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視頻簡(jiǎn)介：

視頻標(biāo)簽：鐵的重要化合物

視頻課題：化學(xué)人教版高中必修1第三章第二節(jié)《鐵的重要化合物》成都市錦江

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化學(xué)人教版高中必修1第三章第二節(jié)《鐵的重要化合物》成都市錦江

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第3課時(shí) 鐵的重要化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，你應(yīng)該：
1．通過(guò)閱讀教材、展示圖片和討論交流，了解鐵的氧化物的主要性質(zhì)。
2．通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、小組討論，了解Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的制備，通過(guò)對(duì)比分析，掌握Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的性質(zhì)。
3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示、合作探究，掌握Fe³⁺的檢驗(yàn)，明確Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
1. Fe(OH)₂的制備的性質(zhì)需要大家重點(diǎn)關(guān)注！
2. Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化可能是你的一個(gè)難點(diǎn)呢！
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【活動(dòng)一】閱讀教材 了解鐵的氧化物（5min）

活動(dòng)目標(biāo)

活動(dòng)
形式

活動(dòng)過(guò)程

了解鐵的氧化物的主要性質(zhì)

課前預(yù)習(xí)

閱讀教材

課內(nèi)交流

師生互評(píng)

1.閱讀教材59頁(yè)，歸納總結(jié)鐵的氧化物的相關(guān)性質(zhì)，并完成下表。

	氧化亞鐵(FeO)	氧化鐵(Fe₂O₃)	四氧化三鐵(Fe₃O₄) （FeO•Fe₂O₃）
鐵的化合價(jià)
色、態(tài)
俗稱
溶解性
氧化物類別
穩(wěn)定性
用途
與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

2.學(xué)以致用：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）
    A、鐵在地殼中的含量?jī)H于氧、硅、鋁，居第四位。
    B、Fe₃O₄可以看成是FeO和Fe₂O₃ 組成的混合物。
    C、鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)。
    D、Fe₂O₃是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。

【過(guò)渡】既然說(shuō)FeO和Fe₂O₃是堿性氧化物，那么它們對(duì)應(yīng)的堿分別是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃。那你知道我們應(yīng)該如何來(lái)制備這兩種鐵的氧化物嗎？

【活動(dòng)二】探究鐵的氫氧化物（18min）

活動(dòng)
目標(biāo)

活動(dòng)
形式

活動(dòng)過(guò)程

了解Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的制備，掌握Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的性質(zhì)

分組實(shí)驗(yàn)

交流討論

師生互評(píng)

1. Fe(OH)₃和 Fe(OH)₂的制備。
學(xué)生分組完成教材60頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-9。認(rèn)真觀察現(xiàn)象并記錄。
（1）FeCl₃溶液中加NaOH溶液現(xiàn)象___________________________________；
（2）FeSO₄溶液中加NaOH溶液現(xiàn)象___________________________________。
2.思維拓展。
想要長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)₂沉淀，在配制溶液和操作過(guò)程中可以分別采取哪些措施？
配制溶液時(shí)：_______________________________________________________________；
操作過(guò)程中:________________________________________________________________。
3. Fe(OH)₃和 Fe(OH)₂的性質(zhì)比較。
小組交流討論完成下表。

	氫氧化鐵 Fe(OH)₃	氫氧化亞鐵 Fe(OH)₂
制備原理（離子方程式）
顏色
溶解性
穩(wěn)定性
與鹽酸反應(yīng)

4. 學(xué)以致用：
（1）有NaCl、FeCl₃、FeCl₂、 MgCl₂、AlCl₃五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是（     ）
   A.鹽酸       B.燒堿溶液        C.氨水       D.KSCN溶液
（2）鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（     ）
A.Fe(OH)₃；   Fe₂O₃                               B.Fe(OH)₂；   FeO
C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃； Fe₃O₄                    D.Fe₂O₃；  Fe(OH)₃

【活動(dòng)三】鐵鹽和亞鐵鹽（12min）

活動(dòng)
目標(biāo)

活動(dòng)
形式

活動(dòng)過(guò)程

掌握Fe³⁺的檢驗(yàn)，明確Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)探究

小組討論交流

教師剖析引導(dǎo)

師生互評(píng)

1. Fe²⁺和Fe³⁺的檢驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生思考Fe²⁺和Fe³⁺不同的鑒別方法，演示教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10。學(xué)生認(rèn)真觀察并描述現(xiàn)象。

鑒別方法	Fe²⁺	Fe³⁺

（
2. Fe³⁺和Fe²⁺的轉(zhuǎn)化
師生共同設(shè)計(jì)Fe³⁺和Fe²⁺的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案，演示教材61頁(yè) “科學(xué)探究”加以驗(yàn)證，學(xué)生觀察現(xiàn)象，并填寫表格。

	現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
FeCl₃溶液滴入KSCN溶液、加入鐵粉
FeSO₄溶液滴入KSCN溶液、滴加氯水

3. 學(xué)以致用：
（1）證明某溶液只含有Fe²^＋而不含有Fe³^＋的實(shí)驗(yàn)方法是（      ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液
（2）下列物質(zhì)充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,顯紅色的是(      )
A. FeO+ HCl(溶液)             B. 過(guò)量鐵+ 稀硫酸
C. FeCl₂(溶液) + Cl₂            D. Fe + CuSO₄(溶液)

【活動(dòng)四】課堂小結(jié) 鞏固強(qiáng)化（5min）

活動(dòng) 目標(biāo)	活動(dòng) 形式	活動(dòng)過(guò)程
規(guī)律思路方法提煉鞏固強(qiáng)化	學(xué)生小組討論交流學(xué)生展示學(xué)生互評(píng) 教師點(diǎn)撥	【當(dāng)堂小結(jié)】這節(jié)課我收獲了什么？【鞏固強(qiáng)化】 1. 聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考察和研究，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是(　　) A．價(jià)格便宜，不易生銹 B．鐵鍋只含有鐵元素 C．烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D．傳熱慢，保溫性能好 2.為了除去FeSO₄溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄最好選用的試劑是（） A．燒堿溶液 B.濃氨水 C.鐵粉 D.硫酸 3. 中國(guó)工業(yè)報(bào)報(bào)道，國(guó)際投行瑞士信貸發(fā)布報(bào)告稱：由于中國(guó)對(duì)鐵礦石的需求增長(zhǎng)超過(guò)預(yù)期，國(guó)際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石的售價(jià)。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄ B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂ C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾 D．Fe³^＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀【拓展延伸】 1. 利用所學(xué)知識(shí)、方法，查閱資料設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)“補(bǔ)鐵劑”中鐵元素化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)方案。 2. 閱讀材料，拓展鐵的重要化合物在實(shí)際生活中的更多應(yīng)用。 3.試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 1、______________________________________________ 2、______________________________________________ 3、_______________________________________________ 4、_______________________________________________ 5、_______________________________________________ 6、_______________________________________________ 【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）

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