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視頻標簽：鐵的重要化合物
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：化學人教版高中必修1第三章第二節《鐵的重要化合物》四川省宜賓
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化學人教版高中必修1第三章第二節《鐵的重要化合物》四川省宜賓
鐵的重要化合物
授課時間：2019.12
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教材 分析 |
本節課是選自《普通高中新課程標準實驗教科書》人教版化學必修①第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》中的第三課時內容。 鐵是高中化學中幾種重要金屬元素之一，在生活生產中有著廣泛的應用。之前通過第一章《從實驗學化學》和第二章《化學物質及其變化》學習，學生已掌握實驗基本方法和基本操作，對物質的分類、離子反應，氧化還原反應也有了一定認識。這為過渡到本課題的學習起到了鋪墊的作用。通過探究實驗，學習鐵離子和亞鐵離子的主要性質與兩者之間的轉化，培養學生的探究分析能力，深化對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。 |
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學情 分析 |
知識儲備： 學生已掌握實驗基本方法和基本操作，對物質的分類、離子反應，氧化還原反應也有了一定認識 ，前幾節課也應用這些原理學習了金屬元素鈉的性質，這為探究金屬元素鐵的性質打好了基礎。 心理特征：對探究實驗有著濃厚的興趣此階段的學生學習化學的積極性高，興趣濃，教師要鼓勵這些熱情。 |
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教 學 目 標 |
知識目標 |
3、 理解Fe2+ 、Fe3+的鑒別方法以及Fe2+ 、Fe3+的轉化。 |
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| 技能目標 |
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| 情感態度價值觀 |
1.通過學生小組實驗，培養學生觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神； 2.通過鐵的重要化合物的學習,培養學生的思維能力和分析綜合能力。 |
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| 重點 |
1、氫氧化亞鐵的制備 2、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化 |
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| 難點 |
1、氫氧化亞鐵的制備 2、亞鐵鹽和鐵鹽的轉化 |
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教 學 過 程 及 方 法 |
問題與情境及教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 | |
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【新課引入】 問題引入，為什么蘋果切開后放置一段時間會變色？ 【學生回答】鐵在地殼中的含量， 鐵元素的主要化合價 教師引導：學習金屬元素的知識結構和一般規律 單質——氧化物——氫氧化物——鹽 FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4 |
學生思考，討論，給出答案 |
為Fe2+與Fe3+ 的相互轉化埋下伏筆 |
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一、了解鐵的氧化物（學生課前自主學習完成）
學生回答，不能，因為這兩個氧化物都難溶于水 【設問】那選用什么方法來制備？ 原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應制得。 【實驗3—9】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備 【觀察現象】Fe(OH)3的制備：生成紅褐色沉淀 Fe(OH)2的制備：生成灰白色沉淀 【教師講解】：Fe(OH)2應該是白色的，這個反應的現象是先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，如果在空氣中放置久一點，灰綠色沉淀最終會變成紅褐色。 【提出問題】：為什么在操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？ 原因：這是因為白色的Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3 （ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ） 探究問題：Fe(OH)2 不穩定易被氧化，那么制備Fe(OH)2 時可以采取哪些措施 【討論分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反應的溶液與空氣接觸2.反應試劑溶有氧氣 實驗改進的目的：除去試管和溶液中氧氣,創造無氧環境 【歸納總結】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施？ 1. 使用新配制的FeSO4溶液（久置的部分被氧化） 2. 使用加熱煮沸法驅除氧氣的氫氧化鈉溶液 3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下（有違常規的操作但這里可以） 4. 有時可以采用液封(汽油、苯) 5、用保護氣排空氣（氫氣或二氧化碳） |
學生自主學習完成 填在導學案上 學生思考回答 學生小組進行實驗 觀察實驗現象填寫導學案 學生觀察實驗現象 學生閱讀課本60頁內容并回答問題 學生回答完成表格 學生小組進行實驗、觀察實驗現象 填寫導學案 學生小組討論給出可行方案，并選代表回答 學生小組進行實驗、觀察實驗現象并根據顯現對方案進行說明 學生分組討論交流、發表有關見解。 回憶和回答本節知識要點 |
培養學生自主學習能力 鞏固上表知識，復習回顧Al(OH)3的制備方法 培養學生動手能力、觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神 將知識表格化，更清晰明了，學生更容易記憶 培養學生動手能力、觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神 引導學生進行實驗探索，培養學生的合作交流和創造性思維能力。 培養設計實驗的能力，實驗操作能力及分析、評價、表達能力 突出重點，突破難點 歸納整理，使學生對本節課知識有系統化、理性化記憶 |
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【歸納】：鐵的氫氧化物的性質
【實驗設計】用所提供的實驗儀器和實驗藥品設計方案，并通過實驗來驗證該方案是否可行。 提供的儀器：試管、燒杯、膠頭滴管、鑰匙 提供的藥品：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KMnO4溶液 鐵粉、銅粉、氯水 Fe3+轉化為Fe2+ 的方法 方法一： 方法二： Fe2+轉化為Fe3+的方法 方法一： 方法二： Fe3+有氧化性 鐵粉做 劑 Fe2+有還原性 氯水中的Cl2做 劑 (1)、Fe3+有氧化性 ：能被Fe、Cu、I—、S2—等還原劑還原 （2）、Fe2+的還原性：能被Cl2、H2O2 KMnO4 HNO3等氧化劑氧化 【提出問題】亞鐵離子有沒有氧化性？ |
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【教師活動】 教師對學生給的方案進行評價，修正方案，以便接下來學生實驗 小結反饋; 1、Fe3+有氧化性 ：能被Fe、Cu、I—、S2—等還原劑還原 2、Fe2+的還原性：能被Cl2、H2O2 KMnO4 HNO3等氧化劑氧化 3、Fe3+和Fe2+之間的轉換  【歸納總結】： 1.Fe的氧化物的性質 2.鐵的氫氧化物的制備和性質 3.Fe2+、Fe3+的檢驗 （1）KSCN溶液 （2）NaOH溶液 4.Fe3+和Fe2+之間的轉換  課堂檢測提升 1、下列鐵的化合物溶于稀鹽酸后，加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO 2、為了防止試劑變質，配制和保存FeSO4溶液時，應在在試劑瓶中加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN |
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教 學 過 程 及 方 法 |
問題與情境及教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
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3．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，并只用一種試劑就能加以區別，這種試劑是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 4. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C． 三氯化鐵溶液中加入鐵粉   D． FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 布置課后作業：完成導學案中課后作業。 【課堂練習】： 3. 要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ C ） ①滴入足量氯水 ②加入鐵粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④ 強調本題的答案也是檢驗Fe2+的方法 。 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法是 （ D ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉 【學以致用】：實驗室配制FeCl2或FeSO4溶液時，如何防止溶液變質？（應加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+＝3Fe2+） |
學生思考完成 |
再次運用學生上課所學的知識，解決問題，聯系實際，鞏固應用知識，加深知識理解 |
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板書 設計 |
1、鐵的氧化物 2、鐵的氫氧化物的制備和性質 3、Fe2+與Fe3+的鑒別 4、Fe2+與Fe3+的相互轉化 |
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視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
