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視頻標簽：鐵及其化合物,鐵的重要化合物
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：化學人教版高中必修1第三章第二節《鐵及其化合物 鐵的重要化合物》四川省成都
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化學人教版高中必修1第三章第二節《鐵及其化合物》四川省成都
第三章第二節 鐵的重要化合物
羅小蓉
【學習目標】
1. 能從物質類別和化合價角度認識鐵的重要化合物的化學性質，能寫出鐵的重要化合物主要反應的反應方程式。
2. 通過實驗分析，掌握鐵的氫氧化物的制備方法和化學性質。
3．通過實驗研究，理解溶液中Fe3+和Fe2+的檢驗方法、化學性質及Fe3+與Fe2+之間的相互轉化，并能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。
【學習重點】Fe3＋和Fe2＋的檢驗、化學性質，鐵重要化合物之間的相互轉化。
【學習難點】Fe(OH)2的制取，Fe3＋和Fe2＋的相互轉化。
課前案
| 活動形式 | 活動過程與結果 |
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自主復習 獨立完成 |
   Na Na2O、 Na2O2 NaOH Na2CO3 、NaHCO3、NaCl   Fe 、 、 （可不填滿）   單質 氧化物 氧化物對應水化物 鹽3.  4.(1) 書寫下列反應方程式： 鐵與水蒸氣：化學方程式： 鐵與鹽酸溶液：離子方程式： (2) 下列氧化物中：Na2O、CaO、CO2、FeO、SiO2、Fe2O3,從氧化物的性質角度進行分類，屬于堿性氧化物的有 ，寫出其中一種與鹽酸反應的離子方程式： ， (3) 鐵元素的化合價主要有0、+2、+3價：若要證明Fe2+有還原性，需加入 劑，如 等； 若要證明Fe2+有氧化性，需加入 劑，如 等。 5.難溶性氫氧化物的共性之一：受熱分解成氧化物和水。   如： Al(OH)36.閱讀教材想一想：Fe3+、Fe2+的鑒別方法有哪些？ |
| 活動時間 | 活動形式 | 活動內容及結果 | ||||||||||||||||||||||||||||
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5min |
閱讀教材觀察 填寫學案 |
一．鐵的氧化物
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| 活動時間 | 活動形式 | 活動內容及結果 | |||||||||||||||||||||||
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11min |
觀察實驗3min 實驗分析2min 小組合作討論3min 小結性質 完成方程式書寫3min |
二．鐵的氫氧化物 1、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備【實驗3-9】
改進措施： 2、氫氧化物的性質
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| 活動時間 | 活動形式 | 活動內容及結果 | |||||||||||||||||||||
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21min |
觀察實驗3min 討論交流 3min 實驗驗證 8min 歸納整理 6min |
⑴實驗預測：根據鐵元素的化合價，可預測Fe3+與Fe2+鹽的氧化性、還原性 （2）實驗驗證：請選擇適當的試劑，利用提供的試劑設計實驗驗證。 實驗藥品：酸性KMnO4溶液（紫紅色）、氯水（淺黃綠色）、H2O2、鐵粉、KSCN(aq) 、淀粉碘化鉀試紙 實驗報告：
2.Fe3+與Fe2+的相互轉化   Fe2+ Fe3+3. Fe3+、Fe2+的檢驗方法 Fe3+： Fe2+： |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 離子反應 | 實驗結論 | |
| A | 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 | 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ | Fe2＋具有還原性 |
| B | 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 | 淺綠色溶液變成無色溶液 | Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ | Zn具有還原性 |
| C | 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 | 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 | Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ | 鐵單質具有還原性 |
| D | 在氯化鐵溶液中加入銅粉 | 藍色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ | Fe3＋具有氧化性 |
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