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視頻標簽：氧化劑和還原劑
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：魯科版高一必修一第二章第三節氧化劑和還原劑（課時2）海南省優課
教學設計、課堂實錄及教案：魯科版高一必修一第二章第三節氧化劑和還原劑（課時2）海南省優課
第3節 氧化劑和還原劑（導學案）
學習目標：
（一）知識與技能：
1.對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑；
2.知道氧化劑和氧化產物具有氧化性，還原劑和還原產物具有還原性。知道它們氧化性和還原性的強弱關系。
3.學會根據化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性；
4.認識常見的氧化劑和還原劑及其它們的類別。
（二）過程與方法：
1.初步學會驗證物質氧化性和還原性的實驗設計思路。
2.通過探究活動，體會研究物質性質的一般程序和方法，形成有序思維。
（三）情感態度與價值觀：
1.通過氧化劑、還原劑性質的探究過程，體會實驗方法在化學研究中的作用。
2.學習和應用科學探究的基本方法，提高科學探究的意識和能力，養成實事求是、勇于創新、積極實踐的科學態度。
課前確的：交流·研討
1．下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應（在其前面打上“√”）？為什么？
2．在以上的氧化還原反應中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質。
一、溫故知新：應用·提升
1.定義：
標出各元素的化合價，用雙線橋表示出以下氧化還原反應中的得失電子及化合價變化等情況，閱讀課本，結合上節課的知識完成填空。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
氧化劑：在氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價 （填“升高”或“降低”）的反應物。在反應的過程中該反應物 （填“得到”或“失去”）電子。
還原劑：在氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價 （填“升高”或“降低”）的反應物。在反應的過程中該反應物 （填“得到”或“失去”）電子。
氧化產物：還原劑被 （填“氧化”或“還原”）得到的生成物。
還原產物：氧化劑被 （填“氧化”或“還原”）得到的生成物。
記憶口訣：
二、聆記新知：關聯·延展
2.性質
氧化性：氧化劑和氧化產物具有的 （填“得到”或“失去”）電子的能力。
氧化性強弱：氧化劑 ﹥ 氧化產物
還原性：還原劑和還原產物具有的 （填“得到”或“失去”）電子的能力。
還原性強弱：還原劑 ﹥ 還原產物
1.標出以下氧化還原反應中各元素的化合價，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。重點理解氧化產物的氧化性和還原產物的還原性。最后找一找，你能夠發現什么規律？
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 (Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2)
Br2 + 2KI == 2KBr + I2 (Br2 + 2I- == 2Br- + I2)
小結：請在下面的橫線上填寫相關物質的化學式或離子的離子符號。
氧化性： ﹥ ﹥
還原性： ﹥ ﹥
你發現了什么規律：
請你據此規律推測金屬單質及其離子的性質規律：
2.思考與交流：為什么氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性？
三、學用聯結：發現·探究·思索·判斷
1.說一說，你認識哪些氧化劑和還原劑？請選擇一種物質，從化合價的角度說明它具有的性質。
2.你能設計實驗證明它們的性質嗎？
3.以下幾組物質中：
（1）F2、O2、Cl2、Br2、I2、S
（2）S2-、I-、Br-、Cl-
（3）KMnO4、KClO3、H2SO4、HNO3、MnO2
（4）H2S、HI、HBr、HCl
（5）K、Ca、 Na、Mg
（6）Fe3+、Cu2+、H+
（7）H2、C、CO
常表現出氧化性的有哪幾組？
常表現出還原性的有哪幾組？
請根據本題思考氧化劑與還原劑與物質類別之間的關系。
4.讓我們一起來當小專家，看看以下說法中有沒有不恰當的地方，并判斷以下傳聞的真實性。
@遼沈晚報
【潔廁液+84消毒液=毒氣，千萬慎用！】近日，一位保姆用潔廁液洗過廁所后，又倒入84消毒液消毒，突然座便器內冒出一股煙，跟在她后面的孩子竟被熏暈了過去。好在經過搶救，孩子脫離了危險。
專家介紹，酸性潔廁液 + 84消毒液 = 毒氣，提醒各位親們，消毒液與酸性潔廁液一定不要混合在一起使用！
提示：酸性潔廁液的主要成分為鹽酸。
四、學無止境，不斷前行
1. 吸入人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．含硒食品中的硒元素能清除人體內的活性氧，在清除活性氧的過程中，含硒化合物的作用是做（ ）
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．吸附劑
2. 黑火藥是我國古代四大發明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸時的反應為：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中的還原劑是 ，氧化劑是 。
3.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+C12↑+2H2O
（1）該反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，說明理由。
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的HCl的物質的量，以及反應中被氧化的HCl的物質的量。
魯科版化學必修一第二章“元素與物質世界”
第三節 氧化劑和還原劑（課時2）
一、課標分析
本章是連接義務教育階段化學和高中化學的紐帶和橋梁。對于發展學生的科學素養，引導學生有效進行整個高中階段的化學學習并奠定基礎，具有非常重要的承前啟后作用。本節內容要引導學生從新的角度更本質更特征地認識氧化還原反應。那么本課時內容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要，它將貫穿整個高中部分元素化合物知識的學習。因此這節課的重心不是讓學生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學生自己通過已有經驗和實驗來判斷，從而深化對氧化還原反應的認識，發現氧化劑、還原劑的判斷規律及其運用。
二、教材分析
本節課題“氧化劑和還原劑”是魯教版化學必修一第二章第三節“氧化劑和還原劑”第二課時的教學內容。
本節教材主要介紹氧化還原反應的知識，從物質在化學反應中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑。
在第一部分內容中，學生已經理解氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質是電子轉移，這部分內容，教材從分析氧化還原反應中元素的化合價的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質所含元素化合價，可推斷該物質的氧化性和還原性。
氧化還原反應對立統一關系的兩條線：
反應物 反應物性質 實質 元素(判斷依據) 反應過程 還原劑 → 還原性 → 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 氧化劑 → 氧化性 → 得e- → 化合價降低 → 還原反應 第二，本節課是在學生已經建立氧化和還原概念的基礎上學習，具體有兩個核心：
1、氧化性和還原性與價態以及電子轉移的關系；
2、怎樣通過實驗研究物質具有氧化性、還原性，讓學生通過親身體驗，形成過程方法，從而在理解的基礎上深化對氧化還原反應的認識，發現氧化劑、還原劑的判斷規律及其運用。
第三，通過此節課的學習，學生可以體會研究物質性質的一般程序，形成有序思維，為后面元素化合物的學習打下基礎。
三、學生分析
知識基礎：學生已初步形成氧化劑和還原劑的概念，對于氧化還原理論的學習感覺枯燥，大多數學生能依據化學方程式中元素化合價的改變來進行氧化劑和還原劑的判斷，有些學生則是靠死記硬背來解決問題。憑已有的經驗，能說出一些常見的氧化劑和還原劑，但不多也不成規律。對元素的化合價與物質的氧化性、還原性的關系認識和體驗不足。
實驗基礎：經過初中化學的學習和必修1一二單元的實驗探究教學，學生已經具備了初步的實驗能力和探究能力，但由于初中校的差異，水平參差不齊。學生對科學探究的各個環節有一定的認識，但對于研究物質性質的程序方法不清楚。
四、教法分析
2
本課主要采用講授法、問題式教學和實驗探究法來展開。 在概念的講解過程中，講授法不可或缺。
問題式教學貫穿課堂內容，起到引起思考、引導思維方向、提供分析思路等作用。
在從化合價的角度探究氧化劑和還原劑的性質時，通過引導學生設計實驗，驗證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性，讓學生直觀感受氧化劑和還原劑反應的變化過程，深化對物質氧化性和還原性的理解，構建從化合價的角度判斷物質性質的方法。
五、教學目標
（一）知識與技能：
1.對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑；
2.知道氧化劑和氧化產物具有氧化性，還原劑和還原產物具有還原性。知道它們氧化性和還原性的強弱關系。
3.學會根據化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性； 4.認識常見的氧化劑和還原劑及其它們的類別。 （二）過程與方法：
1.初步學會驗證物質氧化性和還原性的實驗設計思路。
2.通過探究活動，體會研究物質性質的一般程序和方法，形成有序思維。 （三）情感態度與價值觀： 1.通過氧化劑、還原劑性質的探究過程，體會實驗方法在化學研究中的作用。 2.重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的意識和能力，養成實事求是、勇于創新、積極實踐的科學態度。
六、教學重點與難點 教學重點：
1.發現氧化劑和還原劑的判斷規律及其運用。
2.探究物質性質（氧化性、還原性）的一般程序和方法。 教學難點：發現氧化劑和還原劑的判斷規律及其運用。 七、教學策略
探究式、提問式、討論式 八、教學準備
高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液 九、問題線
本課應引導學生關注的問題有：
1.什么是氧化劑和還原劑？它們在反應中化合價如何變化？電子如何轉移？什么是氧化產物和還原產物？
2.氧化劑和還原劑分別具有什么性質？氧化產物和還原產物分別具有什么性質？如何驗證它們的性質？
3.你認識哪些常見的氧化劑和還原劑？如何從化合價的角度分析它們的性質？
4.試著從類別的角度來劃分一下氧化劑和還原劑
十、教學流程設計
1.鋅和硫酸反應為例，用雙線橋分析反應過程的電子轉移和化合價升降情況，從化合價變化的角度引入氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的概念，從得失電子的角度再次分析定義氧化劑和還原劑。
2.講授氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的性質，并說明強弱對比。 3.以氯氣和溴化鉀以及溴和碘化鉀這兩組反應來強化對“判斷氧化劑和還原劑”這一重點的掌握，并以此來說明氧化劑、氧化產物的氧化性。
4.在“學用聯結”環節發起討論，設計實驗驗證氧化劑和還原劑的性質（驗證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性） 十一、教學過程
【引入】我們定安縣南部地區屬于火山巖地區，含有對人體健康有益的硒元素，這里生產的大米易煮、味香、口感好、營養豐富。“定安富硒大米”在2013年被批準為地理標志產品。富“硒”食品具有增強體質，抗氧化，抗衰老，抗癌防癌等功效。那么“抗氧化”是指物質的什么性質呢？讓我們一起來學習吧！
【板書】氧化劑和還原劑
【幻燈片展示、分析】展示學生學案上“溫故知新”板塊完成的情況，分析學生存在的問題。
【針對學生存在的問題講授】梳理氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的概念。用雙線橋分析鋅和硫酸的反應，總結用雙線橋法判斷氧化劑和還原劑的口訣。
【板書】一、化合價法
【幻燈片展示、分析】展示學生學案上“聆記新知”板塊完成的情況，分析學生存在的問題。
【針對學生存在的問題講授】梳理氧化性、還原性的定義，明確氧化性和氧化產物具有氧化性及其大小關系；還原劑和還原產物具有還原性及其大小關系。分析其原因。
【通過如下例子分析、對比物質性質的強弱，形成規律】
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 (Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2)
Br2 + 2KI == 2KBr + I2 (Br2 + 2I- == 2Br-
+ I2) 氧化性： Cl2 ﹥ Br2 ﹥ I2 還原性： I- ﹥ Br- ﹥ Cl-
4
非金屬單質的氧化性越強，其簡單陰離子的氧化性越弱。
金屬單質的還原性越強，其對應陽離子的還原性越弱。
【討論】你認識哪些氧化劑和還原劑？你在生活中用過哪些氧化劑和還原劑？請選擇一種物質，從化合價的角度說明它具有的性質。
【引導】以Fe、Fe2+和Fe3+為例，從化合價的角度分析物質可能具有的性質。 【小結】高價氧化低價還，中間價態兩頭轉 【板書】二、化合價法
【補充】判斷1-20號元素最高價和最低價的方法，分析、了解常見的變價元素（N、S、Cl、Mn、I等）的最高價和最低價
【追問】如何驗證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性？課本50頁給出的圖片能說服我們相信高錳酸鉀和碘化鉀發生的是氧化反應？如何驗證產物中有碘單質或Mn2+ ？
【微課】化學興趣小組進行的有關“碘與淀粉相遇”的實驗成果。
【明確】可以用淀粉溶液來檢驗碘單質的存在。此外，實踐出真知，要積極通過動手實驗去分析、驗證、解決問題。
【教師演示實驗】高錳酸鉀和碘化鉀的反應
【學生實驗】驗證高錳酸鉀的氧化性和碘化鉀的還原性
【應用、分析】讓我們一起來當小專家，看看以下說法中有沒有不恰當的地方，并判斷以下傳聞的真實性。
@遼沈晚報
【潔廁液+84消毒液=毒氣，千萬慎用！】近日，一位保姆用潔廁液洗過廁所后，又倒入84消毒液消毒，突然座便器內冒出一股煙，跟在她后面的孩子竟被熏暈了過去。好在經過搶救，孩子脫離了危險。
專家介紹，酸性潔廁液 + 84消毒液 = 毒氣，提醒各位親們，消毒液與酸性潔廁液一定不要混合在一起使用！
提示：酸性潔廁液的主要成分為鹽酸。 【練習、分析】
標出以下幾組物質所含有的共同元素的化合價，判斷它們可能具有的性質。 （1）H2SO4 Na2SO3 SO2 H2S （2）HNO3 N2 NH3 （3）FeCl3 FeCl2 Fe （4）HClO4 KClO3 ClO2 NaClO Cl2 HCl 【小結、板書】三、分類識記： 【課堂總結】 【知識應用】
1. 吸入人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．含硒保健食品中的硒元素能清除人體內的活性氧，在清除活性氧的過程中，含硒化合物的作用是做（ ）
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．吸附劑
2. 黑火藥是我國古代四大發明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸時的反應為：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑。該
反應中的還原劑是 ，氧化劑是 。 【作業】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化
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學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+C12↑+2H2O
（1）該反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，說明理由。
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的HCl的物質的量，以及反應中被氧化的HCl的物質的量。
十二、板書設計 氧化劑和還原劑 一、雙線橋法 二、 化合價法 三、 分類識記
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