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視頻標(biāo)簽：元素周期律
視頻課題：高中化學(xué)人教版必修2第一章第二節(jié)《元素周期律》河南省優(yōu)課
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人教版必修2第一章第二節(jié)元素周期律
第２課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。 教法學(xué)法
通過(guò)自學(xué)、思考、討論、畫(huà)圖、實(shí)驗(yàn)、歸納等方法培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。 教學(xué)重點(diǎn)
元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。 教學(xué)難點(diǎn)
深刻理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本化學(xué)理念。 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng) 引入：
“采圣人之靈氣，集化學(xué)之精華”，這是人們對(duì)元素周期表的評(píng)價(jià)，今天就讓我們通過(guò)兩個(gè)探究來(lái)汲取化學(xué)的精華——元素周期律。
板書(shū)： 元素周期律
通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)掌握了原子核外電子的排布規(guī)律，完成了教材14頁(yè)的表格。我這里有一些卡片，需要同學(xué)們利用表格中的數(shù)據(jù)，完成卡片上的任務(wù)。
探究1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層排布，原子半徑和元素主要化合價(jià)有什么規(guī)律性變化？
按照卡片的要求，完成任務(wù)。 現(xiàn)在我拿到了3位同學(xué)的卡片，讓我們一起來(lái)看一下，他們的任務(wù)完成的如何。
展示卡片。
這三位同學(xué)的任務(wù)完成的都很好。看了他們的卡片，我想到了梁?jiǎn)⒊壬凇缎率穼W(xué)》中的一句話“其進(jìn)化有一定之時(shí)期，及期則周而復(fù)始，如四時(shí)之變遷，天體之運(yùn)行是也。” “其進(jìn)化有一定之時(shí)期，及期則周而復(fù)始。”我們把具有這種特征的規(guī)律性變化稱之為周期性變化。同學(xué)們能舉出一些周期性變化的例子嗎？
回答舉例： 月有陰晴圓缺 潮起潮落 十二生肖 年復(fù)一年 正余弦曲線 單擺
一年四季......
同學(xué)們的思路非常開(kāi)闊，所舉的例子涉及天文地理，數(shù)學(xué)物理，傳統(tǒng)文化，那么我們化學(xué)中有沒(méi)有這樣的周期性變化呢？請(qǐng)同學(xué)們小組內(nèi)交換卡片，看一看隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層排布，原子半徑和元素主要化合價(jià)有什么規(guī)律性變化？
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教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
小組內(nèi)交換卡片，思考討論，并填寫(xiě)學(xué)案。
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“周期性”變化規(guī)律，并歸納出結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化。 同一周期的元素，最外層電子數(shù)由1→8，原子半徑由大→小，最高正價(jià)＋１→＋７（Ｏ和Ｆ除外），最低負(fù)價(jià)由－４→－１。 化合價(jià)和原子半徑都是元素非常重要的性質(zhì)，我們要知其然還要知其所以然，我有兩個(gè)疑問(wèn)希望同學(xué)們能通過(guò)討論為我解惑。
小組討論，并回答問(wèn)題。
（最高正價(jià)＝原子的最外層電子數(shù) 最低負(fù)價(jià)＝原子的最外層電子數(shù)－８
同主族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑增大。同周期元素電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小。所以我們認(rèn)為是原子結(jié)構(gòu)的決定了原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。） 非常感謝這兩位同學(xué)為我解惑。我們一起來(lái)整理一下。
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，是化學(xué)中的一個(gè)基本理念。通過(guò)剛才的分析和討論，同學(xué)們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)，哪些因素能對(duì)原子半徑產(chǎn)生影響呢？ 電子層數(shù)，核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。
練一練：（海南高考）
下列粒子半徑大小的比較正確的是（ ） A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 歸納“三看法”。
既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？
根據(jù)已有的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們猜測(cè)： Na Mg Al金屬性逐漸（ ） Si P S Cl非金屬性逐漸（ ）。
做出猜測(cè)
被提問(wèn)同學(xué)做出簡(jiǎn)單解釋：
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)于核外電子的吸引力增大，原子的失電子減弱，得電子能力增強(qiáng)，所以元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，我們喜歡用事實(shí)說(shuō)話，請(qǐng)同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)和相關(guān)學(xué)案。 探究2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非
金屬性的有什么規(guī)律性變化？ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并完成學(xué)案。
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教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
限于實(shí)驗(yàn)條件，硅磷硫氯的非金屬性我們一起來(lái)看一段資料。
閱讀資料并討論。 我們的猜測(cè)得到了證實(shí)，對(duì)于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一理念也有了更會(huì)深刻的認(rèn)識(shí)。
“一葉落知天下秋”，科學(xué)家們對(duì)其他周期元素的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行研究也得到了類似結(jié)論。為了讓同學(xué)們對(duì)此有一個(gè)直觀的認(rèn)識(shí)，展示兩張圖片。
看圖并討論。 從這兩張圖片我們直觀的看到：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
小結(jié)： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 周期性變化，這一規(guī)律叫元素周期律。
元素性質(zhì)的周期性變化是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果。
提醒：元素性質(zhì)的周期性變化，是指后一組元素再現(xiàn)了前一組元素的性質(zhì)及其變化趨勢(shì)，并不是兩組元素的性質(zhì)完全相同。 填寫(xiě)學(xué)案 板書(shū)： 元素周期律 定義： 實(shí)質(zhì)：
布置作業(yè)
第二節(jié) 元素周期律
班級(jí): 姓名:
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2、能夠以第三周期元素為例，說(shuō)明同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、元素性質(zhì)的周期性變化。
2、元素周期律的定義和實(shí)質(zhì)。
【課堂活動(dòng)】
【探究1】
原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)有什么規(guī)律性變化？
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)均呈現(xiàn) 變化。同一周期的元素，原子的最外層電子數(shù)從 到 (第一周期除外)，原子半徑由 到 ，最高正化合價(jià)從 到 (O和F除外)，最低負(fù)化合價(jià)從 到 。
[思考討論]
隨著原子序數(shù)的遞增：1、同一周期的元素，主要化合價(jià)為什么會(huì)呈現(xiàn)從＋１到＋７，-4到-1的變化？2、同一主族的元素，原子半徑逐漸增大，為什么同一周期元素的原子半徑逐漸減小？
【探究2】
元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？
1、完成教材實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，回憶鈉與水的反應(yīng),結(jié)合生活常識(shí)填寫(xiě)下表。
| Na | Mg | Al | |
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單質(zhì)與水或酸的反應(yīng) |
|
||
| 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 |
NaOH |
Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 |
Al(OH)3 |
| 結(jié)論 |
|
||
視頻來(lái)源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jixiangsibao.com
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