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視頻標簽：氨硝酸硫酸
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修1第四節《氨硝酸硫酸》-吉林省省級優課
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修1第四節《氨硝酸硫酸》-吉林省省級優課
課題：第四章 第一節 -氨氣及實驗室制法 授課班級 1.6 課 時
1
教 學 目 的
知識 與 技能 1、通過觀察與實驗了解氨氣的物理性質；認識氨氣、化學性質，學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。 2認識氨在生產中的應用
過程 與 方法 通過對氮及其化合物的歸納與比較，培養學生歸納整合的能力。
情感 態度 價值觀 1、通過氮肥能提高糧食產量解決饑餓問題，讓學生感悟化學和技術對社會發展的巨大貢獻。 2、通過對氮的循環的學習樹立學生認識人與自然的和諧發展的意識。
重 點 氨的化學性質和制取 難 點
氨氣的還原性 知 識 結 構 與 板 書 設 計
第四章 第一節 氨 硫酸 硝酸
一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性質
1、無色 , 有特殊刺激性氣味的氣體。 2、密度比空氣小。
3、極易液化,液氨汽化時要吸收大量熱
4、極易溶于水 (二) 氨的化學性質 1、與H2O反應 NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH―
NH3·H2O
△
NH3↑+H2O
2、與酸反應
NH3＋HCl＝＝NH4Cl （產生白煙，可用于檢驗NH3） NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白煙）
2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 （吸收NH3的方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗稱碳銨） 3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化劑
△
4NO+6H2O 4、氨氣的還原性
(1) NH3 還原氧化銅：2NH3+3CuO △
3Cu+N2+3H2O (2) 與純氧的反應：4NH3+3O2(純)
點燃
2N2+6H2O
2
(3) 與氯氣的反應：
若NH3不足，則2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2 若NH3充足，則 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2 (三）實驗室制NH3
1、實驗原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 △
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2、干燥劑：堿石灰 3、收集方法：向下排空氣法
4、檢驗：（1）濕潤的紅色石蕊試紙――變藍 （2）沾有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口------白煙
5、棉花團的作用：防止試管內的NH3與管外空氣形成對流
教學過程
教學步驟、內容
教學方法、手段、師生活動 ［引言］我們知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白質的重要成份，動植物生長需要吸收含氮的養料，一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨和銨鹽，一種是硝酸鹽。這節課我們學習氨氣的性質和實驗室制法。 ［板書］ 氨氣及其實驗室制法 一、氨
(一) 氨的物理性質
［講］新聞閱讀：據中國新聞網杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…… ［思考與交流］
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？ 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ ［講］由這段新聞，我們可以推測氨氣有什么物理性質呢？ ［板書］
1、無色 , 有特殊刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。 2、氨水密度比水小
3、極易液化,液氨汽化時要吸收大量熱 4、極易溶于水
［講］NH3有刺激性氣味，對人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空氣小，可用向下排空氣法收集NH3。因為氨氣易液化，所以氨氣常用作致冷劑。氨氣極易溶于水，1體積水能吸收700體積氨氣。因此可以設計噴泉實驗。 ［實驗探究］噴泉實驗
3
［講］噴泉是一種宏觀的液體噴涌現象，既有天然的，也有人為的，現在以NH3的噴泉實驗為例，說明噴泉實驗的相關問題。 演示實驗，可讓學生動手參與 ［投影］噴泉實驗
(1) 實驗操作：如圖所示，由于NH3極易溶于水，先打開止水夾，擠壓膠狀滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使燒瓶內氣體的壓強迅速減小。外界大氣壓，將燒杯中的H2O壓入上面的燒瓶，形成美麗的噴泉。 ［講］計算表明，當氣體在水中的溶解度大于17時，該氣體既能形成噴泉實驗，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水產生噴泉現象。 ［問］請同學們根據剛才的操作描述一下實驗現象？
形成紅色噴泉
［問］為什么原來的無色的酚酞溶液進入燒瓶后就會變紅呢？
這說明NH3溶于水后還與水發生反應，得到的溶液顯堿性，酚酞遇堿顯紅色
［投影］(2) 實驗原理：兩個容器通過連接管組成連通器，裝有液體的容器壓強遠大于另一個容器的壓強(即產生較大的壓強差），就會產生噴泉 ［思考與交流］
（1）氨為什么會形成噴泉？
氨極易溶于水，使燒瓶內外形成較大的壓差； （2）實驗成敗的關鍵是什么？
a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。
［講］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的氣體不能形成噴泉，但若將H2O改成NaOH溶液呢能否出現噴泉實驗呢？這些氣體在堿性溶液中的溶解度顯著增大，從而形成噴泉。［問］剛才我們做的噴泉實驗，滴有酚酞的水噴上去以后變成了紅色，這說明什么問題？
氨氣溶于水后生成的溶液顯堿性
［講］NH3不僅極易溶于水，且溶于水后的部分NH3 與水發生了反應。 ［板書］(二) 氨的化學性質 1、與H2O反應
［講］NH3溶于H2O后，大部分與H2O結合形成一水合氨NH3·H2O是弱堿，可部分電離成NH4＋
和OH―
，而使溶液顯堿性，而NH3·H2O不穩定，受熱極易生成NH3和H2O ［板書］NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH―
NH3·H2O
△
NH3↑+H2O
［講］NH3是中學化學中惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，常用此法檢驗NH3
［問］氨水呈堿性，其密度比H2O 小，且濃度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？與液氨有哪些區別？ ［投影小結］
液氨 氨水（ammonia water）
物質分類
純凈物(非電解質)
混合物
4
粒子種類
NH3 NH3、NH3·H2O、H2O NH4＋
、OH―
、極少量的H＋
性質 不具有堿性，有還原性 有堿的通性
［問］氨水易揮發，又有腐蝕性，那么氨水應如何保存呢？ ［講］貯存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇內或內涂瀝青的鐵桶。 ［過］NH3作為一種堿性氣體，它還能與酸性的HCl氣體反應 ［板書］2、與酸反應
［演示實驗］用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里沾一下，然后將這兩根玻璃棒接近。 現象：兩棒接近時，產生較多的白煙。
［講］此白煙就是NH3與HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶體，由此也可知道，NH3與酸的反應的實質是NH3與H＋
結合而生成NH4＋
的過程。
［板書］NH3＋HCl＝＝NH4Cl （產生白煙，可用于檢驗NH3）
［講］通過NH3和HCl反應生成NH4Cl可知，NH3與酸反應的產物應是對應的銨鹽，下邊請同學們寫出NH3與HNO3、H2SO4的反應化學方程式，并預測可能會出現的實驗現象。 學生練習
［講］NH3與易揮發性酸可生成白煙，與難揮發性酸也同樣可以反應。 ［板書］NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白煙）
2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 （吸收NH3的方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗稱碳銨）
［講］前邊所討論的NH3的性質涉及的反應都是非氧化還原反應，那么－3價的N能否發生化合價的變化呢？在什么情況下可以改變呢？變化時NH3表現出氧化性還是還原性呢？
NH3中N為最低價，應具有還原性，需提供氧化劑。
［投影視頻］氨的催化氧化 ［板書］3、氨的催化氧化 4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
［講］這一反應又叫氨的催化氧化(接觸氧化)，是工業上制HNO3的關鍵一步，用雙線橋表示電子轉移。
［講］NH3除了能被氧氣催化氧化，在沒有催化劑的條件下，NH3也能被一些氧化劑氧化，對應的產物的N2
［投影視頻］1、NH3還原氧化銅的實驗 2、氨氣在純氧中點燃 3、氨氣與氯氣的反應 ［板書］4、氨氣的還原性 (1) NH3 還原氧化銅：2NH3+3CuO △
3Cu+N2+3H2O (2) 與純氧的反應：4NH3+3O2(純)
點燃
2N2+6H2O
(3) 與氯氣的反應：
5
若NH3不足，則2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2 若NH3充足，則 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2 ［講］若用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄露。 ［
［板書］（三）實驗室制NH3 1、實驗原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
△
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
［講］反應是離子反應，但此反應為非水溶液中進行，因而寫不出離子反應方程式。所用銨鹽不能用NH4NO3和NH4HCO3，因為加熱過程中NH4NO3可能發生爆炸性分解反應，發生危險，而NH4HCO3受熱易分解產生O2，使生成的NH3中混有較多雜質。另外選用消石灰Ca(OH)2，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易濕性，易結塊，不利于產生NH3。NaOH、KOH在高溫下能腐蝕玻璃管。除了用NH4Cl和消石灰固體共熱易NH3外，還可以在常溫下用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合快速制取NH3。
［講］實驗裝置如圖，與O2的制備裝置相似。是典型的固體與固體熱反應制備氣體的裝置。那么，作為一種典型的堿性氣體，可以用什么來干燥氨氣呢？ ［板書］2、干燥劑：堿石灰
［講］不能選用濃硫酸、硅膠等酸性干燥劑，是因為酸堿反應，而不能選用CaCl2，是因為CaCl2與NH3反應生成CaCl2·8NH3 ［板書］3、收集方法：向下排空氣法 4、檢驗：（1）濕潤的紅色石蕊試紙――變藍 （2）沾有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口------白煙
5、棉花團的作用：防止試管內的NH3與管外空氣形成對流 ［視頻］NH3的工業用途
［講］最后，請同學們小結一下NH3的用途。
教學回顧：
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