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視頻標(biāo)簽：化學(xué)反應(yīng)的,熱效應(yīng),蓋斯定律

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版高中化學(xué)選修四第一章1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 蓋斯定律的應(yīng)用-海南

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選修四第一章1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-海南省國(guó)興中學(xué)

第一章  化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)  化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第三課時(shí)   蓋斯定律的應(yīng)用
一、教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn) 1.教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能：①理解蓋斯定律的內(nèi)涵；②能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱的計(jì)算。（2）過(guò)程與方法：①通過(guò)化學(xué)史情境，初步學(xué)會(huì)科學(xué)家研究問(wèn)題的思維和方法；②從途徑角度、能量守恒角度分析論證蓋斯定律，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)；
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：①體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)科學(xué)知識(shí)的一般過(guò)程，完善“能量守恒觀(guān)”，逐步構(gòu)建“科學(xué)本質(zhì)觀(guān)”；②學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑，不輕易放棄，勇于創(chuàng)新和探索的科學(xué)精神； ③通過(guò)蓋斯定律的應(yīng)用，逐步構(gòu)建“化學(xué)價(jià)值觀(guān)”。 2.教學(xué)重難點(diǎn)
本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為蓋斯定律的內(nèi)涵，教學(xué)難點(diǎn)為蓋斯定律的應(yīng)用。二、合作預(yù)習(xí) （一）（溫故而知新）請(qǐng)說(shuō)出下列熱化學(xué)方程式代表的意義：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－
1
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－
1
（二）（新課預(yù)習(xí)）理解蓋斯定律的內(nèi)涵 1.什么是蓋斯定律(需要背)？
2.從生活實(shí)例模型論證蓋斯定律：無(wú)論采用哪種途徑從山下到山頂，海拔高度有什么關(guān)系？
3.從能量守恒模型論證蓋斯定律

ΔH2
（1）ΔH1與ΔH2有什么關(guān)系？符號(hào)呢？
(2)從物質(zhì)變化和能量變化角度分析，為什么ΔH1+ΔH2=0？（3）若體系從始態(tài)S經(jīng)過(guò)若干步反應(yīng)變化到終態(tài)L如下圖，其反應(yīng)熱之間有什么關(guān)系？

ΔH1





2
三、講授新課
運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法（1）框圖法即虛擬路徑法
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－
1
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
若C(s)＋1
2O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH，求ΔH。
（2）加合法。具體步驟如下：
①若目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中某物質(zhì)只與一個(gè)已知熱化學(xué)方程式共有，則選擇此物質(zhì)為參照物，以此參照物在目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的位置及計(jì)量數(shù)確定已知熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)、ΔＨ的改變量。若目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中某物質(zhì)在多個(gè)已知的熱化學(xué)方程式中出現(xiàn)，則在計(jì)算確定ΔＨ時(shí)，該物質(zhì)暫時(shí)不考慮作為參照物。
②將參照物在已知熱化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)調(diào)整為與目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中相同，位置方向也調(diào)整至相同，ΔＨ的數(shù)據(jù)和符號(hào)也作相對(duì)應(yīng)變化。 ③一個(gè)已知的熱化學(xué)方程式只作一次調(diào)整。
④經(jīng)過(guò)上述三個(gè)步驟處理后仍然出現(xiàn)與目標(biāo)方程式無(wú)關(guān)的物質(zhì)，再通過(guò)調(diào)用剩余的已知方程式，消除無(wú)關(guān)的物質(zhì)。
⑤將焓變代入，求出特定目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱或按題目要求書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式。為方便記憶，總結(jié)順口溜如下：
找唯一、調(diào)系數(shù)、定方向、定ΔＨ、消無(wú)關(guān)、做運(yùn)算。四、合作運(yùn)用 1.已知熱化學(xué)方程式：
（1）H2(g) ＋ 1/2 O2( g) ＝ H2O(g)   △H1＝－241.8 kJ/mol （2）2H2(g) ＋ O2(g)＝ 2H2O(l)   △H2＝－571.6 kJ/mol   求 H2O(g) == H2O(l)              △H
2. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1 = -870.3kJ/mol  (2)C(s) + O2(g) = CO2(g)      △H2 = -393.5kJ/mol (3)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)  △H3 = -285.8kJ/mol 試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C(s) +2H2(g) +  O2(g) = CH3COOH(l)
3.工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)  + H2O(g) = CO2(g)  + H2(g) 已知在25℃時(shí)：（1）C(石墨)  + 1/2 O2(g) = CO(g)     △H1 = -111 kJ/mol





3
（2）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)        △H2 = -242 kJ/mol （3）C(石墨)  +  O2(g) = CO2(g)     △H3 = -394 kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱。 4.  在1 200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S(g)＋3
2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===3
2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋1
2
O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4，則ΔH4的正確表達(dá)式為(  )
A. ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)      B.ΔH4＝2
3
(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C. ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)      D. ΔH4＝3
2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
5. 物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(  ) A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
五、當(dāng)堂作業(yè)    1、2、3、10、11
六、下節(jié)課預(yù)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的其他方法課外拓展：蓋斯簡(jiǎn)介
蓋斯，瑞士化學(xué)家，1802年8月8日生于瑞士日內(nèi)瓦市一個(gè)畫(huà)家家庭，三歲時(shí)隨父親定居俄國(guó)莫斯科，因而在俄國(guó)上學(xué)和工作。1825年畢業(yè)于多爾帕特大學(xué)醫(yī)學(xué)系，并獲得醫(yī)學(xué)博士學(xué)位。1826年棄醫(yī)專(zhuān)攻化學(xué)，并到瑞典斯德哥爾摩柏濟(jì)力阿斯實(shí)驗(yàn)室專(zhuān)修化學(xué)，從此與柏濟(jì)力阿斯結(jié)成了深厚的友誼。回國(guó)后到烏拉爾做地質(zhì)調(diào)查和勘探工作，后又到伊爾庫(kù)茨克研究礦物。1828年由于在化學(xué)上的卓越貢獻(xiàn)被選為圣彼得堡科學(xué)院院士，旋即被聘為圣彼得堡工藝學(xué)院理論化學(xué)教授兼中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)院教授。
蓋斯早年從事分析化學(xué)的研究，曾對(duì)巴庫(kù)附近的礦物和天然氣進(jìn)行分析，作出了一定成績(jī)，之后還曾發(fā)現(xiàn)蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專(zhuān)門(mén)從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的熱量。1840年經(jīng)過(guò)許多次實(shí)驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的。這就是舉世聞名的蓋斯定律。

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