主頁 > 高中優(yōu)質(zhì)課及說課視頻 > 高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課說課視頻 > 高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻 >

• 點(diǎn)擊這里【加入會員】后觀看。會員請 【登錄帳號】后觀看。聯(lián)系客服+微信號15139388181 或【QQ：983228566】

視頻標(biāo)簽：化學(xué)平衡常數(shù)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》北京

本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計(jì)、課件 /課堂實(shí)錄及教案下載可聯(lián)本站系客服

高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》北京市昌平區(qū)第一中學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

基于Q_C 、K關(guān)系分析的平衡移動規(guī)律教學(xué)設(shè)計(jì)
                              

授課內(nèi)容	普通高中新課程化學(xué)選修4  第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡    第三節(jié) 化學(xué)平衡（第3課時）
授課教師		授課時間	2015、4、2
授課地點(diǎn)		授課班級	高二、7班

 

教學(xué)基本信息

課題           基于QC 、K關(guān)系分析的平衡移動規(guī)律

教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容為原理4第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時的內(nèi)容，源于可逆反應(yīng)化學(xué)平衡知識模塊。必修2已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)的限度，本書是對可逆反應(yīng)限度的繼續(xù)深入學(xué)習(xí)，引入了平衡常數(shù)概念。學(xué)習(xí)內(nèi)容更加深入，要學(xué)習(xí)限度的改變，如何改變，即平衡移動。目的是更好的調(diào)控可逆反應(yīng)向著需要的方向進(jìn)行。 所以本部分內(nèi)容共開設(shè)了三課時，第一課時主要是和必修2做銜接，復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的特征，以及平衡狀態(tài)的判定，引出濃度商和平衡常數(shù)這兩個概念。第二課時主要是平衡常數(shù)的應(yīng)用，第三課時是基于QC 、K關(guān)系的分析得出影響平衡移動的因素，以及平衡移動規(guī)律，也就是本節(jié)課的內(nèi)容。 平衡觀是高中化學(xué)非常重要的認(rèn)知觀念，平衡觀統(tǒng)領(lǐng)可逆反應(yīng)、水溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡及轉(zhuǎn)化。K與QC的關(guān)系分析可以解釋所有的平衡移動問題。本節(jié)課作為平衡觀建立的第一部分學(xué)習(xí)內(nèi)容，可以起到建立觀念，統(tǒng)領(lǐng)后續(xù)學(xué)習(xí)的作用。所以基于K和QC關(guān)系分析的平衡移動規(guī)律學(xué)習(xí)比較理性，平衡移動的規(guī)律完全通過K與QC關(guān)系分析得出，實(shí)驗(yàn)起到了驗(yàn)證的作用。本節(jié)課的內(nèi)容是勒夏特列原理的理論支撐，尤其是壓強(qiáng)對平衡移動的影響更具有理論依據(jù)。這種分析可以延續(xù)到水溶液中的離子平衡，只是少了壓強(qiáng)這個影響因素。勒夏特列原理只能定性的判斷平衡移動方向，但不能夠定量計(jì)算，而平衡常數(shù)K和QC的應(yīng)用可以做到。平衡常數(shù)K就像是可逆反應(yīng)的幕后操控者，任何的調(diào)控平衡狀態(tài)都離不開平衡常數(shù)的約束，也決定了平衡的移動方向。 本部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了承前啟后的作用，是一種觀念的建立，也是分析可逆反應(yīng)的一種工具。

學(xué)情分析

學(xué)生在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)限度，即化學(xué)平衡，并且知道了平衡是可以改變的。但對化學(xué)反應(yīng)限度還只是感性的認(rèn)識，不能夠定量的表征。對于平衡的判定局限于物質(zhì)的濃度不再改變，以及V正=V逆，不能夠用平衡常數(shù)K和濃度商QC來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。不清楚哪些因素可以打破平衡，以及平衡如何移動。由于在第二節(jié)中學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，所以學(xué)生對于平衡移動的影響因素會和影響速率的因素混淆。這種混淆是由于缺乏可以進(jìn)行分析的依據(jù)，即K和QC的關(guān)系分析。 有一部分同學(xué)已經(jīng)了解了勒夏特列原理，并且已經(jīng)開始應(yīng)用。但遇到一些問題需要定量分析時遇到了困難，例如：恒容狀態(tài)下對于一個已經(jīng)平衡的反應(yīng)再加入反應(yīng)物A，問這種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比原來大還是小，學(xué)生非常清楚的知道平衡會正向移動，卻不能夠證明A的轉(zhuǎn)化率降低了。這正是缺少對平衡常數(shù)這個硬性標(biāo)桿的認(rèn)識。

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能 1、進(jìn)一步明確K、QC的含義，明確只有在平衡狀態(tài)時二者相等 2、通過影響K、QC的因素分析，得出影響平衡移動的因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度 3、通過分析改變T、C、P對K和QC帶來的變化，判斷平衡移動的方向，進(jìn)而得到平衡移動規(guī)律 4、能根據(jù)得出的結(jié)論調(diào)控影響因素促進(jìn)可逆反應(yīng)向著需要的方向的進(jìn)行 二、過程與方法 1、承接上節(jié)課，通過K、QC不等，建立判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)。數(shù)學(xué)關(guān)系的分析結(jié)合K、QC的本質(zhì)含義理解，思維連貫。 2、平衡時K=QC，如果不等了，分析得出影響平衡移動的因素，分析的有理有據(jù)，避開了催化劑等其它因素的干擾。 3、工業(yè)合成氨作為載體分析、討論、總結(jié)平衡移動規(guī)律。建立在任務(wù)基礎(chǔ)之上的學(xué)習(xí)會更有成就感。 三、情感態(tài)度價(jià)值觀 1．通過K、QC關(guān)系的推導(dǎo)和應(yīng)用，促進(jìn)學(xué)生培養(yǎng)理性分析的習(xí)慣，對待科學(xué)不僅要知其然，還要知其所以然。 2． 對于可逆反應(yīng)的認(rèn)識，要建立平衡觀，培養(yǎng)了學(xué)科素養(yǎng)。 3．通過對合成氨的調(diào)控，感受化學(xué)在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)影響下的平衡移動規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn)：主動建立分析平衡移動的一般思路，即分析影響因素如何影響了K 或者QC, 比較K 和QC的大小，進(jìn)而判斷平衡移動方向。

教學(xué)流程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)一： 分析QC 、 K的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時 QC =K 【問題】在一個條件一定的具體反應(yīng)中， K有多少個？QC又有多少個？誰應(yīng)該向誰看齊？ 【問題】如果QC = K，要么QC<K，要么QC>K 這時反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？       思考 回答       理性分析反應(yīng)進(jìn)行方向     承接上節(jié)課平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，鞏固QC  和K的含義及關(guān)系；宏觀把握通過比較QC 和 K的大小可以判斷平衡移動方向 環(huán)節(jié)二： 已達(dá)平衡的反應(yīng)，QC = K的原因分析，得到平衡移動的影響因素 【問題】對于一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)，突然 QC = K了，可能是什么原因引起的？   理性分析引起QC 、 K變化的原因，并在學(xué)案上寫出 得到影響平衡移動的因素T、C、P，避免了和影響速率因素的混淆 環(huán)節(jié)三： 通過對工業(yè)合成氨的調(diào)控，分析得出部分平衡移動規(guī)律   【問題】工業(yè)合成氨是大家非常熟悉的可逆反應(yīng)，如果讓你來調(diào)控這個反應(yīng)，你會采取哪些措施？     幫助學(xué)生明確目標(biāo)，即促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，獲取更多的氨氣。 【問題】如何促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行？也就是如何實(shí)現(xiàn)QC <K?           【問題】如果只能選擇一種反應(yīng)物改變濃度，你會選擇氮?dú)膺�是氫氣？   得到合成氨中濃度對平衡移動的影響規(guī)律       結(jié)合QC、K和學(xué)生一起分析溫度和壓強(qiáng)在合成氨中的影響。得到二者對平衡移動的影響規(guī)律   討論，初步明確目標(biāo)   匯報(bào)初步討論結(jié)果       結(jié)合QC 的表達(dá)式和K，分析可以采取的措施，在學(xué)案上寫出。分析得出可以改變濃度、壓強(qiáng)、溫度。   思考，觀察QC的表達(dá)式，關(guān)注濃度的冪與系數(shù)的關(guān)系，     對于壓強(qiáng)和溫度還不明確如何改變   從熟悉的合成氨入手，理性的結(jié)合QC 和 K分析如何促使反應(yīng)向所需要的方向進(jìn)行                             引起學(xué)生對于反應(yīng)中系數(shù)的關(guān)注，改變系數(shù)大物質(zhì)的濃度，引起的變化大，平衡移動會更明顯           進(jìn)一步明確合成氨的具體促進(jìn)措施，即低溫、高壓、增大反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度 環(huán)節(jié)四： 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析，完善平衡移動規(guī)律   通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證濃度對平衡移動的影響規(guī)律。請同學(xué)們按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)                     學(xué)生指揮下的實(shí)驗(yàn)演示     溫度對平衡移動影響觀看二氧化氮球?qū)嶒?yàn)，先預(yù)測現(xiàn)象   壓強(qiáng)對平衡移動影響觀看二氧化氮注射器實(shí)驗(yàn)，先預(yù)測現(xiàn)象       根據(jù)促進(jìn)合成氨的理性分析，在學(xué)案上設(shè)計(jì)濃度對平衡移動的影響實(shí)驗(yàn)。     匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案，用一段完整的話描述設(shè)計(jì)及根據(jù)   觀察現(xiàn)象是否和預(yù)期一樣 動手實(shí)驗(yàn)       觀看視頻 實(shí)驗(yàn)本身沒有太大難度，主要是看學(xué)生是否會選擇改變SCN-的濃度來促進(jìn)平衡移動。                           完善溫度對平衡移動影響規(guī)律     完善壓強(qiáng)對平衡移動影響規(guī)律 環(huán)節(jié)五： 總結(jié)平衡移動規(guī)律和本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容 【問題】一句話高度概括平衡移動規(guī)律？ 用K判斷平衡移動的一般規(guī)律總結(jié) 試著說出自己的總結(jié) 引出勒夏特列原理

板書設(shè)計(jì)

影響平衡移動的因素 （濃度、壓強(qiáng)）QC  =  K（溫度）     QC  <  K  反應(yīng)正向進(jìn)行 QC  >  K  反應(yīng)逆向進(jìn)行 二、平衡移動規(guī)律 影響因素 改變方式 QC K   移動方向 濃度 C反   或C生 QC變小 不變 QC  <  K 正向移動 C反   或C生 QC變大 不變 QC  >  K 逆向移動 溫度 放熱反應(yīng) T 不變 K變小 QC  >  K 逆向移動 吸熱反應(yīng)T 不變 K變大 QC  <  K 正向移動 壓強(qiáng) 氣體分子數(shù)增多 P 變大 不變 QC  >  K 逆向移動 氣體分子數(shù)減少P 變小 不變 QC  <  K 正向移動

 
學(xué)案

1. 引起Q_{C  =}  K的原因可能有哪些？為什么？

 
 
 
 
 
2、如何促進(jìn)合成氨正向進(jìn)行,獲取更多的NH₃?
 

1. 從給定的試劑中選取合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃度對平衡移動的影響，只選擇改變一種物質(zhì)的濃度。

反應(yīng)原理： Fe³⁺  + 3SCN^-     Fe(SCN)₃（紅色）
試劑如下： 0.005mol/L FeCl₃ 溶液、1mol/L FeCl₃溶液 _、0.01mol/LKSCN溶液 1mol/LKSCN溶液、0.01mol/L NaOH 溶液
 
 
 
 
 
 
 
 
 

視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jixiangsibao.com -----更多視頻請?jiān)诒卷撁骓敳克阉鳈谳斎搿盎瘜W(xué)平衡常數(shù)”其中的單個詞或詞組，搜索以字?jǐn)?shù)為3-6之間的關(guān)鍵詞為宜，切記！注意不要輸入“科目或年級等文字”。本視頻標(biāo)題為“高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》北京”，所屬分類為“高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻”，如果喜歡或者認(rèn)為本視頻“高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》北京”很給力，您可以一鍵點(diǎn)擊視頻下方的百度分享按鈕，以分享給更多的人觀看。優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 的成長和發(fā)展，離不開您的支持，感謝您的關(guān)注和支持！有問題請【點(diǎn)此聯(lián)系客服QQ：983228566】 -----

• (12-25)·高中化學(xué)（魯科版）選修4-以主題式復(fù)習(xí)“
• (11-05)·高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》甘
• (11-05)·高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》重
• (11-05)·高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》北

• (11-05)·高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》甘
• (11-05)·高中化學(xué)人教版選修四《化學(xué)平衡常數(shù)》重
• (01-19)·人教課標(biāo)版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié)化學(xué)
• (01-19)·人教課標(biāo)版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié)化學(xué)
• (01-19)·人教課標(biāo)版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié)化學(xué)
• (03-02)·2017年高中化學(xué)課堂教學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課比賽視