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視頻標簽：化學反應速率,平衡移動
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：蘇教版高中化學選修實驗化學專題4化學反應速率與平衡移動-浙江
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選修實驗化學專題4化學反應速率與平衡移動-浙江省磐安中學
蘇教版化學反應速率與平衡移動
一、 學情分析
學生已經在高二選修4系統的學習了化學反應速率和化學平衡的相關知識，并能夠應用這些知識解決一些簡單的實際問題。但由于此部分內容的理論性較強,比較抽象，如濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響，以及化學平衡觀點的建立等，對學生來說都具有一定的難度。 學生的優勢：思維活躍,求知欲強
學生的學習弱點：思維缺乏連貫性,探究問題的能力、合作交流的意識等方面發展不均衡。
二、 教學目標
(1)掌握反應速率,化學平衡的含義；掌握條件對速率和平衡移動的影響。 (2)學會應用平衡思想解決常見問題，運用數學工具解決化學問題。
(3)通過本課的研究，學生的分析問題的能力、應用知識解決實際問題能力得到提高。
(4)通過設計對比實驗,學生掌握了探究問題時控制變量的思想。
(5)通過本課的研究，學生加深了對環保的認識，體會到化學知識在生活中隨處可用，產生熱愛化學的激情。 三、 教學重難點 重點：各種因素對化學反應速率和化學平衡的影響，化學反應速率和平衡移動的關系。
難點：各種因素的選擇，化學反應速率和平衡移動的關系 四、 教學過程
環節一：創設情景(由汽車尾氣引發思考，提出問題)
【師】多媒體給出磐安風景圖和城市圖片，提問引起大氣污染的因素？ 【生】化石燃料的燃燒，化工廠廢氣的排放，汽車尾氣的排放…… 【講述】汽車尾氣引起的環境問題愈發的尖銳，科學家正致力于研究減少汽車尾氣中有毒物質的排放。 【提出問題】
1.汽車尾氣的主要成分是什么？ 2. 汽車尾氣凈化的主要原理是什么?
3. 假如你是科學家，從原理上你會采取哪些措施來減少尾氣的排放？ 【學生回答，教師補充】
1. NO、NO2等氮的氧化，碳氫化合物，CO，固體顆粒等 2. 2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g) 3. 催化劑，加熱，加壓，移走生成物……
【教師總結歸納】教師對第3個問題的思路進行歸納
1.加快化學反應速率；2.使反應平衡正向移動；
環節二：深度思考
【提出問題1】
1.對于可逆反應，一定條件下達到了平衡：
(1)若化學反應速率發生了改變，平衡一定發生移動嗎？ (2)若平衡發生移動，化學反應速率一定改變嗎？
【題組訓練】通過題組訓練，解決【}深度思考】第一個問題
1.某溫度下，密閉容器中發生 反應2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H<0 ，建立化學平衡后，t1改變條件對該反應的正、逆反應速率的影響如圖所示：
(1)增大C(NO)對反應速率影響的圖像是 ，平衡 移動 【學生小結】總結濃度對反應速率和平衡移動的影響
【教師補充】只改變反應物或生成物濃度，使平衡移動的瞬間曲線是連續的 2.下圖表示可逆反應，2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g)，當增大壓強時，平衡由a點移到b點，正確的曲線是( )
若換成可逆反應H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，請你畫出曲線圖
【教師解析，學生小結】學生總結壓強對反應速率和平衡移動影響 【教師補充】氣體體積之和大的反應速率改變的幅度更大。
3.下列各圖是溫度或壓強對反應2A(g) +B(s) ⇌2C(g) +D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）
【教師解析，學生小結】學生總結溫度對反應速率和平衡移動影響 【教師補充】吸熱反應方向的速率變化幅度更大。
【教師解析，學生小結】學生總結催化劑對反應速率和平衡移動影響
催化劑對化學平衡移動無影響，它能同等程度地改變正、逆反應速率，可以改變化學反應達到平衡所需的時間。
【學生總結】學生總結外界條件的改變對反應速率和平衡移動的影響
1. 化學反應速率的改變不一定會影響化學平衡的移動；
2. 只有當化學反應速率改變的幅度不一樣，才會發生平衡移動； 3.化學平衡發生移動，化學反應速率必然改變。
【教師補充】
勒夏特列原理---平衡移動原理(實質是“叛逆”)：
如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
【提出問題2】
2.研究表明，NO和CO 反應比較難得到反應產物，請你試用碰撞理論來解釋原因？并用碰撞理論解釋外界條件的改變影響反應速率的原因？
【題組訓練】
5.下列事實中，是什么因素影響了化學反應速率？
(1)同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片和鎂條，產生氣體有快有慢； (2)融化的KClO3放出氣體很慢，撒入少量的MnO2后很快有氣體產生了；
(3)鋅粉與碘混合后，無明顯現象，當加入幾滴水時，立即有紫紅色蒸氣產生； (4)無色的KI晶體與白色的HgCl2粉末混合時，無明顯現象，若將其加入水中，立即有紅色的HgI2生成；
(5)集氣瓶中充滿Cl2和H2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸；
(6)鐵片與稀硫酸制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液，可加快產生H2的速率。
環節三：分析問題
【回歸實際問題，分析解決方案】 【講述】減少尾氣排放的思路 思路1：加快化學反應速率
措施：催化劑、加熱、加壓、增大反應物濃度、增大接觸面積…… 思路2：使反應平衡右移
措施：降溫、加壓、減小生成物濃度、增大反應物濃度…… 【提出問題】請同學們根據實際情況，找出合適的方案
【學生回答】綜合措施：合適的催化劑，適宜的溫度，增大接觸面積，移走生成
物
環節四：實驗設計（目的在于通過設計對比實驗,學生掌握了探究問題時，控
制變量的思想。）
探究溫度、催化劑比表面積對v的影響
【數形結合】預測實驗結果
環節五：問題解決
1. 加快反應速率 (1)適宜的溫度
(2)合適的催化劑：用三效催化劑和電子控制發動機系統，可使碳氫化合物和一氧化碳排放減少90%--95%，氮氧化物減少80%--90%，使汽車尾氣得到很大的治理與凈化。
(3)增大接觸面積：催化劑做成網狀結構，或者“蜂窩煤” 結構，增大接觸面積，加快反應速率。 2. 平衡移動
減小生成物的濃度：將CO2和N2轉移出去，可以考慮在尾氣排放裝置加上一個小型風扇，加速尾氣排放，生成物減少，反應正向更徹底。 3. 延長反應時間
(1)增大排氣管，即增大排氣管截面的面積，面積越大催化越完全。
(2)將排氣管做成螺旋狀，增加了長度，延長反應時間，催化反應更完全，減少尾氣排放。 4. 從源頭解決：
如控制汽油的辛烷值，使用無鉛汽油，控制空燃比，改用乙醇等清潔燃料，使用電動汽車等等。
環節六：能力提升
1.解決生活中具體的化學問題思路：
找出化學反應原理
權衡各種實際因素的影響 得出方案，解決問題
2.速率、平衡理論在化工生產上的應用，進行化工生產條件選擇時： 既要考慮反應速率的問題 ------反應速率要盡可能的快
又要考慮化學平衡的問題 ------平衡要盡可能地向右移動，即反應物的轉化率盡可能高，原料利用率盡可能充分。 實際問題：
1. 工業合成氨的條件選擇 2. SO2接觸氧化工業條件選擇
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