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視頻標簽：醛
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視頻課題：高中化學人教版選修5第三章第二節《醛》天津市 - 河東區醛-教學設計
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高中化學人教版選修5第三章第二節《醛》天津市 - 河東區醛-教學設計
人教版必修5《有機化學基礎》 第三章 烴的含氧衍生物
第二節《醛》的教學設計
天津七中 王曄
一、【學情分析】
本節課學習的是選修五有機化學基礎第三章烴的含氧衍生物中的第二節：醛。由于在初中化學中，已經簡單地介紹了乙醇和乙酸的用途，雖然沒有從組成和結構角度認識其性質和用途，但是由于上節課我們已經學習了第一節醇 酚，對乙醇地組成、結構、性質、用途已經有所了解。對于學生建立“（組成）結構決定性質，性質決定用途”的有機物學習模式可以說已經具備了一定知識基礎。并且，在選修5第一章已經學習了醛基和醛類化學物的概念，所以本節課的導入比較容易；并且通過分組探究實驗學生也能比較輕松的得出乙醛的化學性質。只是乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應的化學方程式的書寫，學生要想在這節課中掌握好難度比較大。
二、教學目標
【知識與技能】
1、認識醛的典型代表物的組成、結構特點及性質，并根據典型代表物，認識醛的結構 特點和性質。
2、通過學習要求學生必須要掌握乙醛的結構及乙醛的氧化反應和還原反應。
3、要求學生要理解醛基的加成和醛基的氧化反應的反應機理，正確書寫有關化學方程式。
【過程與方法】
整節課使用電子白板做教學工具，教學過程中，不僅教師在使用白板功能，學生也能上臺在白板上進行學習，實現師生互動目的。不僅增加了學生的自信心，也增加了化學的趣味性。乙醛與銀氨溶液反應，與新制的氫氧化銅濁液反應的兩個實驗，是培養同學們觀察實驗的全面性和操作規范的較好材料，應認真觀察實驗現象，特別是操作中試劑量的要求，同時 通過實驗來學習乙醛的結構與性質的關系。
【情感、態度與價值觀】
能結合生產、生活實際了解烴的含氧衍生物對環境和健康可能產生的影響，討論含氧衍生物的安全使用，關注烴的含氧衍生物對環境和健康影響。
教學重點：乙醛的結構特點和主要化學性質
教學難點：乙醛與銀銨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式的正確書寫
教學方法：講授、分組實驗、分析與討論、歸納與總結
| 教學過程 | |
| 教學步驟、內容 | 教學方法、手段、師生活動 |
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［導入新課］ 【問】從學習有機化學到現在，我們學習了哪些含氧衍生物？還包括哪些？ 【圖片展示】鏡子，熱水壺壺膽等日常生活用品與醛有著哪些緊密聯系？ 【互動】回憶什么是官能團醛基？ 【板書】 一、醛基和醛 1、醛基 結構式 ：  H 結構簡式：-CHO 電子式 醛基的寫法：在右端“—CHO”,在左端“OHC—” 不能寫成 —COH 【問】什么樣的物質屬于醛類？通過預習課本，請同學們給出醛的定義？根據烴基的不同和醛基個數的不同，醛的通式不唯一，寫出飽和一元醛的通式。 【板書】 2.醛 定義：醛是由烴基與醛基相連而構成的化合物。 飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或CnH2nO 【游戲】通過白板題板提示猜猜哪種醛 【圖片展示】生活中常見的醛 【板書】 3. 常見的醛：甲醛、肉桂醛、香草醛、苯甲醛 【白板展示】在日常生活中我們都會有這樣的疑問,為什么有的人喝酒“千杯萬杯都不醉”，而有的人喝一點酒就面紅耳赤，甚至情緒激動甚至酩酊大醉？那么同學們想知道這到底是為什么嗎？ 【講】人的酒量大小與酒精在人體內的代謝產物和過程有很大關系。乙醇進入人體內，首先在乙醇脫氫酶的作用下氧化為乙醛，接著生成的乙醛又在酶的作用下被氧化為乙酸，最后轉化為CO2和H2O。如果人體內這兩種酶的含量都很大的話，酒精的代謝速度就很快。但如果人體內這兩種酶的含量不夠大, 特別是缺少將乙醛氧化成乙酸的酶，飲酒后就會引起體內乙醛積累，導致血管擴張而臉紅，同時作用于人的神經系統因此人就會醉。 （設計意圖：通過日常生活中我們很熟悉而又很困惑的一個問題引出要學習的內容，激發學生的學習興趣。) 【問】乙醛是怎樣的一種物質呢？下面我們具體地來認識一下這個醛類物質的典型代表。 【問】乙醛的分子組成和結構？ 【板書】 二、乙醛 1．分子組成和結構 分子式：C2H4O 結構式：  結構簡式：CH3CHO或  【圖片展示】乙醛的核磁共振氫譜圖、分子球棍模型和分子比例模型    【板書】2．物理性質 【分組體驗和指導閱讀】每組準備一瓶純凈的乙醛溶液，學生打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態及嗅一下氣味。 【板書】 乙醛的物理性質：無色液體、有刺激性氣味、易揮發（沸點是 20.8 oC）、能與水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶、密度比水小 【活動1】寫出乙醇催化氧化的化學方程式:  【問】該反應的反應類型是？ 預測反應:還原反應  →CH3CH2OH(使用白板)引導學生總結出還原反應也是加成反應的規律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。  3、乙醛的化學性質 (1)加成反應（還原反應）：   (含不飽和鍵)推測乙醛還可能發生的反應：氧化反應？【活動3】討論：下列試劑:酸性KMnO4溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液、溴水、氧氣，它們能否氧化乙醛，哪些能? 【實驗活動1】 (1).如何配制新制Cu(OH)2懸濁液？ 向潔凈的試管中加2mL 10％NaOH 溶液然后滴入 4~6滴CuSO4溶液，振蕩均勻。 (2).探究能否反應 向懸濁液中加入0.5mL CH3CHO，振蕩均勻后用酒精燈加熱至沸騰，然后停止加熱。 進一步探究:(現象—原因) 現象:先出現藍色絮狀沉淀→后出現紅色沉淀 原因: Cu(OH)2→Cu2O （實驗要求：組內合作，注意實驗操作，記錄實驗現象。完成實驗后每個小組派一個代表發言，要求用規范的語言描述出實驗的步驟以及實驗中觀察到的現象，說明了什么結論。） （設計意圖：通過乙醛發生氧化反應的又一個分組實驗，使學生進一步體驗實驗探究、得出結論的過程，進一步鍛煉他們設計實驗的能力和小組合作的意識。） 從氧化還原角度分析 Cu(OH)2 →Cu2O被( 還原 ) CH3CHO被( 氧化 ) 白板演示斷鍵成鍵過程 CH3CHO氧化生成CH3COOH 【指導學生】寫出反應的化學方程式。 【板書】3、化學性質 （2）氧化反應與新制氫氧化銅懸濁液 Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓ (藍色絮狀沉淀) CH3CHO + 2Cu(OH)2 ＋NaOH  CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O【實驗活動2】探究銀氨溶液和CH3CHO的反應 (1). 如何配制銀氨溶液？ 在潔凈的試管中加入1mL 2％的AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解（這時得到的溶液叫做銀氨溶液）。 (2).探究能否反應 向銀氨溶液中滴入1mL乙醛溶液，振蕩后把試管靜止放在熱水浴中加熱。 進一步探究:(現象—原因) 現象： 先白色沉淀 → 后沉淀消失→ 析出光亮的銀鏡 原因： AgOH Ag(NH3)2OH Ag （實驗要求：組內合作，注意實驗操作，記錄實驗現象。完成實驗后每個小組派一個代表發言，要求用規范的語言描述出實驗的步驟以及實驗中觀察到的現象，說明了什么結論。） （設計意圖：通過乙醛發生氧化反應的又一個分組實驗，使學生進一步體驗實驗探究、得出結論的過程，進一步鍛煉他們設計實驗的能力和小組合作的意識。） 從氧化還原角度分析： Ag(NH3)2OH →Ag被( 還原 ) CH3CHO被( 氧化 )轉化成( CH3COOH) 最后在NH3\NH3.H2O作用下生成( CH3COONH4 ) 【板書】3、化學性質 （2）氧化反應‚與銀氨溶液的反應 ①AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 ②AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O ③CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH  CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（細節決定成敗）1．試管內壁應潔凈。2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質。 【圖片展示】介紹工業制鏡及生產保溫瓶膽的原料。 乙醛與新制Cu(OH)2的反應和銀鏡反應是定性和定量檢驗-CHO的主要方法，從中體現了-CHO的強還原性. 【設疑】乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ 【分組實驗】乙醛和酸性KMnO4溶液的反應。 現象：酸性KMnO4溶液及溴水褪色 結論：乙醛能被溴水、酸性KMnO4溶液氧化。 【課堂反饋】 有機物的結構簡式如右圖，下列對其化學性質的判斷中，  不正確的是( C )A．能被銀氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色 C．能使重鉻酸鉀酸性溶液褪色 D．1mol該有機物只能與含1molBr2的的溴水發生加成反應 【小結】 |
學生在電子白板書寫醛基結構式和結構簡式展示給所有學生觀看 學生在學案完成 學生互動 學生思考和討論 學生完成學案 掌握醛基的寫法，培養分析問題的能力 看書并觀察、聞氣味，說出一些物理性質。如無色、有刺激性氣味。 回憶、思考 傾聽，思考，熱烈討論。 探討，練習寫出化學方程式，總結出發生在碳氧雙鍵上的規律。 分組實驗、此過程中要引導學生認真觀察，探究實驗現象 描述實驗現象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。 思考、回答、記憶 學生觀察試管內壁有一層明亮的銀鏡產生。 思考、回答、記憶 培養正確書寫化學方程式的能力 了解乙醛在工業生產中的應用。 猜想、推測，觀察實驗現象：KMnO4溶液褪色。 加深鞏固所學知識，訓練思維能力，并及時反饋。 |
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