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視頻標簽：影響化學反應,速率因素
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修二第二章第三節影響化學反應速率因素-四川
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修二第二章第三節 影響化學反應速率因素-四川
課題：化學反應速率與限度（第一課時）
【教學目標】 1．知識目標：
（1）理解化學反應速率的概念。 （2）了解影響化學反應速率的因素。
（3）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。 2．能力目標：
（1） 通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力；
（2）通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。 3．情感、態度和價值觀目標：
（1）通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。 （2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。 （3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。 【教學重點】化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。 【教學難點】化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。 【教學方法】
1．實驗法：分小組進行課堂探究實驗：實驗2-5和實驗2-6
2．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習 【教學過程】
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情景導入、展示目標。
視頻展示：1山體爆炸，2香蕉變質。說明化學反應有快也有慢
教師:請同學們圖片展示：炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、鎂條燃燒（圖5）、食物腐敗、
學生總結： 你能通過觀察什么現象來判斷反應進行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學
反快慢呢？（在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。觀察反應快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。） 圖片展示：姚明和蝸牛對比
教師問：姚明到底跑得有多塊，蝸牛到底跑得有多慢？ 展示物理速度
物理上用速度來描述物體的運動快慢。化學中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。 設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。 學生活動:齊讀：化學反應速率定義 一、化學反應速率
1．概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3.表達式：v＝Δc
t
4.其常用單位是mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－
1 探究一:化學反應速率
例：在一定條件下N2＋3H22NH3的反應中，起始c(N2)為2 mol·L－
1，c(H2)為5 mol·L－1，反應到2分鐘時，測得c(NH3)為0.4 mol·L－1，(1)分別用N2、H2、NH3表示該反應的速率。(2)反應到2分鐘時，c(N2)為____，c(H2)為________。
注意事項：(1)化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率；
(2)同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質。起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例；
(3)對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，它們不存在濃度的改變；
(4)同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數之比。如：2A(g)
＋3B(g)C(g)＋4D(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶3∶1∶4。
設計意圖：通過練習，使學生掌握有關反應速率的計算及化學反應速率注意事項 探究二：影響化學反應速率的外界條件因素
分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考。 探究三演示實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考。
現象
結論
現象
結論
熱水 氣泡多而快，產生的氣體使帶火星的木條復燃 升溫，反應速率增大 常溫 氣泡均勻 H2O2分解FeCl3做催化劑 冷水
氣泡較少
降溫，反應速率減小
加入MnO2 氣泡多而快 加入MnO2，反應速率加快 加入FeCl3 氣泡均勻
加入FeCl3，反應速率加快（稍慢）
不加其他試劑
無明顯現象 H2O2分解反應中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應速率
設計意圖：通過學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。
[討論]課本43頁的思考與交流。除此之外，請你結合生活經驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素。
（1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。
（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。
（3）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內與
其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。
（4）反應物狀態：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。
（5）溶液濃度：在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。 （6）形成原電池：加快反應速率。 【圖片展示】工業合成氨 ——神奇的催化劑 【學生活動】看書：神奇的催化劑 【學生總結】本節課你學習了什么 ？ 【學以致用】學案上練習 六、板書設計
第三節 化學反應的速率和限度 一、化學反應速率
1、化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。
濃度的變化——△C 時間的變化——△t
表達式：υ=△C/△t 單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
2、影響化學反應速率的外界條件因素
溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應物狀態、氣體壓強、潮濕的空氣…反應物的性質是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。
視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
