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視頻標簽：化學平衡常數
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：選修4化學反應原理第二章第三節化學平衡常數_安徽省優課
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選修4化學反應原理第二章第三節化學平衡常數_安徽省優課
第二節 化 學 平 衡
第三課時 化學平衡常數
| 課題 | 化學平衡常數 | 課時：1 | |||
| 學習目標 | 掌握化學平衡常數的表達式及其用途；熟練應用化學平衡常數進行計算 | ||||
| 重點 | 化學平衡常數的表達式及計算 | ||||
| 難點 | 化學平衡常數的表達式及計算 | ||||
| 當堂檢測重點 | 化學平衡常數的表達式及計算 | ||||
| 教法 | 講授法 | 教具 | 黑板 多媒體 | ||
| 學案內容 | |||||
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五．化學平衡常數 （一）化學平衡常數：是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。它是個常數，用K表示，例如：  mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  K=--------------------1.使用化學平衡常數應注意的問題： （1）化學平衡常數只與_____________有關，與反應物或生成物的濃度無關。 （2）反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數“1”而不代入公式 （3）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。 若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也會改變。 （4）一般地說，_________時，該反應進行得就基本完全了。 2.化學平衡常數值的大小反映了一個化學反應可能進行的程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度_____，反應物的濃度____，反應物轉化率也越大。可以說，化學平衡常數是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。 3.利用K可判斷反應的熱效應 若升高溫度，K值增大，則正反應為________反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為________反應。 4.化學平衡常數的應用 判斷反應進行的方向 （二）有關化學平衡的計算：(三段式) 例1、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求該反應的平衡常數。 （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求達到化學平衡狀態時各物質的濃度。 （3）在上述溫度下，該容器中若通入H2、I2蒸氣和HI各0.20 mol，試求該反應正向進行還是逆向進行。 例2、在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：  CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO轉化為CO2的轉化率。 課堂總結：______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ |
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