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視頻標簽：鋁的重要化合物
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節《鋁的重要化合物》合肥
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節《鋁的重要化合物》合肥市第六中學
課題：《鋁的重要化合物》教學設計
一、教學背景
本節內容是人教版化學必修1第三章《金屬及其化合物》第二節《幾種重要的金屬化合物》中的第二部分《鋁的重要化合物》的知識，屬于元素化合物的知識范疇。許多教師對這部分傳統知識很熟悉，但在新課程提供“以學生為本”的新課程模式下，在傳統中尋求突破，更好地承載新課程的教學目標顯得尤為重要。高一學生已經初步掌握了氧化還原反應、離子反應等化學基礎知識，也剛剛用實驗探究的方法學習了幾種金屬和鈉的化合物，有一定的理論學習基礎和探究能力。所以在本課時中，本人側重于使學生綜合理解元素化合物的性質，重點是想通過提出問題，引導學生自主去分析、去探究、去認知，努力以一個嶄新的視角和方法展開教學活動。
二、教學目標 （一）知識與技能
1、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物，學會判斷常見的兩性氫氧化物。
2、理解氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性，能寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應的化學方程式。
3、了解氫氧化鋁的用途，掌握氫氧化鋁的制備方法，能寫出氫氧化鋁分解的化學方程式。 （二）過程與方法
1、通過觀察實驗1,2，能夠用化學語言準確描述實驗現象，提高分析問題的邏輯思維能力和語言表達能力。
2、通過探究氫氧化鋁具有酸性，初步學會理論、實驗相結合，探究新問題的思路和方法。
（三）情感、態度與價值觀
通過探究實驗一、二，感受科學研究的艱辛和嚴密性，體會科學技術對人
2
類生產實際的指導意義，增強學習化學的興趣。
三、教學重難點
重點：氫氧化鋁的兩性性質 難點：探究氫氧化鋁具有酸性 四、教學用具
1.實驗藥品： AlCl3溶液 、 稀氨水 、稀NaOH溶液、稀鹽酸、CaCO3固體 2．實驗儀器：試管、膠頭滴管、制備CO2氣體整套裝置。 五、教學過程
教學環節 教師活動
學生活動
設計意圖
環節1 引入新課
【引入】直入主題：我們這節課來學習鋁的重要化合物 【展示圖片】簡單介紹氧化鋁在自然界中的存在形式，總結其性質。
【講述】我們這節課主要來探究氫氧化鋁的性質。
思考 分析交流 筆記
用生活引入， 激發學習熱情，
拋出問題，激發學生的探知欲
環節2 探
究
Al(OH)3具有酸性
【提出問題】實驗室沒有Al(OH)3，怎么制備？ 【演示】AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。 【提問】1、實驗現象說明什么問題？
2、鋁元素以什么形式存在于產物中？
【引導】鋁元素有三種可能存在形態——陽離子、陰離子和分子。
【演示】產物中分別加入鹽酸和通入CO2氣體。
【資料】產物中各元素的質量
分析，思考，討論 書寫AlCl3和NaOH反應的化學方程式。
觀察，思考
討論，思考，聆聽
思考：排除陽離子的原因
討論，聆聽，總結
觀察，思考原因 計算產物的化學式，得
創設情境，激發學生思考
培養學生分析問題的方法和思路
使學生明確任務，培養計算能力 溫故知新
培養學生分析問百分數，計算出產物化學式。 【引導】加入的都是酸，沒有發生物質化合價的變化，是非氧化還原反應。哪些物質可以和酸發生反應呢？
【理論引導】從組成、產物狀態、復分解反應原理等方面引導學生，產物只能是一種鹽，Na+是陽離子，所以鋁元素只能存在于陰離子中。 【板書】Al(OH)3具有酸性 【過渡】兩性物質概念介紹 【提出問題】書寫Al(OH)3在水中的堿式電離的方程式 【過渡】Al(OH)3又表現出酸性，如何電離？
【板書】Al(OH)3的電離方程式
出是Al(OH)3 回憶原有的知識，復習物質之間反應的關系 思考，討論，交流， 對比，聆聽，總結
筆記，問題解決
筆記，聆聽
回憶，書寫Al(OH)3堿式電離的方程式，在老師引導下書寫酸式電離的方程式。
討論，交流，嘗試在老師引導下書寫。 題的能力
強化舊知識，為后面酸式電離式的書寫鋪墊
自主構建新知識
環節3 實驗探究能
與
Al(OH)3反應的酸堿種類
【過渡】預測Al(OH)3酸堿性強弱？它能否與弱酸、弱堿反應？
【總結】Al(OH)3的酸性和堿性都很弱，只能和強酸、強堿反應。 【板書】
【過渡】難溶性酸堿都不穩定，受熱易分解。
【介紹】Al(OH)3的不穩定性
思考， 討論，猜測 【分組實驗】 Al(OH)3與氨水、與CO2的反應。
觀察，分析，交流匯報
對比，筆記
識記，書寫Al(OH)3分解的方程式。
引起好奇，激發學習興趣 培養動手能力 滲透學科研究的
方法和思想
知識體系系統化
4
及該反應的用途。
筆記
環節4 Al(OH)3制備和用途
【過渡】剛上課時，用NaOH制備Al(OH)3合適嗎？請利用以上所學知識，設計制備Al(OH)3實驗方案?
【引導】用弱酸、弱堿效果好。 【板書】制備方法
【過渡】Al(OH)3有弱堿性，能中和胃酸， 它還有其他用途嗎？
【提問】明礬凈水的原理。 【用途介紹】
思考，小組交流，討論 給出方案，在老師引導
下對比選擇出最優方案 筆記
思考，分析 筆記
閱讀資料卡片，分析 筆記
學以致用
前后呼應
激發學科自豪感
環節5 小結 練習 布置作業 【小結】。
“鋁三角”歸納氫氧化鋁的性質和用途。
【遷移應用】
1、不用任何試劑如何鑒別NaOH和AlCl3溶液？
2、不用任何試劑如何鑒別NaAlO2和HCl溶液？
作業;
請查閱相關資料，了解“向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液”這個實驗產生的現象及其本質。
回顧本節所學知識
鞏固，強化,運用
整體回顧本節課的內容
使知識融會貫通
培養學生多渠獲取知識的能力。
板書設計
第二節 鋁的重要化合物
5
一、 Al(OH)3的化學性質 1、兩性氫氧化物
Al(OH)3+ 3H+
= Al3+
+ 3H2O (弱堿性) Al(OH)3+ OH- =AlO2- + 2H2O (弱酸性) Al3+
+ 3OH-
Al(OH)3 AlO2- + H+
+ H2O
堿式電離 酸式電離 2、不穩定性 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
二、Al(OH)3的制備
1、Al3+
+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4
+
2、AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
三、Al(OH)3的用途 胃酸中和劑、凈水劑
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