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視頻課題：人教版九年級化學第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算（一）湖北省優課
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人教版九年級化學第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算（一）湖北省優課
第五單元 課題3
利用化學方程式的簡單計算
一、教學目標
1．學會從定量的角度認識化學反應。
2．學會在正確書寫化學方程式的基礎上，進行化學方程式的簡單計算。
3. 了解利用化學方程式計算的常見題型，注意解題格式的規范化和解題步驟的完整性。 二、重點與難點
重點：利用化學方程式計算的書寫格式。 難點：尋找已知量和未知量之間的關系及解題技巧。 三、教法與建議
1．用1課時完成教學 2．本課題采用歸納總結法。 四、學法與要求
1．書寫正確的化學方程式是化學方程式計算的基礎． 2．落實“十二字方針”：“步驟完整，格式規范，計算準確” 五、教學練評活動程序
【活動1】實施診斷性評價，導入新課 1．在反應2Mg+O2點燃
2MgO中，若生成MgO的質量為40 g，則Mg和O2共同消耗質量
一定為 g。
2．將A、B兩種物質各8 g，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發現B全部用完，生成新物質C 3 g，D 9 g，則反應中A和B的質量比是 。 【活動2】利用化學方程式進行計算的步驟和格式 問題1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？
點撥1：由化學方程式2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：每316份質量的高錳酸鉀加熱分解會生成197份質量的錳酸鉀，87份質量的MnO2和32份質量的氧氣，那么如果反應物的質量縮小一半，生成的氧氣質量也就會縮小一半，由此可見在化學反應中反應物、生成物的各物質間的質量關系是固定的，同時擴大，同時縮小，我們可以利用這個規律來進行有關計算．
問題2、利用化學方程式進行計算的具體步驟和格式怎樣呢？ 注：本題的特點是已知反應物的質量，求生成物的質量 【解】
⑴設未知量 設加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到氧氣的質量為X。 ⑵寫出反應的化學方程式 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ⑶列出相關物質的相對分子 2×158 32 質量總和比及已知量、未知量 6g x ⑷列出比例式，求解 2×158 6g
32 x X=0.6g
⑸簡明地寫出答案 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到氧氣的質量為0.6g。 問題3、工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
點撥2：本題的特點是已知生成物的質量，求反應物的質量，解題步驟同上。
解：設需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3
高溫
CaO＋CO2↑
100 56 x 10t
100 X
56 10t
X = 18t 答：需要碳酸鈣18 t． 【活動3】形成性評價
1．已知 反應3A+2B=2C+D，A、B兩物質完全反應時的質量比為3：4，若生成C和D共105克，則該反應消耗B的質量為（ ）
A．60克 B．50克 C．40克 D．30克
2．在化學反應2A＋B C＋2D中，如果A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，那么D的相對分子質量為（ ）
A．14
B．58.5
C．117
D．135
3．某化工廠需要10 t氧氣作原料，這些氧氣用電解水的方法制得。問需要消耗多少噸水？同時還能生產多少噸氫氣？
六、拓展延伸（選學、選做）
1、小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算： （1）生成氧氣的質量為
（2）回收二氧化錳的質量為多少？
2、石筍、石柱主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定石筍的純度，取15 g石筍放入盛有85 g稀鹽酸中，待石筍完全反應后（雜質不與鹽酸反應）。燒杯中混合物的質量為95.6g ，求該石筍中碳酸鈣的質量分數。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）
七、小結與反思
學生自我評價
①概括知識內容 ②完成情況評估
利用化學方程式的簡單計算 課后練習
1．已知 反應3A+2B=2C+D，A、B兩物質完全反應時的質量比為3：4，若生成C和D共105克，則該反應消耗B的質量為（ ）
A．60克 B．50克 C．40克 D．30克
2．在化學反應2A＋B C＋2D中，如果A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，那么D的相對分子質量為（ ）
A．14 B．58.5 C．117 D．135
3．某化工廠需要10 t氧氣作原料，這些氧氣用電解水的方法制得。問需要消耗多少噸水？同時還能生產多少噸氫氣？
（選學、選做）
1、小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算：
（1）生成氧氣的質量為
（2）回收二氧化錳的質量為多少？
2、石筍、石柱主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定石筍的純度，取15 g石筍放入盛有85 g稀鹽酸中，待石筍完全反應后（雜質不與鹽酸反應）。燒杯中混合物的質量為95.6g ，求該石筍中碳酸鈣的質量分數。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）
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