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視頻標簽：鋁的重要化合物
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學必修1第三章第二課時鋁的重要化合物_山西省 - 呂梁
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第二課時鋁的重要化合物_山西省 - 呂梁
第二課時 鋁的重要化合物
三維目標： 知識與技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性 2、掌握Al(OH)3的制法 過程與方法：
1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性 2、通過啟發誘導，增強化學學習興趣。 情感、態度、價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情。 2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養學生思維能力和綜合分析能力。 教學重點：
Al2O3、Al(OH)3的兩性 教學難點：
學生分組合作實驗探究能力的培養 教學過程：
引入：展示一組紅寶石、藍寶石、綠寶石的照片，從而引發思考：寶石的主要成分是什么？進而引入Al2O3 。
【思考】通過對課本內容的閱讀，回答一下兩個問題：
1、鋁是一種活潑的金屬，為什么單質鋁不需要密封保存？ 2、將鋁高溫熔化后，為什么鋁卻滴不下來？ 【總結】一、氧化鋁的物理性質及用途
1、 ＿＿＿溶于水 ，熔點 ＿＿＿＿，而且堅固。
2、重要用途：是＿＿＿＿的原料，還可以用來 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、晶體Al2O3稱為剛玉。
【思考】將鋁分別插入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，并不立即產生氣泡，都是過一段時間才看到氣泡，為什么？
【總結】二、氧化鋁的化學性質
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【結論】氧化鋁是兩性氧化物。
【分組實驗】利用下面所給條件，設計實驗制備Al(OH)3 儀器藥品有：試管、膠頭滴管、Al2(SO4)3、NaOH、氨水
分析你的實驗操作，寫出其中發生的化學反應。
【問題討論 】 請你根據實驗現象，討論實驗室制備氫氧化鋁的最佳方法。 三、Al(OH)3的制備
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4 【過渡】圍繞氫氧化鋁制備實驗的選擇中涉及的反應以及氫氧化物的通性，總結氫氧化鋁的化學性質
四、Al(OH)3的化學性質
1、與強酸反應 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2、與強堿反應 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3、受熱分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 總結：氫氧化鋁既可以與強酸反應又可以與強堿反應生成鹽和水，我們稱它為兩性氫氧化物。 練習：
1、要從AlCl3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）
A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水 2、將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是（ ） A、有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B、一定無氣體生成 C、溶液最后澄清且有氣體放出 D、 一定有氣體生成 板書設計：
一、氧化鋁的物理性質及用途
1、 ＿＿＿溶于水 ，熔點 ＿＿＿＿，而且堅固。
2、重要用途：是＿＿＿＿的原料，還可以用來 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、晶體Al2O3稱為剛玉。 二、氧化鋁的化學性質
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 三、Al(OH)3的制備
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4 四、Al(OH)3的化學性質
1、與強酸反應 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2、與強堿反應 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3、受熱分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 課后作業：
導學案本課時習題
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