• 觀看視頻請在這里【加入會員】后觀看。會員請 【登錄帳號】后刷新頁面觀看。點擊此處聯(lián)系【客服QQ：983228566】

視頻標(biāo)簽：原子的結(jié)構(gòu),元素性質(zhì)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版化學(xué)選修3第一章 第二節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-四川省

教學(xué)設(shè)計、課堂實錄及教案：人教版化學(xué)選修3第一章 第二節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-四川省

教學(xué)目標(biāo)
~1. 掌握原子半徑的變化規(guī)律 2.理解元素的電離能、電負(fù)性、的含義，掌握電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律，知道其簡單應(yīng)用。 3.掌握判斷元素金屬性、非金屬性的方法，了解電離能、電負(fù)性與元素金屬性非金屬性的關(guān)系 4、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明 5、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 6、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力
2學(xué)情分析
~一、分析教材 本節(jié)課是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》, 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和分子結(jié)構(gòu)奠定了基礎(chǔ)。盡管本節(jié)內(nèi)容比較抽象，學(xué)生學(xué)起來有困難，但教科書在內(nèi)容編排上注重了由易到難層層深入，能夠激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 二、分析學(xué)生 1、知識技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化等知識，為學(xué)習(xí)本節(jié)奠定了一定的知識基礎(chǔ)。 2、學(xué)法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學(xué)習(xí)方法——邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。 根據(jù)以上兩個分析，我確定本課教學(xué)重點和難點 本節(jié)課，我充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)原則，由淺入深不斷地設(shè)置問題，鼓勵學(xué)生觀察、交流、歸納，讓學(xué)生在自主探索與合作交流中獲得了新知，充分發(fā)展了學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的靈活性。我重視創(chuàng)建具體的情景，讓學(xué)生在我創(chuàng)設(shè)的情景中學(xué)習(xí)。引起學(xué)生的興趣，調(diào)動了學(xué)生的情感投入，同時也激活了學(xué)生原有的知識和經(jīng)驗，以此為基礎(chǔ)展開想象和思考，學(xué)會本節(jié)課的重難點知識。
3重點難點
~教學(xué)重點： 原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律 教學(xué)難點： 電離能、電負(fù)性的變化及其原因
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時
4.1.1教學(xué)目標(biāo)
4.1.2學(xué)時重點
4.1.3學(xué)時難點
4.1.4教學(xué)活動
4.2第二學(xué)時
4.2.1教學(xué)目標(biāo)
~教學(xué)目標(biāo)： 1. 掌握原子半徑的變化規(guī)律 2.理解元素的電離能、電負(fù)性、的含義，掌握電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律，知道其簡單應(yīng)用。 3.掌握判斷元素金屬性、非金屬性的方法，了解電離能、電負(fù)性與元素金屬性非金屬性的關(guān)系 4、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明 5、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 6、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力
4.2.2學(xué)時重點
~原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律
4.2.3學(xué)時難點
~電離能、電負(fù)性的變化及其原因
4.2.4教學(xué)活動
活動1【導(dǎo)入】必修2元素周期律的復(fù)習(xí)
~（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸  ，失電子能力逐漸  ，得電子能力逐漸  ，元素的金屬性逐漸  ，非金屬性逐漸  ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸  ；
活動2【講授】原子半徑變化的周期性
~二、元素周期律 1．定義：元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律 2. 實質(zhì)：元素原子 的周期性變化． （一）原子半徑 1.影響因素：1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù) 2.變化規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。 （2）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。 （3）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，原子半徑越大。
活動3【活動】思考與討論
~思考與討論1.是否電子的能層數(shù)多的原子半徑一定大于能層數(shù)小的元素的原子半徑？
活動4【練習(xí)】課堂練習(xí)
~ 課堂練習(xí)1： 比較下列微粒的半徑的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- 2.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是( ) • A.1s22s22p63s23p1 • B.1s22s22p3 • C.1s22s22p2 • D.1s22s22p63s23p4 3.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（ ） A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A B.微粒半徑關(guān)系： Bn-> An+ C. C微粒是稀有氣體元素的原子. D. 原子半徑關(guān)系是：A<B<C
活動5【講授】電離能
~（二）電離能 1.概念：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kJ/mol 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2 2、元素第一電離能的變化規(guī)律： 1）同周期： a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素（如何解釋反常現(xiàn)象？） 2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。 3、電離能的意義： ① 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。 ②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷
活動6【活動】思考討論2
~學(xué)與問： 1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？ 2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？ 思考討論2：M失去兩個電子變成M2+所需要的能量是否是其第一電離能的兩倍？
活動7【練習(xí)】課堂練習(xí)2
~課堂練習(xí)： 1、下列說法正確的是（ ） A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中，氟的第一電離能最大. D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. 2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( ) • A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 3.某元素的各級電離能（KJ/mol)依次為740,1500,7700,10500,13600,18000,21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能形成的陽離子是（ ） • A.X+ B.X2+ • C.X3+ D.X4+ 4.下列各組元素按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） A.K Na Li B.N O C C.Cl S P D.Al Mg Na
活動8【講授】電負(fù)性
~（三）電負(fù)性 1.基本概念：化學(xué)鍵 鍵合電子 電負(fù)性 2、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度：金 屬：＜1.8 類金屬：≈1.8 非金屬：＞1.8 3、變化規(guī)律: ①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。 ②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。 4、電負(fù)性的意義： ①判斷元素金屬性和非金屬性的強弱 電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。 ②判斷化學(xué)鍵的類型 電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵； ③判斷化學(xué)鍵的極性強弱 電負(fù)性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。 ④判斷共價化合物中元素的化合價的正負(fù) ⑤.解釋對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。對角線規(guī)則是因為這些元素的電負(fù)性相近的緣故
活動9【活動】思考討論3
~思考討論3：按電負(fù)性的遞變規(guī)律推測，元素周期表中電負(fù)性最大的元素和最小的元素位于元素周期表中哪個位置？
活動10【練習(xí)】課堂練習(xí)
~一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共價化合物（ ） 離子化合物（ ） 元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 2.下列排序中，錯誤的是( ) A.原子半徑：O<S<Na B.穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3 C.電負(fù)性：P<S<Cl D.第一電離能：Na<Mg<Al 3.對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（ ） A.原子半徑最小 B.原子序數(shù)為7 C.第一電離能最大 D.電負(fù)性最大 4、有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，請回答下列問題： (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化學(xué)符號填空，下同) (2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________。 (3)當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時，B顯________價，其他元素顯________價。 (4)當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是______ __，有共價鍵的是_____ ___。
 

視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jixiangsibao.com -----更多視頻請在本頁面頂部搜索欄輸入“原子的結(jié)構(gòu),元素性質(zhì)”其中的單個詞或詞組，搜索以字?jǐn)?shù)為3-6之間的關(guān)鍵詞為宜，切記！注意不要輸入“科目或年級等文字”。本視頻標(biāo)題為“人教版化學(xué)選修3第一章 第二節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-四川省”，所屬分類為“高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻”，如果喜歡或者認(rèn)為本視頻“人教版化學(xué)選修3第一章 第二節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-四川省”很給力，您可以一鍵點擊視頻下方的百度分享按鈕，以分享給更多的人觀看。優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 的成長和發(fā)展，離不開您的支持，感謝您的關(guān)注和支持！有問題請【點此聯(lián)系客服QQ：983228566】 -----

• (01-19)·選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子
• (12-06)·高中化學(xué)人教版必修1第三章金屬及其化合
• (01-19)·人教課標(biāo)版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié)化學(xué)
• (01-19)·人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率
• (01-19)·人教版必修四第二章&#160;第三節(jié)化學(xué)
• (12-08)·魯科版高一必修一第二章第三節(jié)《探究Fe及
• (12-06)·高中化學(xué)人教版必修1第三章金屬及其化合
• (12-06)·高中化學(xué)人教版必修1第三章金屬及其化合
• (01-19)·選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子
• (01-19)·人教課標(biāo)版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié)化學(xué)
• (11-07)· 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）
• (01-19)·選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子
• (01-19)·人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和平衡
• (12-02)·高中化學(xué)人教版必修1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-
• (01-19)·第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2講化學(xué)
• (12-02)·高中化學(xué)人教版必修1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-