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視頻標簽：分子結構與性質
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高二化學選修3《分子結構與性質》歸納與整理-四川省優課
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第二章 《分子結構與性質》歸納與整理 教案
一、教學目標： 1、了解共價鍵的類型；
2、能利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論推測常見分子、離子的立體構型； 3、了解范德華力、氫鍵對分子性質的影響。
二、教學重點：共價鍵的類型；價層電子對互斥理論和雜化軌道理論；
分子的性質。
三、教學難點：價層電子對互斥理論和雜化軌道理論；分子的性質。 四、教學過程：
【導入】通過對本章的學習，我們了解了共價鍵的類型，能利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論推測常見分子、離子的立體構型，可以解釋分子的一些性質。這節課我們就一起對本章內容進行一個歸納復習。
(一)共價鍵
(對以上分類做簡單舉例說明)
【練習1】現有下列物質：①HF；②Cl2;③H2O；④N2；⑤CH2=CH-CH3;
⑥CH3-CH3；⑦H2
（1）只含有極性鍵的是 ①③ （填序號，下同）；只含有非極性鍵的是 ②④⑦ ；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ⑤⑥ 。
（2）只含有σ鍵的是 ①②③⑥⑦ ；既含有σ鍵又含有π 鍵的是 ④⑤ 。
（二）分子的立體構性
1、兩個重要理論：
①價層電子對互斥理論（VSEPR）； ②雜化軌道理論。
2、分子構型、雜化類型的確定： （學生先回憶，然后再總結、練習）
【總結】
1、分子立體結構的推斷：①確定價層電子對數（σ鍵數 +孤對電子數）；
②判斷VSEPR模型；
③由孤對電子數確定分子的立體構型。
2、雜化類型的推斷： ①確定價層電子對數； ②判斷雜化軌道數； ③判斷雜化類型。
【練習2】填寫下列表格：
（三）分子的性質
1、分子本身的性質：
（1）分子的極性：本質-----正負電荷中心能否重合。
（2）含氧酸的酸性：將含氧酸改寫為（HO）mROn時，n越大酸性越強，
即非羥基氧越多酸性越強。
2、分子與分子間的作用：
【課堂練習】
1、1mol HCHO分子中含有 3 moσ鍵， 1 molπ鍵。
2、氨氣分子是 極性 （填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點 高于 （填“等于” “高于”或 “低于”）PH3，原因是 氨氣分子之間存在氫鍵 。
3、為什么氨氣極易溶于水？
答：①NH3是極性分子，水也是極性分子，根據“相似相溶”原理，氨氣易溶于水；②NH3與水之間可以形成氫鍵，使NH3氨氣易溶于水；③NH3與水可以反應生成NH3.H2O 。
4、乙烯分子中共價鍵極性如何？乙烯是極性分子還是非極性分子？ 答：乙烯分子中C-H鍵是極性共價鍵，C=C鍵是非極性共價鍵。乙烯分子空間結構對稱，是非極性分子。
5、Cl2、Br2、I2三者的組成和化學性質均相似，但狀態卻分別為氣態、液態、固態，為什么？
答：Cl2、Br2、I2三者的組成和結構相似，但由于相對分子質量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，故狀態分別為氣態、液態、固態。 6、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，B與C能層數相同，D與E能層數相同，C與D價電子結構相同，基態時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。
(1)根據題目要求完成以下填空：
EC3-中心原子雜化方式 sp3 ；DC3中心原子雜化方式 sp2 ； EC4-微粒中的鍵角 109。
28， ；BC32-微粒的鍵角 120。
； DE2分子的立體構型 V形 ；B2A2分子的立體構型 直線形 。(2)A2BC2分子中σ鍵數目為 4 ，π鍵數目為 1 。
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