聯系本站客服加+微信號15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標簽：元素周期律
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修2第一章第二節《元素周期律》武漢
本視頻配套資料的教學設計、課件 /課堂實錄及教案下載可聯本站系客服
高中化學人教版必修2第一章第二節《元素周期律》武漢市吳家山中學
全新教學手段培養化學學科核心素養
——《元素周期律》教學設計
一．教學目標
（1）通過對元素周期律的探尋、歸納、描述和分析各項規律之間的因果關系來深入理解元素周期律，同時幫助學生形成“結構決定性質”的觀念，培養宏觀辨識與微觀探析意識；
（2）通過實驗探究過程，感受元素周期律的具體表現，同時培養科學探究與創新意識；
（3）在歸納整理結論的過程中學會對復雜的化學問題情境中的關鍵要素進行分析以建構相應的模型；
（4）在分析實驗結果，改進實驗方案和應用所學知識解決具體問題的過程中培養科學精神與社會責任。 二．教學流程圖
三．教學過程 教學 環節
師 生 設計意圖
2
任務一 展示學生課前自學所填的學案，組織學生討論歸納
對比其它同學與自己的
課前自學導學案，體會元
素周期律的具體表現，并
利用圖表、語言、文字等形式進行歸納和描述
讓學生學會運用符號、圖表等分析和表達規律，發展其宏觀辨識與微觀探析水平 任務二
引導學生分析各規律之間的因果關系
分析、歸納出原子結構的周期性變化是因，元素性質的周期性變化是果。 讓學生形成“結構決定性質”的觀念 任務三 實驗前
引導學生進行理論分析，從而設計和優化實驗方案 通過討論、分析設計實驗方案，并觀察現有儀器藥品選定一個方案準備實施
使學生具有較強的問題意識，能在與同學討論基礎上提出探究的問題和假設，依據假設提出實驗方案 實
驗中 適當給予提示和幫助 分組實驗同時記錄、分析
完成實驗，收集實驗證據
實驗后
適當進行補充說明
小組代表展示實驗結果并做初步分析
基于現象和數據進行分析并得出結論，交流自己的探究成果 歸納 整理
引導和及時糾正 歸納并描述元素周期律
促使學生能對對復雜的化學問題情境中的關鍵要素進行分析以建構相應的模型
課堂 檢測
發送問題，統計成績，提示小組成員之間交流討論
討論、交流、應用和鞏固所學
在應用過程中鞏固和提升
布置課后思考
四．課后思考提示：
對于今天的實驗，同學們可以先從以下角度進行思考：
1. 同學們的實驗操作哪些地方不規范？膠頭滴管的正確使用方法是怎樣的？ 2. 氯水代替氯氣與硫化鈉溶液反應的好處是什么？不足之處是什么？還有什么實驗可以證明氯氣比硫單質的氧化性強？
3. 同樣是H2SO4溶液與Na2SiO3溶液反應，為什么一組制得凝膠，另一組制得沉淀？對比以前做過的不同濃度的鹽酸與硅酸鈉溶液反應的幾組實驗結果，你有什么感想？
3
4. 為什么鎂、鋁單質之間我們比較的是它們與鹽酸反應，而鈉、鎂單質之間比較的是它們與水的反應？這兩個實驗過程中有哪些注意事項？
5. 使用pH試紙應注意些什么？湯子晗同學提出的用數字化實驗代替“實驗1”應如何進行？
6. 第二周期的元素金屬性、非金屬性又該如何比較？可以設計出哪些相應的實驗？
你對實驗方案的設計和評價有何感悟？
五．板書設計： 左側：任務一 交流自學成果
歸納元素周期律的具體表現 任務二
分析各項規律之間關系 任務三 實驗探究 歸納整理
右側：實驗1 測NaCl、MgCl2溶液pH
實驗2 鋁鹽、鎂鹽加氫氧化鈉 實驗3 鋁、鎂加鹽酸 實驗4 制硅酸沉淀 實驗5 制硅酸凝膠
實驗6 鎂與氯化鋁溶液反應 實驗7 氯置換硫 實驗8 鈉鎂加水
4
六．課前自學導學案：
【問題導學】1、元素周期表呈現的是什么規律？
【問題導學】2、元素性質表現在哪幾個方面？
【溫故知新】標出下列物質中帶點元素的化合價：
N．H3N．H4N．O3K．NO3 Na2S． H2S．O3 H2S．O4 P．H3 H3P．O4 HC．lHC．lO HC．lO3 HC．lO4C．H4C．
O 【復習回顧】1、堿金屬按Li→Cs的順序，元素性質呈現怎樣的變化規律？分析其原因并指出具體表現有哪些？
2、鹵族元素按F→I的順序，元素性質呈現怎樣的變化規律？分析其原因并指出具體表現有哪些？
【歸納】元素的性質：
【問題導學】3、什么叫做周期性變化規律？
【課前思考】以自己喜歡的方式（語言、圖表等）表達元素周期律：
【自學檢測】1、用圖、表等形式表現出任意一種周期性變化規律。
2、完成下列表格，體會其中的周期性變化規律。
元素符號 1H
2He
核外電子排
布 主要化合價 原子半徑nm 0.037
元素符號 3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
核外電子排
布 主要化合價 原子半徑nm 0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符號 11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
核外電子排
布 主要化合價 原子半徑nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
5
七．課堂探究導學案
任務一交流自學成果，歸納元素周期律的具體表現：
任務二分析以上各項變化規律之間的因果關系，進一步理解元素周期律：
任務三設計并完成實驗（或查閱相關資料），以驗證你的分析：
編號
實驗方案
現象(或資料）
結論
1
2
3
4
6
編號
實驗方案 現象(或資料） 結論
5
6
【歸納整理】
1、元素原子結構的周期性變化：
2、元素性質的周期性變化：
3、元素周期律：
原因：_________________________________
課堂檢測
1.下列比較中正確的是（ ）
A．酸性：HI<HBr<HCl<HF B．原子半徑：Na>S>O C．堿性：KOH<NaOH<LiOH D．氧化性：F2<Cl2<I2
2.已知鈹（Be）的原子序數為４。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）
A．鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B．鈹的金屬性比鎂的強，比鋰的弱 C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D．單質鈹易與冷水反應產生氫氣
3. X、Y、Z為原子序數依次遞減的三種元素，它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4。有關這三種元素的下列判斷中正確的是（） A．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬性：Y<X<Z C．原子半徑：X>Y>ZD．最外層電子數：Y=1/2(X+Z)
課后思考
1.元素周期表和元素周期律如何應用？
2.本節課中的哪些實驗設計或完成得不夠理想，還可以做出怎樣的改進？
視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
