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視頻簡介：

視頻標簽：鹽類的水解

視頻課題：高中化學人教版選修4第三章第三節鹽類的水解-海南省優課

《鹽類的水解》教學設計
一、教學目標
（一）知識與技能
1.理解鹽類水解的概念和本質，掌握水解的規律； 2.初步了解鹽類水解離子方程式的書寫；
3.能正確分析強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理，判斷溶液酸堿性。（二）過程與方法
1.通過實驗探究提高實驗觀察能力和動手能力；
2.通過分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，感受科學探究的過程與方法。（三）情感態度與價值觀
1.體驗科學探究方法，感受自主學習和合作學習的樂趣； 2.打破常規“鹽溶液不一定都呈中性”，形成辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
1.鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，總結其規律 2.能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性
三、學情分析
    高二的學生已經具備獨立思考的能力，而且思維活躍。通過前一階段的學習，學生已經掌握了離子方程式的書寫、化學平衡、電離平衡，特別是水的電離平衡和溶液的PH等知識，為本節課的學習奠定了堅實的基礎。但與此同時，學生已有的經驗認為鹽溶液應該是顯中性，學生已有的固有思維對我們學習這一節內容會有一定的難度。
四、教學理念及教學策略選擇與設計
本節課進行教學設計時融合教師課堂教學管理、指導學生自主學習、促進學生的自主發展這三個核心理念于一體。本節課教學設計的主導思想是以促進學生自主發展的思想啟迪學生思維與探究，使學生自主建構“鹽類的水解”的概念，理解“鹽類的水解”的實質，掌握“鹽類的水解”的規律。具體來說，以“問題設置，引發認知沖突→實驗探究，巡視指導→交流合作，整合信息”等環節組




                            織教學活動，引導學生通過實驗、討論、分析、推理、歸納出鹽類水解的實質、規律，形成解決鹽類水解相關問題的基本思路。
五、教學活動
活動探究(一)（二）探究溶液的酸堿性
將溶液根據酸堿性分成兩大組，學生通過實驗探究溶液的酸堿性（pH值）。


根據各溶液的pH值填表


學生通過分組實驗，探究溶液的酸堿性并填寫表格，通過表格自己進行小結。【結論】鹽溶液并不都顯中性，表中強酸弱堿鹽水溶液顯酸性，強堿弱酸鹽水溶液顯堿性。
【過渡】為什么不同類型的鹽溶液顯示不同的酸堿性？我們以CH3COONa為例
溶液 NaOH 未知1 未知2 PH值

溶液 HCl 未知1 未知2 PH值

溶液 NaOH 未知1 未知2 PH值 >7 >7 >7 酸堿性    形成鹽的酸和堿

鹽類型    溶液 HCl 未知1 未知2 PH值 <7 <7 <7 酸堿性    形成鹽的酸和堿

鹽類型






【教師講解】CH3COONa溶液中有兩種電解質能夠發生電離：
              CH3COONa === CH3COO-+Na+                    H20     H++OH-
其中CH3COO-+ H+       CH3COOH，促進了水的電離，從而使c[OH-]>c[H+]，因此CH3COONa溶液顯堿性。
           CH3COO-+H2O      CH3COOH+OH-
         CH3COONa+H2O       CH3COOH+NaOH(酸堿中和的逆反應）

【交流與討論】學生根據相同的思路分析NH4Cl溶液為什么顯酸性。并分析為什么NaCl顯中性活動探究（三） 1.什么是鹽類的水解 2.哪種類型的離子能發生水解 3.鹽類水解對水的電離有什么影響 4.鹽類水解有什么特點活動探究（四）
根據前面所學的內容填寫下列表格，并總結鹽類水解的規律。
鹽溶液 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
NaCl Na2SO4 鹽的類型
是否水解       水解離子

  酸堿性

學生分組討論并填表格，總結鹽類水解的規律
【歸納總結】鹽類水解的規律：有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，都強顯中性。
水解
中和



                            【課堂小結】
1.鹽溶液呈酸堿性的原因
2.鹽類水解的結果、特點、條件及規律
課堂檢測
1．有下列鹽溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是_____，呈堿性的是______，呈中性的是_____。
2．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(  )
A．NaCl      B．H2SO4 C．Na2CO3        D．NH4Cl
3．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（  ）        A．5.6         B．7.0 C．8.4         D．13.0

《鹽類的水解》（第一課時） 學案
【學習目標】
1.理解鹽類水解的概念、特點、條件和實質。
2.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系，探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，總結其規律。
3.初步掌握鹽類水解反應方程式的書寫。
【學習方法】
實驗探究法、分組討論法
【學習重難點】
1.鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，總結其規律
2.能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性
【知識回顧】
1.pH測定注意事項：
?測溶液時pH試紙不能用蒸餾水濕潤。
?pH讀整數。
?pH試紙的使用：將pH試紙分成四等份放在滴定板上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，變色后與標準比色卡對比讀出溶液的pH。
2.離子反應發生的條件：生成沉淀、氣體和水（弱電解質）
3.CH₃COO^-常溫下水解平衡常數：5.7x10^^(-10)
4.酸堿中和反應是放熱反應
【學習過程】
活動探究（一）（二）：分組測定并記錄下列鹽溶液的酸堿度（PH值），填表。

溶液	NaOH	未知1	未知2
PH值
酸堿性
形成鹽的酸和堿
鹽類型

溶液	HCl	未知1	未知2
PH值
酸堿性
形成鹽的酸和堿
鹽類型

結論：

思考與交流：試分析NH₄Cl溶液為什么顯酸性？

活動探究（三）
1.什么是鹽類的水解
2.哪種類型的離子能發生水解
3.鹽類水解對水的電離有什么影響
4.鹽類水解的結果是什么
5.鹽類水解有什么特點

活動探究（四）根據前面所學的內容填寫下列表格，并總結鹽類水解的規律。

鹽溶液	Na₂CO₃	CH₃COONa	NH₄Cl	(NH₄)₂SO₄	NaCl	Na₂SO₄
鹽的類型
是否水解
水解離子
酸堿性

規律總結：

課堂檢測
1．有下列鹽溶液：①KNO₃　②CuSO₄　③K₂CO₃　④FeCl₃　⑤K₂SO₄　⑥NaClO　⑦NH₄Cl
呈酸性的是_____，呈堿性的是______，呈中性的是_____。
2．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl　　　　 B．H₂SO₄
C．Na₂CO₃      D．NH₄Cl
3．0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH最接近于（）
A．5.6　　      B．7.0
C．8.4           D．13.0

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