聯(lián)系本站客服加+微信號(hào)15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標(biāo)簽：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
視頻課題：魯科版高中化學(xué)選修二《硝酸的化學(xué)性質(zhì)》重慶市優(yōu)課
本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計(jì)、課件 /課堂實(shí)錄及教案下載可聯(lián)本站系客服
《硝酸的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)分析
本課《硝酸的化學(xué)性質(zhì)》是人教版必修一第四章《非金屬及其化合物》第四節(jié)《氨 硝酸 硫酸》中的內(nèi)容。本節(jié)課的教學(xué)力求貫徹新課程體驗(yàn)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究式討論教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，了解科學(xué)研究方法，發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究的興趣與熱情，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力和交流協(xié)作能力。并通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行交流分析，總結(jié)出硝酸的特性——強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)得以合理的重構(gòu)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
掌握硝酸的通性（酸性）與特性——強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性 2.過(guò)程與方法
通過(guò)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、作出猜想、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論的科學(xué)探究過(guò)程。學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和反思，逐步提升獨(dú)立思考的能力，養(yǎng)成與他人合作的習(xí)慣。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)質(zhì)疑、求真，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與、積極探究、勤于動(dòng)手的態(tài)度，樹(shù)立環(huán)保責(zé)任意識(shí)。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性（與銅反應(yīng)；鋁的鈍化） 【難點(diǎn)】以探究的方式認(rèn)識(shí)硝酸的強(qiáng)氧化性
【教學(xué)方法】課前引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、建構(gòu)模型、質(zhì)疑；課堂交流展示、小組合作探究法；教師點(diǎn)撥引導(dǎo)等方法。 【教學(xué)用具】
試劑：pH試紙、銅片、69%的濃硝酸、4mol/L硝酸、蒸餾水； 儀器：試管、剪刀、玻璃注射器、橡皮塞、熱水壺、燒杯等
三、教學(xué)思路
四、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一： 驗(yàn)證硝酸具有酸的通性
【引入】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出硝酸電離
的方程式
【敘述】硝酸能電離出氫離子，因此，硝酸應(yīng)該具有酸的通性。
引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硝酸的酸性 1.書(shū)寫(xiě)硝酸的電離方程式
2.根據(jù)給各小組提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，驗(yàn)證硝酸的酸性
附：主要儀器和藥品：分別裝有
相同體積的稀鹽酸、稀硝酸和濃
硝酸的三支試管，并用橡膠塞塞
緊；pH試紙
通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)
激發(fā)學(xué)生的學(xué)
習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)
生動(dòng)手能力
環(huán)節(jié)二： 通性中發(fā)現(xiàn)特性 【提問(wèn)】一會(huì)兒之后，同學(xué)們?cè)儆^察三種溶液中的pH試紙，有沒(méi)有新的發(fā)現(xiàn) 通過(guò)對(duì)比觀察，發(fā)現(xiàn)濃硝酸中的pH試紙紅色明顯變淺，
另外兩種溶液中的pH試紙暫無(wú)明顯變化 培養(yǎng)學(xué)生的觀
察并發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的科學(xué)意識(shí)
環(huán)節(jié)三： 對(duì)發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題做出猜想
【引導(dǎo)】濃硝酸中的pH試紙為什么紅色會(huì)變淺？并猜想其中濃硝酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
小組交流，猜想可能是濃硝酸具
有強(qiáng)氧化性，從而將紅色的pH
試紙漂白
促進(jìn)學(xué)生之間
的合作交流，培
養(yǎng)學(xué)生善于猜
想的科學(xué)態(tài)度
環(huán)節(jié)四： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硝酸的強(qiáng)氧化性
【提問(wèn)】驗(yàn)證濃硝酸的強(qiáng)氧
化性可以使用哪些還原劑？ 如果使用金屬，選擇氫前金屬還是氫后金屬更合理？
【小組交流匯報(bào)】驗(yàn)證濃硝酸
的強(qiáng)氧化性可使用的還原劑有：
①不活潑金屬單質(zhì) ②碳、硫等非
金屬單質(zhì)
【回答】用氫后金屬（如銅）來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的強(qiáng)氧化性更合理
培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究意識(shí)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
環(huán)節(jié)五： 探究濃硝酸能否氧化銅
【提供儀器和藥品】
【實(shí)驗(yàn)探究】
充分利用老師提供的實(shí)驗(yàn)儀
器，設(shè)計(jì)并組裝裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
【觀察并分析現(xiàn)象】
①銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣
泡，產(chǎn)生的氣體推動(dòng)注射器
活塞向外移動(dòng)→生成了NO2 ②銅片逐漸溶解，溶液變成了藍(lán)色（略顯綠色）→產(chǎn)生
了Cu2+ 【結(jié)論】 濃硝酸能將銅氧化
培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手
的習(xí)慣和實(shí)驗(yàn)
綜合設(shè)計(jì)分析
能力
【提問(wèn)1】
①硝酸除了作氧化劑以外，有沒(méi)有體現(xiàn)出其它的性質(zhì)？ ②為什么反應(yīng)后的溶液略顯綠色？
附：資料卡片：
【提問(wèn)2】
久置的濃硝酸為什么易呈黃色？
附資料卡片：光照或加熱時(shí)，濃硝酸容易分解
書(shū)寫(xiě)濃硫酸將銅氧化的化學(xué)方程式和離子方程式
【交流回答1】
①硝酸既體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又體
現(xiàn)出酸性
②由于NO2溶于濃硝酸使溶液呈黃色，而Cu2+
使溶液呈藍(lán)色，兩
種顏色的混合色為綠色，所以反
應(yīng)后的溶液略顯綠色
【交流回答2】
◎久置的濃硝酸受光照和加熱影響，分解出了NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液呈黃色
◎書(shū)寫(xiě)硝酸分解的方程式 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)
驗(yàn)的綜合分析
能力；同時(shí)也是
建模的過(guò)程，為
后面銅與稀硝
酸反應(yīng)提供模
型
環(huán)節(jié)六： 探究濃硝酸能
否氧化氫前所有金屬
【過(guò)渡】H后金屬Cu能被濃
硝酸氧化，那么H前金屬應(yīng)該也
能被氧化
【課前錄制視頻】播放課前錄制的鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍
化的實(shí)驗(yàn)視頻（附實(shí)驗(yàn)視頻） 附：資料卡片：
【疑惑】為什么將鋁絲浸入濃硝
酸中沒(méi)有明顯變化？
【猜想】可能是濃硝酸將鋁氧化
形成一層致密的氧化膜，阻止反
應(yīng)繼續(xù)發(fā)生
【應(yīng)用】聯(lián)想生產(chǎn)實(shí)際：工業(yè)上
常用鋁罐來(lái)盛裝濃硝酸，不但輕
便，價(jià)格也相對(duì)實(shí)惠，還便于回
收利用
培養(yǎng)學(xué)生善于
思考，敢于猜想
的科學(xué)精神；提
升學(xué)生將化學(xué)
知識(shí)應(yīng)用于生
產(chǎn)生活的意識(shí)
和廢物回收利
用的社會(huì)責(zé)任
環(huán)節(jié)七： 再作觀察，再有發(fā)現(xiàn)
【提問(wèn)】現(xiàn)在，同學(xué)們?cè)儆^
察三種溶液中的pH試紙，還有沒(méi)有其它發(fā)現(xiàn)
【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們用同樣的裝置探究稀硝酸能否將銅氧化
【答問(wèn)】通過(guò)對(duì)比觀察，發(fā)現(xiàn)稀
硝酸中的pH試紙紅色也明顯變
淺，稀鹽酸中的pH試紙無(wú)明顯
變化
培養(yǎng)學(xué)生的觀
察并發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
的科學(xué)意識(shí)
環(huán)節(jié)八：
探究稀硝酸能否將銅氧化
【提供儀器和藥品】
【提問(wèn)1】銅片表面緩慢產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濃硝酸和稀硝酸誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
【提問(wèn)2】有什么方法可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率？ 【提問(wèn)3】一段時(shí)間后，注射器中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是什么？
【實(shí)驗(yàn)探究】
利用相同的實(shí)驗(yàn)儀器，探究稀硝酸能否將銅氧化 【觀察并分析現(xiàn)象】
①溶液顏色變藍(lán)→產(chǎn)生大量銅離子
②產(chǎn)生無(wú)色氣體，抽動(dòng)活塞吸入
空氣后氣體變紅棕色→生成的氣
體是NO 【結(jié)論】
【答問(wèn)1】通過(guò)相同條件下產(chǎn)生氣泡的快慢可知濃硝酸的氧化性
強(qiáng)于稀硝酸。
【答問(wèn)2】加快稀硝酸與銅反應(yīng)的方法有加熱或?qū)€~片換成銅粉
等等。
培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用模型的能力，利用銅跟濃硝酸反應(yīng)化合價(jià)的變化模型，書(shū)寫(xiě)銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式；鞏固學(xué)生對(duì)于氧化還原的綜合分析能力。
【提問(wèn)4】在銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式中，氫離子與硝酸根
物質(zhì)的量之比為4:1，可硝酸電離出的氫離子與硝酸根物質(zhì)的量之比為1:1,。看來(lái)用硝酸作氧化劑時(shí)，可以適當(dāng)向溶液中加入哪種離子？
【答問(wèn)3】產(chǎn)生的氣體可能是NO 【觀察并分析現(xiàn)象】
稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，向外推動(dòng)注射器活塞。同時(shí)溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生大量銅離子。
【猜想】無(wú)色氣體可能是NO 【設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證猜想】 向外拉動(dòng)注射器的活塞，將空氣吸入注射器中，發(fā)現(xiàn)氣體變?yōu)榧t棕色，證明該氣體為NO 【答問(wèn)4】可向硝酸溶液中增加適量的H+
【延伸】科學(xué)故事——玻爾巧藏金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?nbsp;
【趣說(shuō)故事】講述波爾巧藏金質(zhì)
獎(jiǎng)?wù)碌墓适拢榻B王水的組成成分，升華硝酸的強(qiáng)氧化性。同時(shí)贊揚(yáng)科學(xué)家們對(duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧！
了解王水的主要成分，感受硝酸
的強(qiáng)氧化性。
讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)的趣味性，感
受科學(xué)家的無(wú)窮智慧和愛(ài)國(guó)
之情
【知識(shí)總結(jié)】 總結(jié)硝酸的主要
化學(xué)性質(zhì)
【提問(wèn)1】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，
HNO3中哪種元素給你流下了最
深的印象？（N元素）
【提問(wèn)2】N元素體現(xiàn)出的哪種
化學(xué)性質(zhì)給你留下了最深的印
象？
【答問(wèn)1】N元素
【答問(wèn)2】N元素體現(xiàn)出的強(qiáng)氧
化性給人印象最深
歸納課堂，點(diǎn)綴
核心知識(shí)
視頻來(lái)源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jixiangsibao.com
首頁(yè) | 網(wǎng)站地圖| 關(guān)于會(huì)員| 移動(dòng)設(shè)備| 購(gòu)買(mǎi)本站VIP會(huì)員
本站大部分資源來(lái)源于會(huì)員共享上傳，除本站組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)和本站聯(lián)系并提供相關(guān)證據(jù)，我們將在3個(gè)工作日內(nèi)改正。
Copyright© 2011-2021 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 版權(quán)所有 by dedecms&zz 豫ICP備11000100號(hào)
工作時(shí)間: AM9:00-PM6:00 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng)QQ客服:983228566 投稿信箱：983228566@qq.com
