視頻簡介：
視頻標簽：四川省高中化學,蓋斯定律
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：四川省高中化學優質課評比《蓋斯定律》課堂實錄（巴中）
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四川省2017年高中化學優質課評比《蓋斯定律》課堂實錄（巴中謝舒）
《蓋斯定律》教案
內容：人教版選修4第一章第三節《化學反應熱的計算》的第一課時--蓋斯定律。
教學目標
知識與技能 1．理解蓋斯定律本質，了解其意義； 2．掌握蓋斯定律的應用。
過程與方法 1．通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養學生分析問題的能力； 2．通過蓋斯定律的有關計算，培養學生的計算能力。
情感態度與價值觀 通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，培養學生感恩、愛國和保護環境的情懷。
【教學重點】 1．理解蓋斯定律本質； 2．掌握蓋斯定律的應用。
【教學難點】 掌握蓋斯定律的應用。
教學過程：
1.新課引入
以向火爐里加水燃燒更旺，提出問題引導，層層推進，然后由學生總結出蓋斯定律。老師點評：這個結論早在1836年由俄國化學家蓋斯通過大量實驗得出，為紀念他，以他的名字命名為蓋斯定律。
2.借助生活，深化蓋斯定律本質理解
我借助生活中登華山有很多條途徑，讓學生思考在登山的過程中有哪些量是相同的？引發學生思考，交流討論，最終學生得出相同的物理量有位移·高度·勢能等。再引發學生深度思考，登山過程中不變的物理量高度、位移、勢能與蓋斯定律的本質有那些相同點？學生通過知識的遷移，得出他們都與途徑無關，從而加深了蓋斯定律本質的理解。
3.論證蓋斯定律
老師讓學生閱讀教材，讓學生利用已有的化學知識在學案上用自己的語言寫出證明過程，緊接著由學生闡述證明過程，同學點評從而更加完善證明過程。
4. 蓋斯定律的應用
一種理論的出現將解決一系列的問題，今天我引領大家尋找的蓋斯定律可以解決開篇沒法解決的問題。老師設問引導：利用蓋斯定律原理求解上述反應③的焓變，你能想出幾種方法？學生以組為單位來完成學習任務，組代表進行成果交流：學生找出了兩種方法即閉合回路法和代數加減法。老師已領學生深度思考：代數加減法中，如何確定已知方程式的加減？老師進行設問引導：(1)計算目標反應的焓變如何選取已知熱化學方程式？學生思考得出：根據目標反應的反應物和生成物在那些已知熱化學方程式出現了，那些熱化學方程式就是可用的，從而總結出確定可用熱化學方式的規則--目標物，已中找。2.選取的已知熱化學方程式中如何消去目標反應中沒有的物質（過渡物）？學生觀察得出：同為反應物（或生成物）相減可消去，焓對應相減---即同向相減，反之推出一個在反應物一個在生成物，相加可消去，焓對應相加---即異向相加，從而歸納總結出過渡物的消去規則：同向減，異向加，焓對變的規則，過渡的消去解決了已知反應的加與減。
學生利用已有的知識完成神六液體燃料燃燒反應的焓變計算，利用已有結論·知識在完成過程出現了思維沖突：（2）-（1）無法完全消去過渡物質O2。學生觀察思考討論發現（2）.2-（1）可消去過渡物，從而解決了問題。學生學生解決沖突后發現：過渡物的消去不僅解決方向問題，還需解決系數問題。師生共同總結出相應的規則:系數同，不用管，系數異，已中變，求相同，焓對變。最終歸納成簡單的三字經規則：目標物，已中找；過渡物，要消去，同向加，異向減，焓對變；系數同，不用管，系數異，已中變，求相同，焓對變
6感悟---.生活中該定律
讓學生暢所欲言談談生活中的蓋斯定律
7. 布置作業，拓展提升
新課程理念下，作業的布置不僅要落實好知識目標，而且要考慮多元化的目標，即能力目標，情感目標，科學素養目標。為此我為本節課設計了應用型，歸納型，研究型等形式多樣的作業，。
8. 板書設計
1. 蓋斯定律：△H只與反應體系的始態和終態有關
2.蓋斯定律的理解
3.蓋斯定律的應用
①閉合回路法
②代數加減法
關鍵：目標方程式的“四則運算”。
《蓋斯定律》導學案
【思考.交流】
向火爐滴少量水燃燒更旺，是不是放出了更多熱量呢？
途徑1（加水）發生的反應：
途經2（不加水）發生的反應：
畫出途徑1的反應全過程：
找出途經1最終的反應物和生成物： △H
1 ΔH
2 ΔH
3
找出途經2的反應物和生成物： ΔH
4
觀察途徑1最終的反應物和生成物與途經2的反應物和生成物有什么關系？
將途經1和途經2的反應物和生成物的能量在圖中標注出來并觀察，找出途徑1和途徑2
反應熱的關系？
.
由此你得出什么結論？
第三節 化學反應熱的計算
一. 蓋斯定律
1.蓋斯定律描述：
這些焓變有什么聯系？A E:
A C:
2.蓋斯定律的理解
【思考.交流】生活中還有那些量與反應熱是類似的呢？（與途徑無關）
相同的量：
-
蓋斯定律的論證
如何用能量守恒對蓋斯定律進行論證？(閱讀教材P
11-P
12)
用自己的語言寫出論證過程：
4.
蓋斯定律的運用
【學生活動一】
已知： ①C(s)+O
2(g)==CO
2(g) ΔH
1= -393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O
2(g)== CO
2(g) ΔH
2= -283.0kJ/mol
利用蓋斯定律計算③C(s)+1/2O
2(g)==CO(g) ΔH
3=?你能想出幾種方法？
計算過程：
總結每種方法的關鍵點：
【學生活動二】
發射火箭用N
2H
4（肼）在NO
2中燃燒，生成N
2、液態H
2O.
（1）N
2(g)＋2O
2(g)＝2NO
2(g) △H
1＝＋67．2kJ/mol
-
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) △H2＝－534kJ/mol 求2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)得焓變（ △H3）？
計算過程：
總結：
5.生活中的蓋斯定律：
課堂練習1：
已知：①P
4(白磷、 s)+5O
2(g)=P
4O
10(s) △H
1=-2983.2 kJ/mol
②P(紅磷、 s)+5/4O
2(g)=1/4P
4O
10(s) △H
2= -738.5 kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。
課堂練習2： 已知
① CO(g) + 1/2 O
2(g) = CO
2(g) ΔH
1= －283.0 kJ/mol
② H
2(g) + 1/2 O
2(g) = H
2O(l) ΔH
2= －285.8 kJ/mol
③ C
2H
5OH(l) + 3 O
2(g) = 2CO
2(g) + 3 H
2O(l) ΔH
3= －1370 kJ/mol
計算: 2CO(g)＋ 4 H
2(g)= H
2O(l)＋ C
2H
5OH(l) 的ΔH＝？
課堂練習3：(2014·新課標全國卷Ⅱ，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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