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視頻標(biāo)簽：金屬活動(dòng)性順序
視頻課題：初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單課題2（第二課時(shí)）金屬活動(dòng)性順序_內(nèi)蒙古 - 呼倫貝爾
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初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單課題2（第二課時(shí)）金屬活動(dòng)性順序_內(nèi)蒙古 - 呼倫貝爾
基于課標(biāo)的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)
課題名稱___課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)_________設(shè)計(jì)者_(dá)____葛殿茹______
單位___呼倫貝爾市海拉爾第五中學(xué)____授課年級(jí)____初三年級(jí)______
章節(jié)名稱 第八單元金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)時(shí) 2 課標(biāo)要求 1、認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，并認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。
2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。
內(nèi)容 與 學(xué)情 分析 內(nèi)容分析 教材重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，黃金不活潑。重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較得金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)化學(xué)問題。
教學(xué)重點(diǎn)
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)2.金屬活動(dòng)順序表的理解 教學(xué)難點(diǎn)
金屬活動(dòng)順序表的理解 學(xué)情分析 學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在氫能源的介紹中學(xué)過金屬與酸的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)中做過金屬
與鹽溶液的反應(yīng)，所以學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)已有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。
教學(xué) 目標(biāo)
1.通過對(duì)金屬與酸、某些金屬化合物溶液的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)，進(jìn)一培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的方法觀察、比較、歸納、概括，對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，得出有用信息的能力，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣； 2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序
解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；
3.通過對(duì)金屬活動(dòng)性的探究,培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勤于思考、勇于探索的科學(xué)精神，激發(fā)和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
學(xué)生課前需要做的準(zhǔn)備工作 1．預(yù)習(xí)內(nèi)容：預(yù)先金屬可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 2．思考問題：通過查閱知道金屬可以和氧氣、稀酸、金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生思考通過反應(yīng)能推出什么原理呢？ 教學(xué)
策略
本節(jié)課主要采用以學(xué)生的活動(dòng)探究為主線，問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→聯(lián)系實(shí)際→練習(xí)鞏固的教學(xué)法。學(xué)生學(xué)習(xí)主要采用實(shí)驗(yàn)探究法，討論和對(duì)比歸納法。
學(xué)生在已有經(jīng)驗(yàn)和教師指引下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在觀察、記錄的同時(shí)，在教師引導(dǎo)下
進(jìn)行相關(guān)問題的思考，這樣既強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，又使學(xué)生分析問題的能力得到逐步提高，最后通過討論對(duì)比歸納將實(shí)驗(yàn)探究過程中所得的結(jié)論進(jìn)行處理，得出從實(shí)踐中來又能指導(dǎo)實(shí)踐的金屬活動(dòng)順序表，它能提高學(xué)生對(duì)所得信息進(jìn)行加工、處理的能力，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的初步掌握。
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教學(xué)環(huán)節(jié) 學(xué)習(xí)任務(wù)設(shè)計(jì)與教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
設(shè)計(jì)意圖 落實(shí)目標(biāo) 復(fù)習(xí)鞏固 【教師提問】 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的金屬及金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？
【學(xué)生回答】 舉手回答
承上啟下，使學(xué)生在能力上、心理上為學(xué)習(xí)新知識(shí)鋪平道路，同時(shí)再次回顧上節(jié)課的重點(diǎn)。
導(dǎo)入新課 【教師】 性質(zhì)決定用途，因?yàn)樗麄兊膬?yōu)良的性能，我們國家
很早就利用金屬材料制造了精美的藝術(shù)品，欣賞之余，我們發(fā)現(xiàn)金銀等制品雖歷經(jīng)千年仍金光閃閃，而鐵銅制品卻銹跡斑斑，為什么會(huì)這樣呢？這與金屬本身的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性有關(guān)，這節(jié)課我們就以幾種常見金屬為例探究金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性。
【學(xué)生傾聽】
學(xué)生觀看屏幕上的圖片并思考會(huì)出現(xiàn)這樣現(xiàn)象的原因及金屬化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系？
多媒體展示在現(xiàn)代考古中，發(fā)掘出土的文物里，金銀器具總是比銅器保存完好，而銅器又比鐵器保存得完整、完好的圖片，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，引發(fā)思考。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 【板書】課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過本節(jié)課學(xué)習(xí)我們要完成的學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道鎂、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)。
2.知道某些常見金屬與鹽酸（或稀硫酸）、金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，并能根據(jù)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性。 3.能用金屬活動(dòng)性順序判斷置換反應(yīng)是否進(jìn)行并能解決一些日常生活中的化學(xué)問題。
【學(xué)生傾聽】
學(xué)生齊讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)并知道本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容和重點(diǎn)難點(diǎn)。
讓學(xué)生在整體上了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)和要求，，使學(xué)生在授課前就明確學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)方向便于學(xué)生在各個(gè)環(huán)節(jié)里主動(dòng)圍繞目標(biāo)探索，從而提高課堂教學(xué)效率。 環(huán)節(jié)一 【過渡】我們學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，做過哪幾個(gè)金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這說明金屬
能與氧氣反應(yīng)。 【板書】一、金屬與氧氣反應(yīng)
【學(xué)生思考并回答】 說出鎂條，鐵絲和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
進(jìn)入金屬（鐵、鎂、鋁、銅）與氧氣反應(yīng)科學(xué)事例的回憶，通過
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【點(diǎn)撥】這是幾種金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，還記得反應(yīng)現(xiàn)象嗎？劇烈程度相同嗎？其實(shí)它們不止反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)的難易程度也不同，鎂鋁常溫下就與氧氣反應(yīng)，鐵銅在常溫下不易于氧氣反應(yīng)，加熱或點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，黃金即使高溫時(shí)也不和氧氣反應(yīng)，在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。你能判斷它們的活動(dòng)性嗎？
【應(yīng)用】鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么鋁制品卻耐腐蝕？能用鋼絲球擦洗鋁制品嗎？
[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
【學(xué)生思考回答】 常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。不能用鋼絲球擦洗鋁制品，會(huì)損壞氧化膜。 教師的點(diǎn)拔
分析得出不同金屬與氧氣反應(yīng)的速
率和難易程度不同建立金屬活動(dòng)性順序概念。 學(xué)以致用，
將理論聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)繼
續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 創(chuàng)設(shè)情景，吸引學(xué)生注意力，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)在生活中無處不在，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)思考
環(huán)節(jié)二
【過渡】
金屬除了能與氧氣反應(yīng)外還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？給大家介紹一種補(bǔ)鐵食品，在麥片中加入極少量鐵粉，鐵粉與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的氯化亞鐵達(dá)到補(bǔ)鐵的目的。前幾天我們還學(xué)過制取氫氣的反應(yīng)，從這兩個(gè)例子中得出金屬還可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 【板書】 二、金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 【過渡】
所有的金屬都能與鹽酸反應(yīng)嗎？劇烈程度一樣
【學(xué)生傾聽】
知道金屬除了和氧氣反應(yīng)之外還能和稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【學(xué)生思考回答】、
所有金屬是否都能和鹽酸反應(yīng)等問題在學(xué)生腦海中畫出問號(hào)，通過合作實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。
【學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格】 A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)
金屬 現(xiàn)象
化學(xué)方程式 鎂
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鋅 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ 鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
銅
不反應(yīng)
B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)
通過活動(dòng)探究與討論，達(dá)到觸類旁通，使知識(shí)得已擴(kuò)展，強(qiáng)化金屬活動(dòng)性順序概念。
從找金屬與酸反應(yīng)方程式的同點(diǎn)，總
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嗎？既然我們可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性，那能不能利用金屬與鹽酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性呢？ 【實(shí)驗(yàn)探究】
通過金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性 設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論
【點(diǎn)撥】在相同的條件下，金屬與稀酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。 【板書】寫出鎂鋅鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式， 【講解】打出它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)的反應(yīng)物生成物都是兩種，且都是一種單質(zhì)和一種化合物，像這樣由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。就想位置的交換，所以我們也可以說鎂能置換出酸中的氫，在金屬中，能置換出酸中的氫的為較活潑金屬，不能置換出酸中的氫的為不活潑金屬。 【觀察思考】這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？
金屬 現(xiàn)象
化學(xué)方程式 鎂 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 鐵
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
銅
不反應(yīng)
【學(xué)生回答】甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。
丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
丁：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。
【思考回答】金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 【學(xué)生傾聽】
通過教師講解知道金屬和酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。
結(jié)出置換反應(yīng)的概念。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息的收集和處理能力。
環(huán)節(jié)三
【講解】金屬還有其它的性質(zhì)嗎？展示鐵和硫酸銅、銅和硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)說明鐵和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)說明銅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，硫酸銅溶液與硝酸銀溶液都是金屬化合物的溶液，所以，金屬還可以和金屬化合物的溶液反應(yīng)。
【回憶并寫化學(xué)方程式】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格】
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中
鋁表面有紅色固體溶液由五色變?yōu)樗{(lán)色
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
充分體現(xiàn)課堂以學(xué)生為主體，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和合作者的新課程理念，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的合作精神、實(shí)際探究能力和分析解決
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【板書】三、金屬與金屬化合物的溶液的反應(yīng)方程式 【過渡】我們已經(jīng)知道鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能把銅置換出來說明活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，那么猜一下銅和銀誰的活動(dòng)性強(qiáng)呢？那我們是否可以用金屬的這條性質(zhì)
判斷其它金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱呢 【實(shí)驗(yàn)探究】通過金屬與金
屬化合物的溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性
設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論 【板書】方程式 【點(diǎn)撥】：因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器； 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅表面銀色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。 實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。 實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鋁。 【思考回答】金屬的活動(dòng)性順序：
Al＞Cu＞Ag 問題的能力
的目的。 提高學(xué)生積極合作，樂于探究的能力，轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式。 突破難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。使學(xué)生感受到化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活用的重要作用。
環(huán)節(jié)四
小結(jié)
【小結(jié)】金屬的三條性質(zhì)已經(jīng)探究完了，無論哪一條性質(zhì)都可以判斷金屬的活動(dòng)性，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)和多方面的研究科學(xué)家將常見金屬按活動(dòng)性強(qiáng)弱排成了一個(gè)表，這就是金屬活動(dòng)順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【板書】四、金屬活動(dòng)順序表 【點(diǎn)撥】解釋古代工藝品生銹程度不一樣，除了解釋這樣簡單的化學(xué)現(xiàn)象，還可以解決化學(xué)問題。 【討論】黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你有幾種化學(xué)【學(xué)生總結(jié)】 學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)知道了金屬的三條化學(xué)性，并通過三條化學(xué)性質(zhì)推理出了金屬活動(dòng)性順序表。
【學(xué)生思考回答】 【學(xué)生討論交流】 方法1：分別取少量金屬點(diǎn)燃，表面變黑的為假黃金黃銅，無變化的為黃金。
對(duì)課堂教學(xué)的歸納和梳理，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)一節(jié)課知識(shí)的整理和總結(jié)能力。
以致用，將理論聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。
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方法鑒別真假黃金？ 藥品：黃銅黃金稀鹽酸硝酸銀溶液等 儀器：酒精燈試管等 【總結(jié)】學(xué)完本課你該知道
方法2：分別取少量金屬加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，無現(xiàn)象為黃金。 環(huán)節(jié)五 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 布置作業(yè) 【練習(xí)反饋】 1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并放出氫氣的是（ ） A. Cu Hg Ag B. K Al Hg C. Mg Zn Ag D. Fe Mg Al 2.有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ 【作業(yè)】
1.基礎(chǔ)性作業(yè)（寫書上）化學(xué)書13頁 4題、5題
2.家庭小實(shí)驗(yàn)：
收集幾種金屬，分別取少量放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些白醋，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。是根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 鞏固所學(xué)知識(shí)，提高技能，發(fā)展思維，利于檢查學(xué)習(xí)效果改進(jìn)教學(xué)方法。
環(huán)節(jié)六
板書設(shè)計(jì) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應(yīng)： 二、金屬與酸的反應(yīng)：：
Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ↑Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的
反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：…… 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：…… Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO 3) 2 現(xiàn)象：……. 金屬活動(dòng)性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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