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視頻標(biāo)簽：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),整理復(fù)習(xí)課
視頻課題：人教版高二化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》整理復(fù)習(xí)課-河南省 - 新鄉(xiāng)
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一、 教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)： （一）考綱解讀：
1.知道共價(jià)鍵的類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等分析分子的性質(zhì)。
2.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化理論及等電子體理論來(lái)判斷分子或離子的立體構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。
3.能舉例說(shuō)明分子間作用力（范德華力、氫鍵）與物質(zhì)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、溶解性）之間的關(guān)系。 (二)核心素養(yǎng)：
1.通過(guò)課前學(xué)生對(duì)本章知識(shí)思維導(dǎo)圖的構(gòu)建，能說(shuō)出本章知識(shí)點(diǎn)具體內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)歸納知識(shí)的能力。
2.通過(guò)課前學(xué)生做針對(duì)性練習(xí)，查找學(xué)生知識(shí)點(diǎn)的欠缺，更有針對(duì)性對(duì)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)重現(xiàn)和講解以達(dá)到掌握的目標(biāo)，提高學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。
3.通過(guò)課堂學(xué)生思考練習(xí),再次掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況動(dòng)向,建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，確保核心知識(shí)的靈活應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)態(tài)度及知識(shí)掌握情況。
二、教學(xué)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：
1.共價(jià)鍵與配位鍵（重點(diǎn)） 2.分子或離子的空間構(gòu)型（難點(diǎn)）
3.分子間的兩種作用力與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的關(guān)系（重點(diǎn)） 根據(jù)學(xué)生做題情況，重點(diǎn)講解易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，形成知識(shí)間網(wǎng)絡(luò)體系。
三、教學(xué)過(guò)程：
引入：同學(xué)們通過(guò)課下做近三年的涉及本章知識(shí)的高考考題，對(duì)本章在高考中的地 位有了更深層次的了解，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)對(duì)本章知識(shí)有一個(gè)全方位的深入理解。
下面從三個(gè)方面進(jìn)行梳理：
【環(huán)節(jié)一】有關(guān)共價(jià)鍵的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1.任何情況下，共價(jià)鍵都具有飽和性和方向性 2.在任何情況下，都是δ鍵比π鍵的強(qiáng)度大 3.如何判斷分子中的配位鍵
通過(guò)以上三個(gè)問(wèn)題的思考與交流，使學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)更深刻，從而也體會(huì)出化學(xué)規(guī)律中往往蘊(yùn)含著特殊性。
【環(huán)節(jié)二】分子與離子立體構(gòu)型判斷依據(jù)
1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論
分子、離子立體構(gòu)型的推斷步驟：① 確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)
② 判斷VSEPR模型
③ 略去模型中孤電子對(duì)數(shù)確立分子的立體構(gòu)型
2.雜化理論
雜化類型的推斷步驟：① 確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)
② 判斷中心原子的雜化類型 價(jià)層電子對(duì) 雜化類型
4 SP3 3 SP2 1
SP
3.等電子體理論
條件：等原子數(shù)和等價(jià)電子總數(shù)
原理：具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。 方法：臨近替代原則 找CO、CO2的等電子體
通過(guò)概念復(fù)習(xí)，以及試題練習(xí)，同學(xué)們精準(zhǔn)歸納出求分子或離子立體構(gòu)型的各種方法，幫助同學(xué)們精準(zhǔn)快完成本知識(shí)點(diǎn)的掌握。
【環(huán)節(jié)三】分子的性質(zhì) 1. 作用力與性質(zhì)
范德華力
氫鍵 共價(jià)鍵 定義 作用微粒 強(qiáng)弱 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的
影響
2. 無(wú)機(jī)含氧酸的酸性
通過(guò)分子內(nèi)、分子間作用力的對(duì)比，使學(xué)生更加清楚化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的決定因素，以及無(wú)機(jī)含氧酸的酸性判斷方法。
結(jié)束語(yǔ)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，知識(shí)點(diǎn)要更加系統(tǒng)化，層次化，明確化，所以課下學(xué)生一定要獨(dú)立完成本章知識(shí)點(diǎn)的思維導(dǎo)圖來(lái)鞏固知識(shí)。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)：
一、共價(jià)鍵
1.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：飽和性和方向性（s-sδ鍵） 2. δ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系 3.配位鍵判斷依據(jù)
二、分子與離子立體構(gòu)型判斷依據(jù) 1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論 2.雜化理論 3.等電子體理論 三、分子的性質(zhì) 1.作用力與性質(zhì)
分子內(nèi)作用力→共價(jià)鍵→化學(xué)性質(zhì)
分子間作用力→范德華力、氫鍵→物理性質(zhì)（物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性） 2.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性
（HO）mROn n值越大酸性越強(qiáng)
m值代表幾元酸 注意：H3BO3與Al(OH)3都是一元酸
五、教學(xué)反思：
本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn) 1.重視知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建。
2.學(xué)生思考分析總結(jié)為主，教師講解引導(dǎo)為輔。 3.突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)內(nèi)容。教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，在教學(xué)過(guò)程中要注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，做到“授之以漁”。與原教材相比較，原教材比較注重知識(shí)的傳授，強(qiáng)調(diào)接受形學(xué)習(xí)；新課程強(qiáng)調(diào)使學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識(shí)與技能的過(guò)程成為學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程。因此，在實(shí)施教學(xué)的過(guò)程當(dāng)中，應(yīng)該創(chuàng)造一切條件讓學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)探究的全過(guò)程 ，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)
學(xué)生表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：
表現(xiàn)性評(píng)價(jià)反映了學(xué)生學(xué)習(xí)本章知識(shí)的過(guò)程情況如何，是否達(dá)到核心素養(yǎng)價(jià)值觀目標(biāo)。表現(xiàn)性評(píng)價(jià)的依據(jù)是學(xué)生在問(wèn)題探究的過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的情感態(tài)度和對(duì)知識(shí)的整合能力，能否把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程和認(rèn)知的規(guī)律性。
在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程當(dāng)中，由淺入深不斷地設(shè)置問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論探究，讓學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)探究的全過(guò)程。從學(xué)生的表現(xiàn)和反饋情況來(lái)看，基本上能達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)要求。
不足之處，教師語(yǔ)言要更精準(zhǔn)化。
課前習(xí)題
1.（節(jié)選18年高考化學(xué)課標(biāo)1第35題）
（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 、中心原子的雜化形式為 。LiAlH4中，存在 （填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
2．（節(jié)選18年高考化學(xué)課標(biāo)2第35題）
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是 。
（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?nbsp; （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價(jià)鍵的類
型有 種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 。
3.（節(jié)選17年高考化學(xué)課標(biāo)卷1第35題）
（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在+3I離子。+
3I離子的幾何構(gòu)型為 ，
中心原子的雜化形式為 。
4. （節(jié)選17年高考化學(xué)課標(biāo)卷2第35題）
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問(wèn)題：
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 ，不同之處為 。（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子5N
中的σ鍵總數(shù)為 個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)nm表示，其中m
代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表
示為66）
，則5N
中的大π鍵應(yīng)表示為 。 ③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(+4
NH)N−H…Cl、 、 。 5.（節(jié)選16年高考化學(xué)課標(biāo)卷1第35題）
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 。
GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點(diǎn)/℃ −49.5 26 146 沸點(diǎn)/℃
83.1
186
約400
6.SCN-離子可用于Fe3+
的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
（1）寫(xiě)出與SCN-
互為等電子體的一種微粒 (分子或離子)； （2）硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為 ； （3）異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是 。 7.判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸 ，亞砷酸 。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸： ，亞砷酸： 。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。
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