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視頻標簽：影響化學反應,速率因素
所屬欄目：高中化學優(yōu)質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修二第二章第三節(jié)影響化學反應速率因素-陜西省
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修二第二章第三節(jié) 影響化學反應速率因素-陜西省
第三節(jié) 化學反應的速率和限度
一、教材分析
《化學反應速率與限度》是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第3節(jié)《化學反應速率與限度》第1節(jié)課的教學內容，主要學習化學反應速率的概念、影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節(jié)內容是對前兩節(jié)內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。
當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節(jié)教材內容作必要的處理和補充。
(1)變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。
(2)教材中外界因素對化學反應速率的影響知識點陳述比較簡單，教學中可突出展示研究外界因素對化學反應速率的影響的方法過程，讓學生在掌握外界因素對化學反應速率影響的基本知識的同時感受堅持真理、勇于創(chuàng)新和實事求是的科學態(tài)度和科學精神。
二、教學目標分析
知識與技能
1．通過實驗探究認識不同的化學反應及其反應速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。
2．認識控制化學反應速率對人類生產、生活的意義。
3．學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。
過程與方法
1．了解實驗原理，熟練掌握實驗操作。
2．培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。
情感、態(tài)度與價值觀
1、通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質疑精神。 2、通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。 3、在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。
三、教學重難點
教學重點：影響化學反應速率的因素。
教學難點：影響化學反應速率的外部因素。
四、學情分析
學生基礎較好，但對實驗現象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學生的用語；學生實驗動手能力有欠缺，需要老師一定的指導。
五、教學方法
1．討論法 2．實驗法
六、教學準備
1．實驗準備：試管、酒精燈、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、1mol／L氯化鐵溶液、金屬鎂、1mol／L稀鹽酸、6mol／L鹽酸。
2．制作課件
七、教學過程設計
教學基本環(huán)節(jié)：情境導入、提出疑問→實驗設計→實驗探究→反思總結、當堂檢測→小結 [情景創(chuàng)設]
展示圖片資料，牛奶在不同溫下的保質期不同，指出溫度對食物的腐敗速率有影響。 [討論與交流] 影響化學反應速率的外部因素有哪些？分組討論，并舉例說明。
[板書小結]學生的討論結果。
設計意圖：從生活熟悉的化學現象進入課堂，激發(fā)學生探究興趣，通過設疑，引導學生主動學習。
[實驗探究]溫度、催化劑對反應速率的影響。
分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考。
(注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。)
分組實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考。
現象 結論
加入MnO2 氣泡多而快 加入MnO2，反應速率加快 加入FeCl3
氣泡均勻
加入FeCl3，反應速率加快 （稍慢）
不加其他試劑
無明顯現象
H2O2分解反應中，MnO2和 FeCl3做催化劑，加快了反應 速率
設計意圖：通過學生實驗，讓學生體會影響化學反應速率的因素。 [板書小結] （1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。
（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。
[討論與交流] 結合課本實驗，針對鎂條與不同濃度稀鹽酸的反應，如何設計實驗，通過現象比較反應的快慢？
[補充實驗] Mg與不同濃度的鹽酸發(fā)生反應。
[板書小結] 在其它條件相同時,增大（氣體或液體）濃度，能加化學快反應速率。
現象
結論
熱水
氣泡多而快，產生的氣體 使帶火星的木條復燃
升溫，反應速率增大 常溫 氣泡均勻
H2O2分解FeCl3做催化劑 冷水
氣泡較少
降溫，反應速率減小
[講解]以工業(yè)合成氨為例，分析壓強對化學反應速率的影響。
[板書小結] 在其它條件相同時,增大壓強，使?jié)舛仍龃螅芗踊瘜W快反應速率。
[講解]工業(yè)合成氨即使在高溫高壓的條件下，氫氣的轉化率也很低。這是由氮氣和氫氣本身的性質所決定的，比如，鈉、鎂、鋁與水的反應；單質氟、氯、溴、碘與氫氣的反應。 [板書]內因：反應物本身的性質
[思考與交流]課本49 頁。分析影響化學反應進行快慢的其他因素。
練習1：下列措施對增大反應速率明顯有效的( ) A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 D．Na與水反應時增大水的用量
練習2：為了加快鐵和稀硫酸反應制備氫氣的速率,采取的最好的措施 ( ) A、加少量硫酸銅 B、加少量硝酸銀
C、增大鐵的用量 D、改用98%的濃硫酸
八、板書設計
影響化學反應速率的因素 內因：反應物本身的性質 外因：
1、溫度：溫度越高，化學反應速率越快。
2、催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。
3、濃度：增大（氣體或液體）濃度，能加化學快反應速率。
4、壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，濃度增大，反應速率加快。
九、教學反思：
通過本節(jié)課的教學，使我深切地感受到：新課程將改變教師的角色和教學方式。教師要與新課程同行，就必須成為學生學習的組織者、參與者、幫助者、引導者、促進者，成為課程的研究者、開發(fā)者、決策者；充分認識到，課堂不是對學生訓練的場所，是引導學生發(fā)展的場所，不是教學模式、動作化的場所，是教師智慧展現的地方。學會關愛，學會理解，學會寬容，學會給予，學會分享，學會選擇，學會激勵，學會合作，學會創(chuàng)新，在課程改革中不斷實現自我更新的專業(yè)發(fā)展。
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