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視頻標簽：乙醛
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版選修5第三章第二節《乙醛》建設兵團
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高中化學人教版選修5第三章第二節《乙醛》建設兵團 - 十三師
學案主題：§3-2 醛 第一課時乙醛
目標確定的依據 化學課程標準
1、課程標準相關要求
（1）、認識醛的典型代表物的組成和結構特點，知道醇、醛、酸的轉化關系。 （2）、根據有機物組成和結構的特點，認識加成反應。
2、教材分析
醛是有機化合物中一類重要的衍生物。由于醛基很活潑，在化學反應中易受進攻，醛可以發生多種化學反應，在有機合成中起著重要的作用。在中學化學中所介紹的含氧衍生物中，醛是其相互轉變的中心環節
教材在簡單介紹了乙醛的分子結構和物理性質之后，從結構引出乙醛的兩個重要化學反應：乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。通過乙醛與氫氣的加成反應，把乙醛與乙醇聯系起來，并結合乙醛的加氫還原，從有機化學反應的特點出發，定義還原反應；通過乙醛的氧化反應，又把乙醛和乙酸聯系起來，同時結合乙醛的氧化，給出了有機化學反應中的氧化反應定義。從而使學生在無機化學中所學氧化還原反應的定義，在這里得到擴展和延伸。
課時安排：2課時 第一課時 乙醛
教學重點：乙醛的結構和化學性質
教學難點：乙醛的銀鏡反應和乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液的反應
3、學情分析
高二（9）班是普通班，學生的基礎不扎實，理解能力有所欠缺，通過分組實驗和實驗現象的分析引導，讓學生較直觀理解反應的歷程。
且學生在第二節已經掌握了乙醇的結構和性質，掌握羥基官能團的結構特點及其在化學反應中可能的變化，初步知道有機化學中用氧原子或氫原子數目的變化判斷氧化還原反應。
同時在第一章和第二章的學習，開始建構“結構決定給性質，性質反映結構”的學習模式，知道學習一類物質通過學習一種典型代表物質，總結同一類物質的通性。
學習目標
評價任務
1、能通過觀察乙醛的樣品并結合課本總結乙醛的物理性質 2、能準確把握乙醛的結構特點。 3、掌握乙醛的化學性質。
知識與技能：
1．乙醛的結構和物理性質。 2．乙醛的化學性質。
過程與方法：
1．醛基是醛的官能團，緊緊抓住醛基既能發生氧化反應又能發生還原反應的特點，掌握并從結構上理解乙醛的主要化學性質。
2．乙醛與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式和有關實驗要領。
情感態度價值觀：
通過實驗探究，分組實驗，培養動手能力。
教學過程
環節
教師活動
學生活動
評價要點
引入
活動探究1、 乙醛的物理性質
活動探究2、乙醛的結構特點
通過視頻《喝酒臉紅》
（設計意圖：通過日常生活中我們很熟悉的現象引出要學習的內容，激發學生的學習興趣。）
第二節 醛 第一課時乙醛
一、乙醛的物理性質
［展示］一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態及嗅一下氣味。
［指導閱讀］乙醛的物理性質。
乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發，易燃燒，能
和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 （設計意圖：培養學生的觀察能力、科學探
究能力、歸納總結能力）
展示乙醛的比例模型和球棍模型圖片，要求學生自己動手拼接乙醛的球棍模型，并書寫
分子式、結構式、結構簡式、碳原子雜化方式、分子中∂鍵個數。
（設計意圖：培養學生的觀察能力、動手能力、同時強化選修3知識的應用）
激發興趣，
并產生疑問
觀察、聞氣
味，說出一些物理性質。 如無色、有刺
激性氣味。
仔細觀察圖
片 認真拼接模
型
按照球棍模
型準確書寫相關內容
通過學生的表述完成評價任務1
通過學生的書寫完成評價任務2
3、乙醛的化學性質
實驗探究1、銀鏡反應
講述醛基（－CHO）的結構特點：
1、碳氧雙鍵，其中有一條∏鍵，因此不穩定易斷裂，能與氫氣發生加成反應。 2、由于氧原子的電負性強，碳氧雙鍵電子對偏向于氧導致碳原子略顯正電，因此碳原子對碳氫共用電子對的吸引力增強導致氫原子活性增強，易被氧化。
（設計意圖：通過對醛基結構特點的分析，便于把握官能團的性質，為后續化學性質的學習做好鋪墊）
根據加成反應的概念寫出CH3CHO和H2 加成反應的方程式。
CH3CHO+H2→CH3CH2OH
請通過加減氫的角度判斷該反應的類型？ 強調與碳碳雙鍵性質上的差別。
（設計意圖：加強結構對性質的決定作用，復習還原反應的判斷方法）
過度：乙醛可以被還原為乙醇，能否被氧化？（引出醛的催化氧化） 2CH3CHO+O2→2CH3COOH
質疑：醛能被氧氣氧化，那能不能被氧化性較弱的氧化劑氧化呢？請同學們帶著這個問題，觀看老師的神奇魔術！
演示：魔術
（設計意圖：激發興趣，引發思考，引出乙
聆聽，理解醛基結構特點
練習書寫方程式并判斷反應類型
引發思考 回憶醛基的第二個結構特點做出回答
激發興趣 觀看后分析
通過方程式的書寫完成對評價任務3中加成反應的檢測
通過實驗探究分析銀鏡反應分原理和
實驗探究2、與新制Cu(OH)2懸濁液的反應
醛與弱氧化劑的反應） 講解實驗注意事項、實驗步驟、強調試劑添加順序以及試劑用量。 CH3COH+2Ag(NH3) 2OH →
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（設計意圖：培養學生對科學實驗的嚴謹態度） 展示實驗步驟，學生分組探究
2Cu(OH)2+CH3CHO→Cu2O↓+CH3COOH+H2O
（設計意圖：培養學生的動手能力，實驗探究能力，對實驗原理的分析能力） 思考：乙醛能被氧氣、弱氧化劑銀氨溶液、氫氧化銅氧化，能否被強氧化劑溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化？
（設計意圖：對乙醛與氧化劑的反應的認識再上升一個高度） 小結：乙醛的化學性質
探究原理：銀
鏡反應
分組實驗
記錄實驗現
象分析實驗
原理
思考后回答
再次體會醛
基的性質
小結本節課
內容 與新制Cu(OH)2懸濁液的反應原理的分析完成評價任務3中關于與弱氧化劑反應的檢測
完成評價任務3
課堂練習
1、關于乙醛的下列反應中，乙醛被還原的是 ( )
A、乙醛的銀鏡反應 B、乙醛制乙醇
C、乙醛與新制 Cu(OH)2的反應 D、乙醛的燃燒反應
完成練習
板書設計
第二節 醛 第一課時 乙醛
一、乙醛的物理性質：
乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
二、乙醛的結構特點： 分子式： 結構式： 結構簡式：
三、乙醛的化學性質：
1、加成反應：CH3CHO+H2→CH3CH2OH
2、氧化反應：催化氧化：2CH3CHO+O2→2CH3COOH ‚與弱氧化劑反應： a、銀鏡反應：
CH3COH+2Ag(NH3) 2OH → 2CH3COONH4+2Ag↓ +3NH3+H2O b、與新制的Cu(OH)2懸濁液的反應： 2Cu(OH)2+CH3CHO→Cu2O↓+CH3COOH+H2O
視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
