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視頻標簽：元素周期律
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修2第一章第二節《元素周期律》內蒙古省優課
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高一 班 第 組 編號 姓名
課題 元素周期律 （第2課時） 【課程標準】
1元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。 2理解元素周期律的實質。 【重點難點】 重點：
1認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
2元素性質與原子結構的關系 難點：
元素周期律的含義和實質。 【學習目標】 (1。
(2)理解元素周期律的實質。 【學法指導】
(1)通過元素周期律的探究，在發現中尋找結論，在合作中享受成功，使學生學會利用圖表分析處理數據，培養他們歸納的科學方法。
(2) 通過小組合作,體驗科學家發現元素周期律的過程, 使學生樹立量變到質變以及客觀事物相互聯系的規律，感受化學的美。
【預習案】1門捷列夫的偉大發現是什么？
2、你知道元素金屬性強弱判斷的依據？你能設計實驗探究出正確結論嗎 ⑴單質跟水（或酸）反應置換出氫越 ，元素的金屬性越
⑵最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性越 ，元素的金屬性越 3、你知道元素非金屬性強弱判斷依據嗎？
⑴非金屬單質與氫氣化合越 ，元素的非金屬性越 ⑵非金屬元素的氣態氫化物越 ，元素的非金屬性越
⑶非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性越 ，元素的非金屬性越 4 請同學們認真閱讀教材P14-15，你發現了什么規律，你能表達出來嗎？ 5請同學們認真預習，了解自己對已學知識的掌握程度，找出新課中存在的困
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惑，課堂解決。 【課堂案】 [情境導入]，
你最崇拜的人是誰？老師崇拜門捷列夫，為什么？ 1869年，門捷列夫排出第一張元素周期表，當時人們還沒有任何原子結構的知識，發現的元素只有63種，測出的相對原子質量還不準確。同學們，現在，我們已經清楚了原子的核外電子排布，有了實驗探究的條件，同學們有信心完成今天的學習任務，自己探究出元素周期律吧？ 好，我們開始第一項任務。
請同學們認真閱讀教材P14-15，你發現了什么規律，你能表達出來嗎？
我們發現，第二周期的元素隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子數從 增加
到 ， 第三周期的元素隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子數也從 增加到 ，
1、.隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布呈現 變化。 2、隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現 的變化。 3、隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現 的變化。 小組討論完成，可以交流合作。
請同學們思考，隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布，原子半徑都呈現了周期性的變化，這是結構的周期性變化，元素化合價是元素化學性質的定量體現，化合價呈現周期性變化，這是性質的周期性變化，結構決定了性質，，那么是不是意味著，元素的性質，即元素的金屬性和非金屬性也隨著原子序數的遞增，出現了周期性的變化呢？
好，我們就以熟悉的第三周期的元素為例，探究元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。 師板書Na、 Mg、Al Si、P、S、Cl
先用實驗的方法探究Na、 Mg、Al的金屬性遞變規律。請同學們根據老師給出的試劑及儀器進行小組討論，設計合理的實驗方案，大家展示。再進行實驗探究
試管、膠頭滴管、鎂帶（已打磨）、鋁片（已處理）、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、1m o1/L鹽酸溶液、2mo1/LCUSO4溶液。
實驗完畢，請如實匯報觀察到實驗現象，得出的實驗結論，小組間分享。
⑴ Na、 Mg與H2O反應的難易程度是 ⑵ Mg、Al與HCl反應的難易程度是
⑶ Na、 Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性強弱順序 結論：Na、 Mg、Al的金屬性強弱順序 我們再來探討Si、P、S、Cl的非金屬性強弱順序 2、Si、P、S、Cl的非金屬性強弱順序：（分析課本第16頁表） ⑴ 與H2反應的難易程度是
⑵元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序 結論：Si、P、S、Cl的非金屬性強弱順序
師引導，對其他周期元素的性質進行研究，我們也能得到類似的結論，這就是元素周期律。希望同學們能體驗到發現的喜悅，發現元素周期律的韻律美。
請同學們思考元素周期律的實質是
科右前旗二中2016-2017學年度高一 化學 必修二 教學設計 編號：011
使用時間：2017年 4 月13 日 編寫人： 石慶霞
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請大家說出探究過程中不清楚的環節，或者質疑的地方，我們一起討論。 學完元素周期律，對我們學習化學，有什么幫助？ 【鞏固案】
1．用“＞”或“＜”回答下列問題：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)堿性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)氣態氫化物穩定性：H2O H2S，H2S HCl 從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越 ； ②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越 ； ③元素的 性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越 ；
2．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是 A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是
A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強 C．單質的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D．氫化物的穩定性按X、Y、Z順序增大
高一 班 第 組 編號 姓名
課題 元素周期律 （第2課時）
【學習目標】
(1) 元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。
(2)理解元素周期律的實質。
【學法指導】
(1)通過元素周期律的探究，在發現中尋找結論，在合作中享受成功，使學生學會利用圖表分析處理數據，培養他們歸納的科學方法。
(2) 通過小組合作,體驗科學家發現元素周期律的過程, 使學生樹立量變到質變以 及客觀事物相互聯系的規律，感受化學的美。
[情境導入]
你最崇拜的人是誰？老師崇拜門捷列夫，為什么？
我們開始第一項任務。 請同學們認真閱讀教材P14-15表格，你發現了什么規律，你能表達出來嗎？
我們就以熟悉的第三周期的元素為例，探究元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
師板書Na、 Mg、Al Si、P、S、Cl
先用實驗的方法探究Na、 Mg、Al的金屬性遞變規律。請同學們根據老師給出的試劑及儀器進行小組討論，設計合理的實驗方案，大家先展示。再進行實驗探究。
試管、膠頭滴管、鎂帶（已打磨）、鋁片（已打磨）、試管夾、火柴、鑷子、 酒精燈、酚酞試液、1m o1/L鹽酸溶液、1mo1/LCUSO4溶液。
實驗完畢，請如實匯報觀察到實驗現象，得出的實驗結論，小組間分享
⑴ Na、 Mg與H2O反應的難易程度是
(2) Mg、Al與鹽酸溶液反應的難易程度是
(3) Mg、Al與CUSO4溶液反應的難易程度是
(4)Na、 Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱順序
結論：Na、 Mg、Al的金屬性強弱順序
我們再來探討Si、P、S、Cl的非金屬性強弱順序
分析課本第16頁表Si、P、S、Cl的非金屬性強弱順序：
| Si | P | S | Cl | |
| 單質與氫氣反應的條件 | 高溫 | 磷蒸氣與氫氣能反應 | 加熱 | 光照或點燃時發生爆炸而化合 |
| 最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱 |
H2SiO3 弱酸 |
H3PO4 中強酸 |
H2SO4 強酸 |
HClO4 強酸（比H2SO4酸性強） |
| 結論 | ||||
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