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視頻標簽：甲烷
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修2《甲烷》湖北省優課
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教學目標
1.使學生了解掌握原子核外電子與能量的關系
2.讓學生熟悉1-18號元素的主要化合價及原子半徑變化規律
3.學生熟悉了解元素周期律的主要內容
2學情分析
學生對元素周期律是好學不想記,不會用,特別是運用元素周期律推導未知元素的性質,原子結構,基礎不好的學生更是無從下手,難得理解,需要老師有耐心分析題目,多重復講解規律,從而讓學生熟練。
3重點難點
教學重點
元素周期律的內容
教學難點
1. 圖表,數據的分析總結
2.元素周期律的運用
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】展示
幻燈片展示
元素周期表
介紹一些元素的發現過程,激發學生興趣
活動2【導入】學生活動
幻燈片展示
1.電子能量高低與離核遠近的關系
2.1-18號元素原子化合價變化
3.1-18號元素原子半徑數據
學生總結歸納
活動3【講授】新課
一·原子核外電子的排布
二、化合價的周期性變化
隨著原子序數的遞增,____________________________________________。
最高正價│+│負價│=___________
三、原子半徑的遞變規律
隨著原子序數的遞增,____________________________________________。
規律:電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加,半徑逐漸________。
【結論】影響原子半徑的因素:
電子層數相同,質子數越多,吸引力越大,半徑越____;
最外層電子數相同,電子層數越多,電子數越多,半徑越_____。
活動4【練習】課堂檢測
1.在Na、K、O、N、C、Li、F、H八種元素中,原子半徑由小到大的順序是:
2.某元素原子最外層電子數是次外層的3倍,該元素為:
3.元素的原子核外有3個電子層,最外層有7個電子,該原子的 核內質子數是:
4.下列各組元素,按最高正價由低到高,最低負價絕對值由高到低的順序排列
(1) C O F (2) P Cl Si
(3) F Cl Br (4) Na Mg Al
5.下列說法,正確的是 ( )
A. Si. P. S. Cl的電子層數依次增多
B. C. N. O. F的最高正價依次升高
C. Na. Mg. Al. 的原子半徑依次增大
D.Mg. Ca. Sr. Ba的金屬性依次增強
活動5【作業】課后檢測
核外電子排布與元素推斷規律
1.最外層電子數等于次外層電子數的元素
2.電子層數與最外層電子數相等的元素有:
3.最外層電子數是內層電子總數的一半的元素有:
4.次外層電子數是最外層電子數的2倍的元素有:
5.電子層數是最外層電子層數的2倍的元素有:
6.最外層電子數是電子層數的2倍的元素有:
7.最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素有:
8.最外層電子數是次外層電子數的3倍的元素有:
9.最外層電子數是次外層電子數的4倍的元素有:
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