡]這樣冶煉得到的鐵是含碳2%-4.5%的生鐵，將生鐵進(jìn)一步煉制就可以得到用途更廣泛的鋼。 
知識(shí)點(diǎn)3——金屬冶煉的方法總結(jié) 
 
                           
                  
                           
                                      
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[提問(wèn)]目前為止我們學(xué)習(xí)過(guò)的金屬冶煉的方法有哪些，請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式 [學(xué)生]書寫化學(xué)方程式 
[總結(jié)]2NaCl===2Na+Cl2↑  MgCl2====Mg+Cl2↑ 
[教師]根據(jù)金屬活潑性將金屬的冶煉方法分為以下幾種：電解法、熱還原法、熱分解法和濕法，比如較活潑的鈉和鎂等用電解法，鐵銅等中等活潑用熱還原法，銀汞等不活潑的用熱分解法。 
【聯(lián)系生活，展望未來(lái)】 
[ppt] 鳥巢和杭州灣跨海大橋宏偉照片展示 
[教師] 鐵和銅直至今日使用量都非常大，北京奧運(yùn)會(huì)電纜用銅7000噸，上海世博會(huì)鋼用量15萬(wàn)噸。但是材料網(wǎng)報(bào)道，鐵的開(kāi)采時(shí)間為132年，銅的開(kāi)采量為45年，所以說(shuō)我們的資源并不是取之不盡用之不竭的，所以作為新時(shí)代的我們肩負(fù)著重要的責(zé)任。我們可以做哪些事情呢？ 
[學(xué)生]節(jié)約能源，垃圾分類，尋找新能源 
[垃圾分類]2015年10月開(kāi)始我縣開(kāi)展了垃圾分類工作，小有成效，各學(xué)校各單位都積極響應(yīng)，這是人類文明的新進(jìn)展！今天我們學(xué)習(xí)了從自然界中獲取鐵和銅的工業(yè)方法，都是綜合了生產(chǎn)成本、安全、環(huán)保、節(jié)能等多方面綜合考慮的，在提倡低碳環(huán)保的今天，我們尤其在追求經(jīng)濟(jì)利益的同時(shí)不能忽略環(huán)境保護(hù)。 [新能源] 鈦——21世紀(jì)的金屬，未來(lái)的鋼鐵! 七、課后作業(yè) 
1、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是                                     （   ） A．硬鋁         B．黃銅         C．鋼鐵         D．水銀 
2、下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無(wú)氣體產(chǎn)生的是                       （   ） A．鐵粉與鹽酸                         B．鐵屑與濃硫酸 C．鐵粉與硫酸銅溶液                   D．鐵釘浸入水中   
3、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（   ） A．Mg          B．Cu           C．Ag          D．H2 
4、在化學(xué)反應(yīng)：3Fe＋4H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。Fe3O4＋4H2↑中，H2O作               （   ） 
A．還原劑       B．氧化劑       C．催化劑       D．溶劑 
5、鐵、銅在自然界中主要以        的形式存在。常見(jiàn)的有磁鐵礦        、赤鐵 7 
礦        ，常見(jiàn)的銅礦有黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石等。工業(yè)上鐵的冶煉是在        中進(jìn)行的。原料有        、        、        、和          等。在冶煉過(guò)程中，鐵元素被還原，還原劑是        ，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式                                。銅的冶煉在我國(guó)具有很悠久的歷史，最早約在        時(shí)期就能用高溫冶煉黃銅礦得到銅，通過(guò)        法精煉銅，銅的純度可以達(dá)到99.95%~99.98%。 八、板書設(shè)計(jì) 
§3.2.1 從自然界獲取鐵和銅 一. 鐵、銅的性質(zhì)  鐵 銅 化學(xué)性質(zhì) 較活潑 比鐵穩(wěn)定 主要存在形態(tài) （化合態(tài)） 磁鐵礦：Fe3O4 赤鐵礦：Fe2O3 
黃銅礦：CuFeS2 
孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2 
 
二. 工業(yè)煉鐵 1、設(shè)備：高爐  
2、原理：鐵礦石                      鐵  
3、主要反應(yīng) 
①CO的生成：C＋O2錯(cuò)誤！未找到引用源。CO2         CO2＋C錯(cuò)誤！未找到引用源。2CO ②礦石還原：Fe2O3＋3CO錯(cuò)誤！未找到引用源。2Fe＋3CO2 ③除雜：CaCO3錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。CaO＋CO2↑   
CaO＋SiO2錯(cuò)誤！未找到引用源。CaSiO3 
4、尾氣：CO、CO2、N2 
 
  
《從自然界中獲取鐵和銅》教學(xué)反思 
   本課以明晰的“以我國(guó)鐵和銅的發(fā)展歷史”為主線的教學(xué)思路，通過(guò)青銅時(shí)
還原劑（主要是CO） 
高溫 
                           
                  
                           
                                      8 
代和鐵器時(shí)代的文物圖片的展示，引發(fā)學(xué)生對(duì)“人類如何獲取這些物質(zhì)”“它們?cè)谧匀唤缛绾未嬖?rdquo;等問(wèn)題的思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望；引導(dǎo)學(xué)生在了解古代冶煉鐵、銅的基礎(chǔ)上，抓住初中學(xué)過(guò)的濕法煉銅原理，用C,CO,H，還原氧化銅，CO還原氧化鐵等相關(guān)知識(shí)，運(yùn)用基本化學(xué)原理歸納總結(jié)從自然界中獲鐵、銅的氧化還原反應(yīng)原理。通過(guò)教材的閱讀和圖片的展示、演示實(shí)驗(yàn)以及視頻的播放等，幫助學(xué)生掌握鐵和銅的冶煉的內(nèi)容，在不斷地提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程中將探索引向深人。在課堂上不斷引導(dǎo)學(xué)生將語(yǔ)言文字改寫成化學(xué)符號(hào)，用生活情境、實(shí)驗(yàn)情境，使知識(shí)問(wèn)題化，問(wèn)題情景化，這樣的設(shè)計(jì)，不僅讓學(xué)生了解了從自然界中提取鐵、銅的發(fā)展歷程，使學(xué)生對(duì)提供的鮮活素材和問(wèn)題饒有興致，產(chǎn)生求知欲，從而深人探究；而且有利于使學(xué)生在更廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，從而了解化學(xué)在資源利用和保護(hù)中所起的作用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)學(xué)科與人類生活、社會(huì)發(fā)展的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的能力。 
   這節(jié)課作為化學(xué)德育內(nèi)容深化的典型課，一定要注意教學(xué)目標(biāo)中情感態(tài)度與價(jià)值觀這一維度的體現(xiàn)。本文是化學(xué)和歷史的碰撞，由教師帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)歷史，去感受古代人的智慧，從中激發(fā)學(xué)生對(duì)國(guó)家的熱愛(ài)，并由此展望未來(lái)，鼓勵(lì)他們努力學(xué)習(xí)，為祖國(guó)的未來(lái)獻(xiàn)出自己的力量，而在課后也深深感受到了學(xué)生這一份愛(ài)國(guó)情懷，這樣將化學(xué)德育教育融入化學(xué)教學(xué)中有利于學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的養(yǎng)成，也更有利于激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，所以在一定程度上這一節(jié)課還是比較成功的，聽(tīng)課老師也認(rèn)同了這一點(diǎn)。 
  但是，作為年輕教師，還是存在一定的不足之處，有老師提出上課語(yǔ)速過(guò)快，留給學(xué)生思考的時(shí)間過(guò)少，同時(shí)學(xué)生反饋，對(duì)實(shí)驗(yàn)十分感興趣，能否讓他們親自體驗(yàn)，面對(duì)以上方面我將積極改進(jìn)，爭(zhēng)取更高的進(jìn)步！ 

“從自然界中獲取鐵和銅”學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解自然界中鐵、銅的存在形式及常見(jiàn)的冶煉方法。2、掌握高爐煉鐵、濕法煉銅的化學(xué)原理。3、體會(huì)鐵、銅的冶煉對(duì)人類文明的重要影響。 
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀書本71頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)鐵銅在自然界中的存在形態(tài)。
Fe:                          Cu:
 
【探究學(xué)習(xí)】
用化學(xué)方程式表示下列信息當(dāng)涉及的化學(xué)原理
1.古代煉銅
【信息1】考古學(xué)家和史學(xué)家考證我國(guó)在公元前2500~2000年已懂得用孔雀石與木炭一起煅燒制銅
 
【信息2】我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅。”意思是說(shuō)銅鹽遇到鐵時(shí)，就有銅生成。
 
【信息3】生物煉銅：利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，它利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，將其轉(zhuǎn)換成可溶性銅鹽。
 
2.燃紙成鐵的原理   
                                                                    
                                                                              
 3.古法煉鐵
                                                                    
                                                                             
 
【重點(diǎn)學(xué)習(xí)】：高爐煉鐵
（1）原料：                                                                          
（2）設(shè)備：                                
（3）煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程：（方程式）
①     產(chǎn)生還原劑：                                                              
                                                                              
② 還原鐵礦石：                                                                     
③ 造渣（除脈石）：                                                                 
                                                                               
（4）高爐煤氣：                                         
（5）產(chǎn)品：                                               
 【拓展學(xué)習(xí)】：金屬冶煉的方法
寫出已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的金屬冶煉的方法，并總結(jié)金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系
 
 
 
【課后習(xí)題】
1.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（    ）
A.制鈉:用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B.制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程，制得氯化鎂固體，氫氣還原得鎂
C.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
D.制鈦：鈉置換得鈦，將鈉放入四氯化鈦的溶液中還原得鈦
2.有氧化鐵和氧化銅混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將2ag這種混合物在氫氣的氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 
                                                                            
 
 

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